1、一、选择题1下列反应中不属于氧化还原反应的是()ACl2H2O=HClHClOB3COFe2O32Fe3CO2CCaCO3SiO2CaSiO3CO2D3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO3S4H2O【解析】判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的化合价有无变化。A中的氯元素，B中的碳、铁两元素，D中硫、氮两元素化合价均有变化，属于氧化还原反应，惟有C中各元素的化合价无变化，故不属于氧化还原反应。【答案】C2某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为(
2、)ANO BFeSO4CFe(NO3)3 DFe2(SO4)3【解析】在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3Fe3，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。【答案】B3被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11【解析】在NaBH42H2O=NaBO24H2反应中，NaB42，2O2，故N
3、aBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B都错。硼元素的化合价没有改变，故C错。被氧化的H原子为4个，被还原的H原子为4个，故质量之比为11，D对。【答案】D4下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只做氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【解析】在2H2SSO2=3S2H2O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素均为S元素，故B项错误；在H2Cl22HCl的反应中，H2做还原剂，C项错误；元素在化合态中若为正价，则元素被还原，相反，若元素在化合态中为负价，则被氧化，D项错误。【答案
4、】A5下列物质：浓H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中属于常见的氧化剂的一组是()A BC D【答案】B6今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；
5、由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnO4Cl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。【答案】C7对于反应CaH2H2O=Ca(OH)22H2，有下列叙述：H2只是氧化产物H2只是还原产物水是氧化剂Ca(OH)2是氧化产物CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是11其中正确的是()A BC只有 D【解析】反应中的电子转移情况为：CaH22H2O=Ca(OH)22H失去2e得到2e2
6、，则反应中CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，且n(氧化产物)n(还原产物)11。【答案】D8在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M，关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl62是氧化产物A BC D【解析】方程式中Sn元素从2价上升至4价，SnCl2是还原剂，SnCl62是氧化产物；As元素从3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原
7、性：ClAs，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述、不正确，故选A。【答案】A9已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIO3I2MnO4Mn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIO3CMnO4 DHNO2【解析】KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，凡能从I夺取电子的物质均可作其氧化剂，该题实际是问，等物质的量的氧化剂在反应夺取电子多的便符合题意，据题中所给信息：H2O2H2O1 mol H2O
8、2得2 mol e，IO3I21 mol IO3得5 mol e，MnO4Mn21 mol MnO4可得 5 mol e，HNO2NO1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C选项中的IO3、MnO4均可得5 mol e，但B中生成物I2可来自IO3和I，故得I2最多者应是IO3与I的反应。【答案】B10在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反应中，每当有3 mol BrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是()A1 mol B. molC2 mol D3 mol【解析】在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2反应中H2 2，F32，当有3 mol BrF3参
9、加反应，H2O作还原剂，根据“电子守恒”得2 mol(02)n(30)，n mol。【答案】B二、非选择题11阅读下列材料后，完成下列问题。一个体重50 kg的健康人，含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属铁的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，有利于人体的吸收。(1)人体中经常进行Fe2Fe3的转化，A中Fe2作_剂，B中Fe3作_剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出，维生素C在这一反应中作_
10、剂，具有_性。【答案】(1)还原氧化(2)还原还原12“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCNH2O2H2O=ANH3。回答下列问题：(1)生成物A的化学式为_。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。【解析】(1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。(2)H2O2中O的化合价为1价，反应后变为2价，每生成1 mol NH3，转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol，则转
11、移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.4081022。(3)反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由2价变为4价。【答案】(1)KHCO3(2)2.4081022(3)C(碳)(4)H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染13某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂、Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，N
12、a2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。【解析】(1)(2)(3)由2O3、2O、，且Au2O3为反应物知，Au2O必为生成物，由在氧化还原反应中，元素化合价有降必有升知，Na2S2O3为反应物、Na2S4O6为生成物，由物料守恒得，H2O为反应物，NaOH为生成物。(4)由Na2S2O3Cl2H2SO4NaClHCl知，Cl2作氧化剂、Na2S2O3作还原剂。则1 mol Cl2反应得2 mol e，1 mol Na2S2O3反应失8 mol e，由得失电子守恒知，n(Na2S2O3)n(Cl2)14。【答案】(1)Na2S2O3H2O
13、Na2S4O6Au2ONaOH(2)Na2S2O3(3) (4)1414化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的
14、物质的量之比为_。(2)b处的实验现象：_，d处的实验现象：_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生反应：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2。d处实验说明氧化性Cl2FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。【答案】(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3
