1、化学反应热的计算【学习目标】: 能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算 【重、难点】: 根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）【复习】 ： 盖斯定律的内涵： 燃烧热的定义： 【学习过程】二、反应热的计算在计算反应热时， 注意计算格式，书写规范性，计算过程带入单位 。来源:Z&xx&k.Com 例1 .在 101 kPa时，1 .6gCH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 89.0 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？写出CH4 的燃烧的热化学方程式，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？ 例2 .葡萄糖是人体所
2、需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H= 2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 ： （1） 100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；（2） 生成18g水时，放出的热量； 例3.已知：A(g)+D(g)=C(g) H1 ；B(g)+D(g)=E(g) H2；若A、B混合气体1mol完全与D反应，放出热H3，则A、B的物质的量之比是（ ）A、（H2-H3 ）:（H1-H3） B、（H3-H2 ）:（H1-H3）C、（H3-H2 ）:（H3-H1） D、（H1-H
3、2 ）:（H3-H2）【基础达标】11 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C . 2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H285.8 kJmol12已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ1，4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ2，Q1与Q2的关系是()AQ1Q
4、2 BQ1Q2C.Q1Q2 D无法确定3已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol1。则对于热化学方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2b kJmol1的说法正确的是()A热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJmol1的热量变化”Bb483.6C. |H2|H1|D|H2|H1|4已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2
5、O(l) H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0C.2ab05100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1, CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A392.92 kJ B2 489.44 kJC . 784.92 kJ D3 274.3 kJ6在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2
6、O(g)的H为()A8Q kJmol1 B16Q kJmol1C . 8Q kJmol1 D16Q kJmol17已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又已知12.0 g碳完全燃烧，放出的热量为b kJ。则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g)HQ，Q等于()A(ab) kJmol1来源:学科网ZXXKB(ab) kJmol1C . (5a0.5b) kJmol1来源:学_科_网D(10ab) kJmol18已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol
7、1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C . 14 D239由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。【拓展提升】102SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1请回答下列问题：(1)该反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中A、C分别表示_、_。(3)从化学键的角度分析，E、F、H分别代表什么意义？E_；F_；H_。(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有无影响？(5)图中H_kJmol1。(6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的HQ kJmol1，则H_H，Q_99(填“”、“