1、 20162017 学年第二学期高一年级阶段性测评 化学试卷（考试时间：下午 2:304:00）说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间 90 分钟，满分 100 分。一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的序号填入下面的答案栏中。）题号123456 7 8 9 10 11121314151617181920答案 1.制出了第一张元素周期表的科学家是（）A.勒夏特列 B.汤姆生 C.阿伏伽德罗 D.门捷列夫 答案：D 考点：化学常识 难度：2.近年来我国加强了稀土资源的保护。铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有 58 个质子和
2、 80 个中子，则其表示为（）A.Ce5880 B.Ce58138 C.Ce8058 D.Ce80138 答案：B 解析：质量数=质子数+中子数，则质量数为 138.考点：元素的质子数核质量数计算 难度：3.自热诗篇已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（）A.熟石灰和水 B.生石灰和水 C.氯化钠和水 D.氯化铵和氢氧化钡晶体 答案：B 解析：化学反应热量变化 考点：生石灰和水反应放出大量热，可以用作发热剂。难度：4.元素的种数与原子的种数相比 A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法确定 答案：B 解析：元素、原子、核素的关系 考点：同一元
3、素有不同种原子，如氢元素有 H、D、T。因此元素的种数少于原子的种数。难度：5.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 答案：A 解析：加入抗氧化剂可以减小氧气的浓度，因此可以减慢食品和氧气化学反应速率。考点：影响化学反应速率的因素 难度：6.目前，我市电能的主要来源是火力发电。下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是 A.化学能转化成机械能在转化成电能 B.化学能转化成热能在转化成电能 C.化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能 D.化学能转化成热能在转化成机械能在到电能 答案：D 解析：从图中可知，先是煤燃烧的化学能使得
4、水变成水蒸气，带动涡轮机旋转产生电能。考点：能量转化 难度：7.科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的 A.任意位置寻找 B.稀有气体元素中寻找 C.金属和非金属的分界线处寻找 D.活泼金属和活泼非金属区中寻找 答案：C 解析：半导体的性质可知需要在金属与非金属的分界处寻找 考点：元素周期表 难度：8.下列物质中，属于共价化合物的是 A.氯化镁 B.二氧化碳 C.氢气 D.硫酸铜 答案：B 解析：共价化合物的定义为仅含有共价键的化合物。AD 的类别中为盐，含有离子键不满足题意。C 选项为单质也不满足选项要求。考点：共价化合物的判断 难度：9.下列电子式的书写正确的是 答案：A
5、解析：A 选项正确。B 为离子式。C 中缺失了氯元素周围的孤电子对。D 中缺失了氮元素的一对孤电子对。考点：化学用语的表示 难度：10.山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是 A.将煤粉碎后燃烧 B.通入大量的空气 C.加入的煤越多越好 D.将煤和空气在密闭的空间里燃烧 答案：A 解析：常规的的题组的考察。考点：燃料 难度：11下列互为同位素的是 ANa 和 Na+BH2 和 D2 C16O 和 18O DCO 和 CO2 答案：C 解析：同位素研究的范畴是原子，指的是质子数相同，中子数不同的同一类原子的总称，故选 C。考点：同位素的概念 难度：12下列反应中，不属于可逆反应的是
6、 A4222ONNO 与2422NOON BHIIH222与222IHHIC 3222COHOHCO与OHCOCOH2232 D32CaCOCOCaO与23COCaOCaCO高温答案：D解析：可逆反应的反应条件必须相同，故 D 不符合。考点：可逆反应的定义 难度：13如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是 A铜片为电池的负极 BSO42-向负极移动 C电子从铜片流向锌片 D铜片上发生的电极反应为 22CueCu答案：B 解析：活泼金属为负极，故锌片做负极，A 错误；阴离子向负极移动，故 B 正确；电子的移动方向应该是又负极流向正极，即锌片流向铜片，故 C 错误；铜片
7、上的反应为222HeH故 D 错误。考点：化学能与电能的基本原理 难度：14Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：OHOAlOHAl23233)(2，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下。该反应属于 A离子反应 B吸热反应 C复分解反应 D氧化还原反应 答案：B 解析：由题目信息可知，此过程可以起到降温的作用，故反应为吸热反应。考点：化学能和热能的转换 难度：15下列表示的是化学反应DCBA 2在不同条件下的反应速率，其中最快的是 Av(A)=0.3molL-1s-1 Bv(B)=0.5molL-1s-1 Cv(C)=0.25mo
