1、第一章 化学反应与能量复习知识梳理复习知识要点：1.化学反应与能量的变化2.燃烧热和中和热3.化学反应热的计算盖斯定律复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及应用。掌握热化学方程式的正确书写，能运用盖斯定律准确书写出未知热化学方程式。知识点一：焓变 反应热 1反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。2焓变(H)的意义： 符号： 单位： 恒压下：焓变=反应热，都可用H表示，单位都是kJ/mol。3产生原因：化学键断裂 化学键形成 4可以利用计算H来判
2、断是吸热还是放热。H = 所具有的总能量 所具有的总能量= H为“-”或H 0时，为 反应。对于放热反应,反应物具有的总能量_生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的H为_。对吸热反应, 反应物具有的总能量_生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的H为_。5能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。6同种物质不同状态时所具有的能量：气态液态固态【特别提醒】 （1）常见的放热反应所有的燃烧反应 所有的酸碱中和反应大多数的化合反应金属与水或酸的反应生石灰（氧化钙）和水反应铝热反应等（2
3、）常见的吸热反应晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl大多数的分解反应 条件一般是加热或高温的反应（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。【例题1】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol知识点二：热化学方
4、程式1.概念： 2.书写化学方程式的注意要点 热化学方程式必须标出能量变化，即反应热H，H 对应的正负号都不能省。 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l,g分别表示 ，水溶液中溶质用 表示） 热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数表示 ，不表示个数和体积，可以是 ，也可以是 。 各物质系数加倍，H加倍，即H和计量数成比例；反应逆向进行，H改变 ， _不变。 热化学方程式中的H与化学反应的条件无关。3.表示意义：物质的量物质状态吸收或放出热量。【例题2】下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2SO2+O2=2SO3 H =196
5、.6 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =571.6 kJ/mol CH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H =285.8 kJ DC(s)+O2(g)=CO2 (g) H =+393.5 kJ/mol【例题3】已知在25，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40 kJ热量。表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是（ ） AC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H =48.40 kJ/mol BC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H =5518 kJ/
6、mol CC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H =+5518 kJ/mol D2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H =11036 kJ/mol知识点三：燃烧热和中和热1.燃烧热（1）概念：_（2）单位：_【注意事项】研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol）2.中和热（1）概念:_（2）强酸与强碱的中和反应的实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为:_（3）弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热数值小于57
7、.3kJ/mol。（4）中和热的测定实验：看课本装置图一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小），一般中和热为57.3 kJ/mol。若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。在实验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。【例题4】实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l
8、） H =+890.3 kJmol-1BCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H =890.3 kJmol-1CCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H =890.3 kJD2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H =285.8 kJ【例题5】下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ）ACH4(g)+ 3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H 1BS(s)+ 3/2O2(g)=SO3(s) H 2CC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H 3D2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H 4【例题6】含1 m
9、ol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是( ) ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H+114.6 kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(aq) H114.6 kJ/mol C1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol D1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l) H+57.3 kJ/mol知识点四：盖斯定律内容：_【例题7】已知：2Zn(s)+O2
10、(g)=2ZnO(s) H =-701.0 kJmol-1；2Hg（l）+O2(g)=2HgO（s） H=-181.6 kJmol-1，则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H为（ ）A.+519.4 kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1 D.-519.4 kJmol-1 【例题8】已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H = +571.2 kJmolBa(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) H = -1473.2 kJmolBa(s)+S(s)=BaS(g) H = -460 kJmo
11、l请回答：C(s)和O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为 。【例题9】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H
12、2S进一步反应，生成物在常温下均为非气态，写出该反应的化学方程式： 。【难点点拨】难点一：焓变及其计算1.不能全面把握焓变要素，不能把方程与焓变对应起来2.吸放与“+、-”，反应方向、状态变化与焓变的关系解决策略：方程加，焓变加，方程减，焓变减。反应的向变符不符：方向不同，焓变变号。质变对不对：反应前后物质不同，焓变值不同。态变符不符：状态不同，焓变值不同。晶型不同，焓变不同。量变配不配（焓变符号、焓变值、焓变单位）：焓变值为按系数完全进行的值。对可逆反应是不可能完全反应的，但焓变数值是对应与方程系数完全反应的数据。反应条件符不符：如燃烧热对应于25、101 kPa 难点二：反应方向（恒压条件下）焓变、熵变以及温度对反应方向的影响 1.H和 S的理解 2.反应方向判椐的理解和应用H-T S0，反应不能自发进行3.易产生焓变正负、熵变正负、反应自发与否的片面关系解决策略：关键在于理解并接受，加上适当的训练。对本难点切勿“一意孤行”，以自己理解为标准，要能听进老师正确的指引并欣然接受，哪怕自己觉得不可思议！
