1、专题三 氧化还原反应【考纲解读】1、概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2、规律：反应的先后顺序，氧化性还原性的强弱，电子得失守恒。3、转移电子数。4、氧化还原反应方程式的书写与配平。【考点回顾】1氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“”，错误的打“”（1）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应()（2）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()（3）氧化还原反应一定属于四大基本反应类型()（4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()（5）氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂()（6）在氧化还原反应中
2、，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质()（7）在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂()（8）生成物中来源于氧化剂的是还原产物()(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应()(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性()(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质()(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）(9)(10)(11
3、)(12) (13)(14)(15)2氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O（1）Cu在反应中_电子，发生_反应，是_剂。（2）HNO3在反应中_电子，被_，是_剂。（3）该反应的氧化产物是_，还原产物是_(填化学式)。【答案】（1）失氧化还原（2）得还原氧化 （3）Cu(NO3)2NO3氧化还原反应的规律（1）下列粒子既有氧化性又有还原性的是_。Fe2SO2FeCl2H2O2HClFe3HNO3【答案】（2）实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气上述反应中，HCl表现的性质是_、_。在常温下
4、，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为2价，该反应的化学方程式：_。KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_。已知KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：_。用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是_(NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】还原性酸性2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OKMnO4MnO2Cl20.3NA、0.3NA、0.25NA【题型预测】题型1基于“双线桥”，辨析概念1(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()
5、A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。方法规律解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。（1）核心思想对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就
6、有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。（2）关系式（3）解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简
7、化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NOx，该NOx又被O2氧化为HNO3，则Cu与O2的关系为n(Cu)2n(O2)4。题型2氧化性、还原性的强弱2(高考选项组合题)下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是()A在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性(2015江苏，4C)B同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013天津理综，3C)C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，
8、可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014四川理综，4C)D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl(2015山东理综，11C)【答案】B【解析】A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂，C是还原产物，正确；B项，同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F的还原性小于Cl，但其水解程度比Cl要强；C、D两项中，均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【归纳】1氧化性还原性比较的六种方法判据判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金
9、属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物元素周期表反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电顺序（1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强2强弱规律的常见应用（1）在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。（2）比较物质间氧化性(
10、或还原性)的强弱。（3）判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种还原剂时还原性强的先被氧化；同时含有几种氧化剂时氧化性强的先被还原。题型3氧化还原反应方程式的书写与配平32015高考氧化还原方程式配平汇编：（1）2015天津理综，10（2）完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_（2）2015浙江理综，27（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_（3）2015安徽理综，27（2）请配平下面反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3【答案】（1）166H
11、163H2O（2）2516H2108H2O（3）124212【归纳】1熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2还原产物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O还原剂I(HI)S2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3NOSOO22.一般氧化还原反应的配平步骤得分技巧氧化还原反应的配平技巧1全变从左边配氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。如HO3(浓)O2O2H2O，要使得失电子数守恒，必为14HO3(浓)，再配平右边物质的化学计量数。2自变从右边配自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。如KOH(热、浓)K2K2O3H2O，要使得失电子守恒，必有2K21K2O3，再配平其他物质的化学计量数。3缺项配平法首先明白缺项物质所含元素化合价反应前后未变。否则无法配平。所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。