1、吉林省龙井市三中2014届高三化学上学期期中试题新人教版 本试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 第卷(选择题，共48分)一、 选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质用途不正确的是A. 用二氧化硫漂白纸张 B.用氯气制备漂白粉C.用食盐作调味剂 D.用烧碱治疗胃酸过多 3、有关铜与浓硝酸反应的说法中，下列不正确的是A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B.若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2气体C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原硝酸的物质的量
2、比是1：1D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性 4、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，5.6LCH4含CH键数目为NA B. 常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC. 标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NAD. 常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA 5、在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系C.溶液、胶体 D.化合物、电解质 6、下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在
3、酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性 7、下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- 8、已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固
4、体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质， 可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）29、某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种 气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空 气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A. 肯定有SO2、O2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO10、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1
5、NAB.1molNa2CO3晶体中含CO32-的数目小于NAC.惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体为11.2LD.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA11、下列各组物质的分类正确的是 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A. B. C. D. 12、 硒（Se）是硫的同族元素，有关SeO2的两个化学反应如下。下列有关叙述正确的是SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2OSe+2H2SO4（浓）=2SO
6、2+SeO2+2H2OA. 中Se是氧化产物，I2是还原产物 B.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是I2SeO2H2SO4（浓）C.常温常压下，Se是固体，其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4 D.反应中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为2.4NA13、 物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定 条件下不能实现的是选项CO2转化关系ACuH2O Si SiO2 SiBCuCl2 NO2 HNO3 NO2CH2SO2 Fe FeCl3 FeD S SO2 S 14、铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末： FeCl2 Fe2O3
7、Zn KNO3，铜粉可溶解的是 A. B. C. D.15、下列叙述正确的是催化剂 A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层 B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2 C.浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储 存浓硫酸16、 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2,7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的
8、质量为 A.22.1g B.27.2g C.30g D.无法计算第卷(非选择题，共52分)二、 非选择题（共52分）请回答：1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） （填写序号）。 2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该 同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ， 说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法： 。 3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3 溶液反应的离子方程式： 。 4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸， 该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。 18、（10分）已
9、知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色。它们在一定条 件下有如下转化关系，Q溶液呈红色。 请根据上述框图回答有关问题： 1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）。 2）分别写出反应、对应的离子方程式： 、 。 3）K2RO4是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理： 。 19、（8分）高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种典型的氧化剂。 1）H2O2的结构式为 。 2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （填序号）。 A.臭碱（Na2S） B.小苏打（NaHCO3） C.水玻璃（Na2SiO3） D.酒精（C2H5OH） 3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常
10、用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有 先后顺序。 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2 2e- 2H+ + O2 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式： 。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应： KMnO4 + C + H2O MnO2 + X + K2CO3（未配平），其中X的化学式为： 。 20、（14分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F和K都是氢化物，C、H是 日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，其水溶液与D均具有漂 白性。O是白色沉淀，在
11、空气中很容易转化为N，且B、H、L、M、N、O中 含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其工业制备过程包括反应和 （图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答： 1）写出L的化学式： 。 2）写出：反应的离子方程式 ； 反应的化学方程式 ； 反应的现象是 。 3）反应在工业生产上的用途是 。 4）反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14， 则反应的化学方程式为 。 21、（10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常 用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿 请回答下列问题： 1）在反应器
12、中，涉及的主要反应的化学方程式为： FeOCr2O3 +NaOH + KClO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + KCl + H2O（未配平） 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 下列措施不能加快该反应的反应速率的是 （填序号）。 A.把铬铁矿尽可能地粉碎 B.提高反应的温度 C.适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例 2）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐，用简要的文字说明操作III的目的： 。 3）操作IV中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，在此过程中最好加入的酸是 （填序号
13、）。 A. H2SO3 B.HCl C.H2SO4 4）称取K2Cr2O7试样1.5g配成溶液于碘量瓶中，加入足量2.0molL-1的H2SO4 和足量的碘化钾，放于暗处几分钟（铬元素被还原为Cr3+），然后加入3mL 淀粉指示剂，用1.00molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。若实验中共消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则 所得产品中重铬酸钾的纯度为 %（假设整个过程中其他杂质不参与反应）。姓名： 班级： 学号： 本试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 第卷(
14、选择题，共48分)第卷(非选择题，共52分)三、 非选择题（共52分） 17、（10分） 1）（2分） 2）产生的氯气中含有水蒸气，两者反应生成次氯酸；（2分） 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）。（2分） 3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分） 4）HCl（或盐酸）（2分） 18、（10分） 1） （2分） 2）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO (3分） 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （3分） 3）K2FeO4被还原生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物 而沉降，从而起到净水作用。（2分）19、（8分） 1）HOOH （2分） 2）AD （2分） 3） 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O （2分） KHCO3 （2分） 21、（10分） 1）7:6（2分） C（2分） 2）由于Na2SiO3、NaAlO2和NaFeO2能发生水解，降低溶液的pH有利于水解 平衡向正反应方向移动，当pH调至78时，水解完全，分别转变为H2SiO3、 Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀。（2分） 3）C（2分） 4）98.0（2分）7