1、第二章 分子结构与性质课前预习课堂练习第三节 分子的性质课时作业2范德华力、氢键及其对物质性质的影响课后作业基础训练课前预习一、范德华力及其对物质性质的影响1概念范德华力是分子普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。2强弱(1)范德华力约比化学键的键能小 12 个数量级。(2)分子的极性越大，范德华力。(3)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力。之间越大越大3对物质性质的影响范德华力主要影响物质的性质，如熔点，沸点，化学键主要影响物质的性质。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等的影响规律：，。物理化学范德华力越大，物质的熔点越高溶质分子与溶剂分子
2、间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大【问题探究 1】Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？提示：Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似，但由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气态液态固态。二、氢键及其对物质性质的影响1概念氢键是除范德华力外的另一种。它是由已经与很强的原子(如 N、F、O)形成共价键的与另一个分子中或同一分子中很强的原子之间的作用力。2氢键的表示方法氢键通常用表示，其中 A、B 为，“”表示，“”表示形成的。分子间作用力电负性氢原子电负性AHBN、O、F共价键氢键3氢键的类型氢键可分为和两大类。
3、4键能大小氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能较小，但氢键比强。5氢键对物质性质的影响氢键主要影响物质的，如熔点、沸点等，氢键的存在会引起沸点的反常变化，如图：分子间氢键分子内氢键范德华力物理性质6水中的氢键对水的性质的影响(1)水分子间形成氢键，了水分子间的作用力，使水的熔沸点比 H2S。(2)氢键与水分子的性质水结冰时，体积，密度。接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式 H2O 计算出来的相对分子质量。增大高膨胀减小大(3)水中的氢键，如下图【问题探究 2】氢键是化学键吗？化学键、氢键、范德华力的大小关系如何？提示：氢键不是化学键，而是一种特殊的分子间作
4、用力。作用力大小关系为：化学键氢键范德华力。基础训练课堂练习1下列关于范德华力的叙述正确的是()A其是一种较弱的化学键B其是分子间存在的较强的电性作用C直接影响所有物质的溶、沸点D稀有气体的分子间存在范德华力D解析：范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体的分子间存在范德华力。2下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A在相同条件下，N2 在水中的溶解度小于 O2BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高DCH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3
5、、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高B解析：A 项，N2 和 O2 都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2 分子与水分子之间的作用力比 N2 分子与水分子之间的作用力大，故 O2 在水中的溶解度大于 N2。B 项，HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C 项，F2、Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D 项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故
6、异丁烷的沸点低于正丁烷。3下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A食盐熔化 B晶体硅熔化C碘升华D氢氧化钠熔化C解析：氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D 项错误；晶体硅熔化时克服的是共价键，B 项错误；碘升华时克服的是范德华力，C 项正确。4下列物质分子间不能形成氢键的是()AH2O BHFCCH3CH2OH DCH4D解析：氢键形成的条件是氢原子两边的原子所属元素的电负性很强，原子半径很小，如 O、F、N 等。5下列关于氢键的说法正确的是()A每个水分子内含有两个氢键B所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键C只有电负性很大、半径很小的原
7、子(如 F、O、N)才能形成氢键DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是因为水分子间存在氢键C解析：水分子间存在氢键，水分子内仅含有共价键，而不存在氢键，A 项错误；并不是所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键不是化学键，是一种分子间作用力，B 项错误；物质的稳定性由化学键决定，而氢键只能影响物质的物理性质，如熔、沸点等，D 项错误。6下列化合物中氢键最强的是()ACH3OHBHFCH2ODNH3B解析：与氢原子相连的原子的电负性越大，原子半径越小，形成的氢键越强。7若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极
8、性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键B解析：雪花水水蒸气三者的变化是水的三种状态的变化，主要是氢键起作用，水蒸气氧气和氢气，发生了化学变化，水分子中的极性键被破坏。8下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中D解析：分子间作用力是分子间相互作用力的总称，它包括氢键和范德华力，它的作用弱于化学键，但不属于化学键，存在也有一定要求，对物质熔、沸点等有影响。9下列说法错误的是()A卤素
9、元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大D氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关C解析：HF 分子间存在氢键，故沸点相对较高，A 项正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B 项正确；H2O 分子中的 O 可与周围 H2O分子中的两个 H 原子形成两个氢键，而 HF 分子中的 F 原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以 H2O 的沸
10、点高，C 项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D 项正确。10下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱B解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B是由于形成氢键。11有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知 A 和 C、B 和 D 分别位于同主族，且 B、D
11、质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍；E 在同周期元素中原子半径最小。(1)B 形成的双原子分子中，共价键的类型有，化合物 A2B 中 B 原子采取杂化。(2)A2B 和 A2D 的沸点较高者是(填化学式)，其原因是。键、键sp3H2O水分子间能形成氢键，使其沸点高于 H2S(3)E 原子的电子排布式为。(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：。1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5)HHSO3=H2OSO2解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O
12、=O 键，既有 键又有 键；H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似，但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p5 或Ne3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐NaHSO4 和 NaHSO3。12下图中 A、B、C、D 四条曲线分别表示A、A、A、A 族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A 族元素气态氢化物沸点的曲线是；表示A 族元素气态氢化物沸点的曲线是。三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是；A、B、C 曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是。A同一族气态氢化物组成和结构相似，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，故沸点升高D第二周期的氢化物 NH3、H2O、HF 分子间含有氢键，使分子间作用力显著增大，故沸点高于第三周期氢化物谢谢观赏！Thanks!