8、lL-1s-1 Dv(D)=0.2molL-1s-1 答案：A 解析：若将所有的速率都换算到 v(A)上，则 v(B)=0.5molL-1s-1 相当于 v(A)=0.25molL-1s-1，v(C)=0.25molL-1s-1 相当于v(A)=0.25molL-1s-1，v(D)=0.2molL-1s-1 相当于 v(A)=0.2molL-1s-1，故 A 的反应速率最快，选 A。考点：化学反应速率的计算 难度：16.下列各组递变情况描述错误的是：A.H、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C.F2、Cl2、Br2、I2 的熔点依次降低 D.Li、
9、Na、K、Rb 的金属性依次增强 答案：C 解析：F2、Cl2、Br2、I2 的熔点依次升高，组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。所以 C 错。难度:17.2015 年 2 月，科学家首次观测到化学键的形成。下列粒子之间存在化学键的是 A.质子与电子之间 B.水分子与水分子之间 C.氧分子中氧原子与氧原子之间 D.氯化钠中钠离子与钠离子之间 答案：C 解析：化学键成键方式，C 选项正确。难度:18.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3，下列有关说法正确的是 A.该变化属于物理变化 B.1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高 C.空气中臭氧比
10、氧气更稳定 D.氧分子中的化学键断裂会放出能量 答案：B 解析：复印机工作，氧气吸收能量变为臭氧，臭氧总能量高，所以不稳定。难度:19.下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是 A.共价化合物中一定没有离子键 B.单质中一定没有离子键，一定有共价键 C.共价键通过原子之间得失电子形成 D.非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 答案：A 解析：单质中可以不含有共价键，A 错，C 中共价键通过公用电子对偏移成键，D 中铵盐中含有离子键。难度:20.A、B、C、D 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 C 的原子序数是 D 的原子序数的 2 倍。下列有关说法正确的是 A.B 的 M 层电子
11、数是 K 层的 3 倍 B.C 的例子具有与 Na+相同的电子层结构 C.A 与 D 形成的化合物属于离子化合物 D.C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强 答案：D 解析：根据题意，ABCD 依次是 Si、P、S、O，S2-还原性最强。难度:二、必做题（共 40 分）21.（8 分）山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地。请回答下列问题。（1）目前我省居民使用的主要能源有煤石油风能天然气电能等，其中属于可再生能源的是 （填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源 。（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。天然气的主要成分是 ，它可以与水在高温条件下
12、反应制得水煤气（CO 和 H2），反应的化学方程式是 ，此时得到的水煤气中 CO和 H2 的质量比是 。（3）火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2X=N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判断 X 的化学式是 ，该反应为放热反应，反应物的总能量 生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）。答案与解析：（1）太阳能（2）CH4 CH4+H2O=CO+3H2 根据化学方程式反应生成 CO：H2 的质量比为 28：6，即 14：3（3）根据化学方程式元素守恒得 X 为 H2O2，反应为放热反应，所以反应物总能量高于生
13、成物总能量。22.（9 分）英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。下图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。请回答下列问题。（1）电池是将化学能直接转化为_能的装置。（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是_。作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是_。（3）b 电极上的反应为，则该电极为电池的_极。从氧化还原角度分析，该反应属于_反应。（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是_（答出一点即可）。但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为_能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是_。高温 答案：（
