1、高中化学物质的量浓度一、考点突破1. 理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单的计算。2. 了解容量瓶的结构和使用方法。二、重难点提示重点：溶液的物质的量浓度的概念。难点：溶液中离子的物质的量浓度。考点一：物质的量浓度【要点诠释】（1）概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。（2）单位：molL1。（3）表达式：cB。【重要提示】以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，
2、其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。考点二：容量瓶的使用【要点诠释】 1. 构造：容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成，瓶上标有规格、温度、刻度线。2. 常见规格：50_mL、100 mL、250_mL、500 mL、1000 mL。3. 用途：配制溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。【重要提示】容量瓶使用的注意事项（1）根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶。（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗涤。（3）容量瓶不需要干燥，有蒸馏水不影响所配溶液的浓度。（4）读数时，容量瓶应
3、放在实验台上，视线应与刻度线在一个水平线上，即瓶内溶液凹液面的最低处与容量瓶瓶颈上的刻度线相切。【随堂练习】1 molL1 Na2SO4溶液是指（）A. 溶液中含有1 mol Na2SO4B. 1 L水中加入142 g Na2SO4C. 1 mol Na2SO4溶于1 L水中D. 将322 g Na2SO410 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL思路分析：A项未指明溶液的体积；B项1 L水中加入142 g （1 mol）Na2SO4后，溶液的体积大于1 L；C项同B项；D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 molL1。答案：D例题1 将标准状
4、况下的 a L HCl（g）溶于1 000 g水中，得到的溶液密度为 b g cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1思路分析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶液的体积和溶质（HCl）的物质的量。溶液的体积：V103 LmL1注意溶液的体积V（溶质）V（溶剂），溶质的物质的量：n（HCl），则c（HCl） molL1。答案：D例题2 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是（）A. 将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C. 含K的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 L
5、D. 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液思路分析：物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不正确；22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B不正确；将溶液加热蒸发掉50 g水后溶液的体积无法确定，D不正确。c（K）2 molL1，而1mol的K2SO4可电离生成2 mol K，C正确。答案：C例题3 若m g密度为 gcm3的Al2（SO4）3溶液中含SO42 n g，则该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度是（）A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L思路分析：SO42的物质的量n（SO42）mol，
6、则Al2（SO4）3的物质的量为 mol，溶液的体积Vcm3L，故Al2（SO4）3的物质的量浓度c mol/L，答案为D。答案：D【易错指津】俯视、仰视对配制溶液浓度的影响定容时，视线先接触刻度线，后接触凹液面最低点，所以俯视时看到的液面刻度线比实际液面对应的位置高，仰视时看到的液面刻度线比实际液面对应的位置低。因此，若用量筒量取溶液时俯视刻度线，V偏小；反之，仰视时，V偏大。若定容时俯视刻度线，V偏小，结果偏高。【方法提炼】有关物质的量浓度的计算类型（1）物质的量浓度的简单计算：c。（2）溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的质量或物质的量不变：m1w1m2w2或c1V1c2V2。（3）溶液混合的计算：混合前后溶质的质量或物质的量不变：m1w1m2w2m混w混或c1V1c2V2c混V混。（4）物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：c，w（单位：g/mL）。（5）气体溶于水后物质的量浓度的计算：气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积之和。必须依据公式V来计算溶液的体积。