1、第1课时原子核外电子的排布元素周期律学习目标核心素养建构1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2了解核外电子分层排布的规律。3理解元素周期律的内容和实质。知 识 梳 理一、原子核外电子的排布1核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：电子层(n)符号离核远近能量高低近远低高2原子核外电子的排布规律【自主思考】1思考并讨论在前20号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体He、Ne、Ar的核外电子排布相同？提示(1)与He原子电子层结构相同的离子
2、有：Li、Be2、H。(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有：F、O2、N3、Na、Mg2、Al3。(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl、S2、P3、K、Ca2。二、元素周期律1原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。(2)元素原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。2元素性质的周期性变化(1)元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现17（O、F除外），最低负化合价呈现41的周期性变化。(2)元素金
3、属性与非金属性的周期性变化Na、Mg、Al金属性强弱比较Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较(3)同周期元素性质的递变规律(自左至右)元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。【自主思考】2如何根据原子结构解释同周期元素随原子序数的递增，元素性质的递变性？随原子序数的递增，C、N、O、F的最高正化合价依次递增吗？提示同周期元素原子的电子层数相同，核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，
4、非金属性依次增强。因为O、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强，不能失去电子，故氧无最高正化合价，氟无正化合价。效 果 自 测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)锂的原子结构示意图是()(2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍()(3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍()(4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数()答案(1)(2)(3)(4)2在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是_。(5)最高价
5、氧化物对应水化物的碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。解析(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。(2)金属性最强的元素在最左边，应为Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。(6)铝的氧化物Al2O3具有两性。答案(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O3探究一、核外电子排布的规律及其表示方法【合作交流】1将Na原子的结构示意图写成对吗？为什么？提示不对，
6、L层没有填满，只有排满L层才能排M层，正确的写法为。2(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布_个电子，而当它是最外层时，最多可以排布_个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布，分别画出钾、钙原子结构示意图。提示(1)188(2)KCa3分别画出Na、Cl结构示意图，它们与哪种原子核外电子排布相同？提示NaCl 分别与稀有气体Ne、Ar原子核外电子排布相同。【点拨提升】1原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
7、以钠原子为例：粒子符号(2)离子结构示意图当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如Mg：Mg2：。非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如F：F：。特别提醒(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。(2)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。(3)最外层电子较少的(4)，一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(4)，一般易得电子，表现
8、出非金属性。【典题例证1】已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。答案(1)碳C硅Si氯Cl【学以致用1】有A、B两种原子，A原子的M层比
9、B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子 D氮原子和氧原子解析A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。答案C探究二、元素性质的周期性变化规律【合作交流】1请从原子结构变化的角度解释，同周期元素随着原子序数的递增，金属性依次减弱、非金属性依次增强的原因。提
10、示因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，对最外层电子的吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。2试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。提示元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：SiPSCl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4PH3H2SHCl。3试根据非金属性的强弱，比较H3PO4和HNO3的酸性强弱。提示P和N均为第A族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，故N的非金属性强于P的非金属性，根据“最高价氧化物对应
11、的水化物酸性越强，非金属性越强”反推可知HNO3的酸性强于H3PO4。【点拨提升】1原子结构与元素性质的周期性变化项目同周期(从左至右)同主族(从上到下)电子层数相同逐渐递增最外层电子数逐渐增多相同原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)逐渐增大金属单质与水或酸置换出H2的难易易难难易最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强逐渐减弱碱性逐渐减弱逐渐增强非金属气态氢化物形成难易难易易难稳定性逐渐增强逐渐减弱元素金属性逐渐减弱逐渐增强元素非金属性逐渐增强逐渐减弱2.同周期、同主族元素原子结构及性质的递变规律(1)电子层数相同(同周期)时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引能力越大，原子半径越小，失电子能力
12、减弱，而得电子能力增强，故随核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)最外层电子数相同(同主族)时，电子层数越多，原子半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失电子，元素的金属性越强，非金属性越弱。【典题例证2】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属性：XYZC原子半径：XYZD原子最外层电子数：XYZ解析本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元
13、素，故非金属性：XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为：HXH2YZH3。答案C【学以致用2】下列有关物质性质的比较不正确的是()A氧化性：Br2Cl2B酸性：HClO4H3PO4C热稳定性：HClHBrD碱性：NaOHMg(OH)2解析Cl和Br位于第A族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金属性大于Br，因此单质的氧化性Cl2Br2，气态氢化物的热稳定性HClHBr，故A项错误。答案A探究三、微粒半径大小的比较【合作交流】1如何比较既不同周期也不同主族元素的原子半径大小？以Si、Ca为例说明。提示Mg、Si处于同一周期，Mg的核电荷数小于Si的核电荷数，故Mg的原子半径大于Si的原
14、子半径。Mg、Ca处于同一主族，原子半径r(Ca)r(Mg)，故Ca的原子半径大于Si的原子半径，即r(Ca)r(Si)。2如何比较电子层结构相同的微粒的半径大小？以O2、F、Na、Mg2、Al3为例说明。提示电子层结构相同时，核外电子数必定相等，其微粒半径随核电荷数的增加而减小，故离子半径：O2FNaMg2Al3。3同种元素形成的不同微粒的半径大小如何判断？提示同种元素形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH，ClCl。【点拨提升】粒子半径大小的比较“四同”规律(1)同周期“序大径小”规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。举例：第三周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)
15、r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同主族“序大径大”规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。举例：碱金属：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。(3)同元素同种元素的原子和离子半径比较“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na)r(Na)；r(Cl)r(Cl)。同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。(4)同结构“序大径小”规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径
16、越小。举例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。特别提醒所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2)与r(K)可选r(Na)为参照，可知r(K)r(Na)r(Mg2)。【典题例证3】下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是()AMg、Ca、K、Na BS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、S DNa、Al3、Cl、F解析K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有r(K)r(Ca)r(Na)r(Mg)，A错；S2、Cl、K三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因K比Na多1个电子层，故有r(S2)r(Cl)r(K)r(Na)，B正确；