14、1）电能（2）2H2+O2=2H2O。KOH 溶液（3）正,还原反应。（4）从环保角度考虑，无污染，还能循环再利用。热能。有利于水蒸气的散发。解析：（1）原电池是把化学能直接转化为电能。（2）燃料电池是根据氧化还原反应设计的，由图可知原料为氢气、氧气，所以反应式为氢气加氧气生成水。（3）燃料电池也为原料电池，得电子为电源正极。从氧化还原角度分析，得电子为氧化剂，发生还原反应。（4）由（2）可知，该电池产物为水，无污染，且能循环利用。由题干信息得知，电池使用过程中有水蒸气的产生，多开气孔有利于水蒸气的散发，有利于反应朝正反应的方向移动。难度：23.（6 分）一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充
15、人 1mol PCl5,发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（反应过程中条件不变）:t/s050150 250350450n(PCl3)/mol00.160.190.20.2x请回答下列问题:(1)x 的值是 (2)0-50s 内，用 PCl3 的浓度变化表示的化学反应速率是 (3)250s 以后，Cl2 的物质的量不再改变的原因是 (4)250s 时，容器中 Cl2 的物质的量是 ，PCl5 的物质的量是 ，PCl5 的转化率是 答案：（1）0.2（2）0.0016mol/L/s（3）250s 达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的
16、量都不再变化。（4）0.2mol 0.8mol 20%解析：（1）250s 已达到平衡，条件不变，各组分物质的量不变。（2）利用公式计算 v=c/t=(0.16-0)/2/50=0.0016mol/L/s。（3）250s 已达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化。（4）三段式计算，各组分n 成系数比例。转化率=n/n 始100%=0.2/1100%=20%难度：24.（8 分）某小组的同学们利用下图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响。请回答下列问题。（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是_。（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将_（填“加快、”“减慢”或“
17、不变”），由此得出的结论是_。（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到_，原因是_ _。（4）向烧瓶中滴入几滴 CuSO4 溶液，产生气泡的速率明显加快。这是什么原因？甲同学：CuSO4 溶液中的 Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。乙同学：CuSO4 与 Fe 反应生成了 Cu，从而 Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快。你同意_的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量_，观察现象。答案与解析：（1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）加快 升温可使铁与酸的反应速率加快（3）铁的表面没有气泡 浓硫酸将铁钝化（4）乙 铜粉 考点：速率的影响因素，原电池。难度：25.（
18、9 分）同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验。请填写下列空白。（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈 色。有关反应的化学方程式是 ，其中的氧化剂是 （2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量 ，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈 色。由此得出的结论是 （3）综合以上两个实验，最终得出的结论是 （4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气。同学们认为此方案不行，理由是 答案：（1）橙色，Cl2+2NaBr-=2NaCl+Br2
19、，Cl2。（2）溴水，紫红色，溴的氧化性强于碘。（3）Cl2,Br2,I2 的氧化性依次减弱（4）氟气在溶液中发生反应 2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气。解析：（1）氯气的氧化性强于溴单质，能够把溴置换出来。溴在四氯化碳中呈橙红色。Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；氧化剂为氯气。（2）要证明卤族元素氧化性的强弱，第一问已经证明了氯气的氧化性强于溴，因此，这一步骤是为了证明溴的氧化性强于碘单质。故应加溴水，碘在四氯化碳中显紫红色。所以，可得溴的氧化性强于碘。（3）因此，得出结论：Cl2,Br2,I2 的氧化性依次减弱。（4）氟溶于水，与水发生反应，2F2+2H2O=4HF
