1、1下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()ASO2BH2SO4CCl2 DFeCl3解析：选B。SO2中的硫元素的化合价为4，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是6价，氢是1价，而氧元素在H2SO4 中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2中的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl3中的铁元素是3价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是1价，处于最低价态，只有还原性，所以FeCl3 既可作氧化剂又可作还原剂。2M2O与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O3S214H=2M33S7H2O，则M2
2、O中M的化合价是()A2 B4C6 D3解析：选C。设M2O中M的化合价为y，则根据电荷守恒可得146x6，x2,2y142，y6。3(2011年绍兴高一测试)下列叙述正确的是()A含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子难的原子获得电子的能力一定强D化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原解析：选D。逐项分析：对于选项A，无氧酸也能起氧化作用，如Zn2HCl(氧化剂)=ZnCl2H2。对于选项B ，处于中间价态的阳(或阴)离子都既有氧化性，又有还原性，如FeFe2Fe3。对于选项C，如稀有气体原子是失电子难的原子，但得电子能力并
3、不强。对于选项D，如电解水生成H2和O2。氢元素由化合态变为游离态，被还原；氧元素由化合态变为游离态，被氧化。4对于反应HNH3=H2NH，正确的判断是()A是置换反应 BNH3是氧化剂CH被还原 DNH3在反应中失去电子解析：选B。该反应中H失电子(被氧化)为H2，NH3中氢元素为1价，反应中氢原子得电子(被还原，作氧化剂)为H2，而该反应不是置换反应，故选B。5(2011年徐州高一检测)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)_。(2)浓
4、盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。解析：(1)2 (2)反应中每4 mol HCl 参加反应，有一半(2 mol)作还原剂，有一半(2 mol)HCl表现酸性。(3)每生成1 mol Cl2，反应中转移2 mol电子。答案：(1) (2)(3)0.21(2011年扬州高一检测)关于氧化还原反应的说法中正确的是()A失去电子的物质是氧化剂B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应解析：选D。氧化还原反应的本
5、质是电子的转移，反应中失去电子的物质作还原剂，原子得电子后，元素化合价降低，故A、B、C错误；一般地，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应及置换反应均为氧化还原反应，但D项描述是正确的，如3O22O3。2下列化学反应属于区域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4ZnSO4H2解析：选C。A项中的反应是化合反应，且有元素化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其没有元素化合价的变化，属于除区域2之外的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，
6、属于区域4。3(2011年浙江省嘉兴一中高一检测)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()A1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂解析：选D。氯元素的化合价由5变成4,1 mol KClO3反应转移1 mol电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。4下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于
7、氧化还原反应的是()A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2解析：选D。D项中实验室制取CO2的反应是一个复分解反应，元素化合价反应前后不变。5P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A被氧化B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原解析：选C。标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。6从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性
8、质是()酸性氧化性还原性A只有 B只有C D解析：选D。在题给反应中4 mol HCl参加反应，只有一半(即2 mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。7波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是()A氧化剂 B还原剂C催化剂 D发生了还原反应解析：选B。发生反应为FeCuSO4=FeSO4Cu，该反应中Fe作还原剂，发生氧化反应，CuSO4作氧化剂，发生还原反应，故选B。8(2011年南阳高一检测)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A
9、F2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：选A。F2只能得电子变为1价，故F2只有氧化性，K只能失电子变为1价，故只有还原性，当反应生成时表现其氧化性，当生成时表现其还原性；B项中Cl2，C项中NO2、Br2，D项中SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故选A。9(2011年南京高一检测)已知N23H22NH3；3Cl28NH3=N26NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()ANH4ClNH3H2 BH2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2 DH2NH4ClNH3解析：选B。在反应中还原性为：H2(还原剂)NH3(还原产物)，在反应
10、中还原性：NH3(还原剂)NH4Cl(还原产物)，故选B。10下列叙述中正确的是()A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C失电子多的还原剂，还原性不一定强D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：选C。氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO具有氧化性，故D项错误。11实验室制取H2的反应方程式为：
11、ZnH2SO4 =ZnSO4H2。(1)该反应中_被氧化，_发生还原反应。(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2_L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_。解析：该反应中Zn由0价升高到2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1 mol H2(标准状况下22.4 L)时转移2 mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子的得失及被氧化、被还原字样。答案：(1)ZnH2SO4(2)22.412(2011年徐州高一检测)有以下反应方程式：A. CuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=N
12、aClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2HHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_；(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化_；(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素_；(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_；(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应_；(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_；(7)所有元素均参加氧化还
13、原反应的是_。解析：反应方程式A：H2(单质)将CuO(化合物)中铜元素还原，符合(1)；B：KClO3(同一物质)中氯元素氧化氧元素，符合(3)；C：Cl2(同一物质)中氯元素之间发生氧化还原反应，符合(4)；D：Fe由2价升高到3价，Br由1价升高到0价，Cl由0价降低到1价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)；E：MnO2中Mn由4价降低到2价，参加反应的HCl中氯元素有一半被氧化生成Cl2，符合(6)；F：Cl2(单质)将NaBr(化合物)中溴元素氧化，符合(2)；G：KClO3中氯元素由5价降低到0价，HCl中氯元素有5/6由1价升高到0价，符合(5)、(6)；H：HgS中汞元素
14、由2价降低到0价，硫元素由2价升高到4价，O2中氧元素由0价降低到2价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)。答案：(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)EG(7)DH 13(2011年南京高一检测)反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)氧化剂是_，氧化产物是_(填化学式)。(2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，转移的电子的物质的量是_ mol。解析：判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，对应氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，对应还原产物。在反应中元素化
15、合价升降情况为2KMO416HC (浓)=2Cl22KC528H2O，故氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，消耗HCl为1 mol3.2 mol，其中被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(2)3.22214据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题：(1)该反应的氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_。(3)当有68 g NH3参与反应时，被氧化的物质的质量是_g，生成的还原产物的质量为_g。解析：(1)NH3中N化合价升高，是还原剂，N2是氧化产物，Cl2是氧化剂，NH4Cl是还原产物。(2)3 mol氧化剂(Cl2)对应氧化产物N2 1 mol，其质量比为21328。(3)n(NH3)4 mol，因此68 g NH3参与反应被氧化1 mol，即17 g，生成还原产物NH4Cl 3 mol，即160 .5 g。答案：(1)Cl2NH3(2)21328(3)17160.5