17、Br比Br多1个电子，半径大，Br比Cl多1个电子层，故r(Br)r(Br)r(Cl)，但r(Cl)r(S)，C错；Na、Al3、F核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，Cl比F多1个电子层，故有r(Cl)r(F)r(Na)r(Al3)，D错。答案B【学以致用3】已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A1.101010 m B0.801010 mC1.201010 m D0.701010 m解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。答案A1核电荷数为118的元素中，下列说
18、法正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为7的原子，最高正价为7解析A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正化合价。答案C2.下列各组性质的比较中正确的是()A.酸性：HClO4HBrO4Ca(OH)2Mg(OH)2C.稳定性：HClPH3H2SD.还原性：ClBrI解析根据元素周期律可知非金属性ClBrI，酸性HClO4HBrO4HIO4，还原性ClBrCaMg，碱性Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，B正确。非
19、金属性ClSP，稳定性HClH2SPH3，C错误。答案B3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A.原子半径：dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径bcda，错误；B正确；C项，c的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，单质S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。答案B4已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径BA，则a与
20、b的相对大小关系是()Aa一定大于bBa一定小于bC若元素A、B在同一周期，则a一定大于bD若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b解析根据元素周期律可知，若A、B在同一周期，而原子半径BA，所以原子序数ab，C正确；若在同一主族中，当原子半径BA时，原子序数ba，所以两种情况都有可能，A、B、D错误。答案C5用118号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(6)最稳定的气态氢化物是_
21、。(7)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(8)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。答案(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)N(6)HF(7)NaF(8)HClO4课时作业1下列各组元素的性质递变规律错误的是()AN、O、F原子最外层电子数依次增加BN、O、F原子半径依次增大CNa、Mg、Al元素最高正化合价依次升高DLi、Na、K的金属性依次增强解析AN、O、F原子最外层电子数依次为5、6、7，逐渐增多，正确；B.N、O、F是同周期元素，同周期元素从左到右原子半径依次减小，错误；C.Na、Mg、Al元素最高正化合价依次为1、2、3，依次升高，正确；D.Li、Na
22、、K是同主族元素，同主族从上到下元素的金属性依次增强，正确。答案B2.下列微粒半径大小的比较中，正确的是()A.NaMg2Al3ClNaAl3C.NaMgAlSD.CsRbKNa解析四种离子核外电子数相同，随着核电荷数的增多，离子半径依次减小，即微粒半径：Al3Mg2NaClNaAl3，B项正确；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错。答案B 3四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是()abnm元素的原子序
23、数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYA正确 B只有正确C都正确 D正确解析aXm、bYn具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即ambn，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在同一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数cd，则非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，则金属性YX，元素最高价氧化物对应水化物的碱性YX，故错误。答案A4下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说
24、法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液解析根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：ClAl3，A错误；沸点：H2OHCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。答案D5运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B砹(At2)为
25、有色固体，HAt不稳定C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体解析Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，A正确；卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定，B正确；Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水，C正确；Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定，D错误。答案D6R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化
26、合价为2价，则Z的最高正化合价为6价D若X的最高正化合价为5价，则五种元素都是非金属元素解析同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为7价，C错；当五种元素位于第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错。答案B7四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且W原子的最外层电子数
27、是次外层的3倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z是A族元素。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ解析短周期主族元素原子半径最大的是Na，则X是Na，Z为A族元素，且原子序数大于Na的原子序数，则Z为Cl。W原子的最外层电子数是次外层的3倍，则W为氧原子，W与Y同主族，则Y为硫元素。简单离子半径：ClO2Na，A选项错误；W与X形成的化合物为Na2O或Na2O2，它们均能和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，B选项正确；W与Y同族，原子序数小的W的非金属性强，非金属性越
28、强，气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性：WY，C选项错误；S的非金属性比Cl的弱，则最高价氧化物的水化物的酸性Cl的最强，即YZ，D选项错误。答案B8根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等解析由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg。H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，A
29、l2O3是两性氧化物，Mg2、S2的核外电子数分别为10、18。答案C9.已知120号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为ABCD，A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和，试推断：(1)元素的名称：C_，D_。(2)原子结构示意图：A_，B_。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是_。(4)若没有“质子数为ABCA，则B为Si；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有
30、锂和氯，由于质子数B小于C，因此C为氯元素；由D元素的原子核外电子层上的电子数量关系可知其原子结构为，即D为Ca。答案(1)氯钙(2)(3)SiO22CSi2CO(4)锂10原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”(1)各元素的原子半径依次_，其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。解析原子序数为1117号的元素，在元素周期表中位于第三周期，根据同周期元素的原子结构和性质的变化，可解答本题。答案(1)减小电子层数相
31、同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引能力增大，因此原子半径减小(2)相同增多(3)减弱增强减弱增强11(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。解析(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正
32、整数，故仅当y5，x3合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O。答案(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O12现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质
33、和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示： (1)写出B乙甲C的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填序号)ABCD(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出C丙乙丁的化学反应方程式_。解析甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e、18e微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与H2O、HF反应且无刺激性气味可
34、完成回答。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)第二周期第A族4NH35O24NO6H2O13短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A_、B_、C_、D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F离子结构示意图：_。(4)A、B组成的最简
35、单化合物的名称是_。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一例)。解析根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，则B为第二周期元素，原子结构示意图为，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。答案(1)氢碳氧钠(2)第三周期第A族(3)(4)甲烷(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2(6)弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等(合理答案均可)