20、+O2 考点：元素周期律 难度：三、选做题（本题包括 A、B 两组题，其中 A 组题目较简单，请任选一组作答，如两组都做，按 A 组计分）以下两题，任选一题完成。A 组 26A.（14 分）下表为元素周期表的一部分。碳 氮 Y X 硫 Z 请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题。（1）X 是 ，它的原子 M 层电子数是 。（2）表中元素原子半径最大的是 。（3）Y 在元素周期表中的位置是第 周期第 族，用电子式表示 Y 的最简单氢化物的形成过程 。（4）氮气中氮原子之间的化学键属于 键，由氮气与氢气反应生成 1mol 氨气时转移电子的数目是 NA。（5）硫与 Z 两种元素相比，非金
21、属性强的是 ，请用化学方程式说明这一结论 。（6）碳、氮、Y 三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是 。答案：（1）Si；4（2）Si（3）二 A （4）共价键 3（5）Cl H2S+Cl2=S+2HCl（6）H2ONH3CH4 C3N4 解析：由元素周期表中的位置，可知 X 为 Si，Y 为 O，Z 为 Cl。（1）X 为 Si，核电荷数为 14，三个电子层，最外层 4 个电子；（2）同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大；（3）Y 为 O 位于周期表中第二周期，第A 族，（4）N23H2 2NH3,生成 1mol NH
22、3 转移电子数 3NA（5）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；（6）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2ONH3CH4 考点：原子结构与元素周期律 难度：27A、(6 分)已知在 25，101kPa 下，16g 气态 CH4 充分燃烧生成液态水时放出 890kJ 热量。请计算：(1)112LCH4(标准状况)在 25，101kPa 下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；(2)上述过程中同时产生二氧化碳的体积(标准状况)。答案:(1)4450kJ;(2
23、)112L 解析：(1)16gCH4 的物质量为 n(CH4)=16g16g/mol=1mol 标况下，112LCH4 的物质的量为 n(CH4)=112L22.4L/mol=5mol 则 112LCH4 充分燃烧放出的热量为 5mol890kJ/mol=4450kJ(2)CH4+2O2 2H2O+CO2 由碳原子守恒可知，n(CO2)=n(CH4)=5mol V(CO2)=5mol22.4L/mol=112L 难度：B 组27A.(14 分)短周期元素 W、X、Y、Z 分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的。由 W、X、Y、Z 组成的物质之间存在下图所示
24、的转化关系，其中 m 是元素 Y 的单质，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，s 的水溶液常用作漂白剂和消毒剂。请回答下列问题：（1）Y 的元素符号是 。常温时 Z 的最高价氧化物对应水化物的水溶液 pH 7（填 大于、小于或等于）。点燃mnPqrS （2）X 的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期第 族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是 ，能说明这一强弱关系的事实是 （3）r 的化学式是 ，p 中存在的化学键类型是 用电子式表示 q 的形成过程 （4）n 与 p 反应的化学方程式是 该反应中 2mol n 完全反应时转移电子的数目是 NA 答案：(1)Na 小于(2)O 二
25、VIA O H2O 比 H2S 更稳定(3)H2O 离子键和共价键 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 解析：Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的，所以 Y 是 Na;n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，s 的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，所以 Z 是 Cl;根据物质间的反应可以推出 X 是 O，W 是 H。考点：元素推断、元素性质、物质间的相互反应 难度：27B.(6 分)烟气中的氮氧化物(NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气污染。在 25，101kPa 下，1molO3 与烟气中的 NO 完全反应生成 NO2,同时放热 317.3kJ。请计算:(1)标准状况下,1m3 烟气中含 NO 0.224L,要处理 3 m3 烟气中的 NO，需 O3 的体积。(2)上述 O3 与 NO 在 25，101kPa 下，完全反应时产生的热量。答案与解析：（1）V（NO）=3m30.224 L/m3=0.627L 3NO+O3=3 NO2 n(O3)=1/3 n(NO)V(O3)=1/3 V(NO)=1/30.627L=0.224L（2）n(O3)=0.224L/22.4(L/mol)=0.01 mol 0.01 mol317.3kJ/mol=3.173 kJ 难度：
