1、2019级第一次线上测试化学学科试题（2020.4）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64一、单选题（共13题，每题3分，每题只有1个正确答案）1和两离子的电子层结构相同，则a等于 Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b2A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，与氢气化合产物的稳定性，BA；原子序数CD，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）AA、B、D、C BB、A、D、C CA、B、C、D DB、A、C、D3可以说明硫元素
2、的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()HCl的溶解度比H2S的大 HClO的氧化性比H2SO4的强HClO4的酸性比H2SO4的强 HCl比H2S稳定硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSCl2可以从H2S溶液中置换出S HCl水溶液酸性比H2S强 HCl或Cl还原性比H2S或S2弱ABC D4有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的
3、单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m52008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法不正确的是（ ）A.砷元素符号为As，位于元素周期表中第4周期、A族 B.酸性：砷酸磷酸 C.镓元素符号为Ga，单质可能与水反应 D.碱性： Ga(OH)3Al(OH)36A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电
4、子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（ ）A由A和C形成的一种化合物能中，既可以形成共价键也可以形成离子键B由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等CB的单质与D的单质在常温常压下即可反应D由A、B、C、D四种元素形成的化合物可能是离子化合物。7下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()ANa2O2 BCCl4 CMgCl2 DH2O 8同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是() A它是一种离子化合物 B它只含共价键 C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时不会分解9下列物质的变化过程中，都没有化学键被破坏
5、的是()A氢氧化钠溶于水中；Na2O2溶于水 B氯化氢溶于水得到盐酸；NH4Cl受热分解C冰融化为液态水；O2溶于水 D氯化钠受热熔化 ；I2升华 10下列有关电池的说法不正确的是()A燃料电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极11人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn2OH-2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此判断锌是()A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化12以下说法中正确的是()仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比
6、较Br2与I2的氧化性的强弱利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应制备粗硅的反应为CSiO2SiCO2SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物光导纤维的成分主要是SiAB CD13如图在盛有水的烧杯中，铁圈和铜圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ）A铁圈和铜圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D铜圈向下倾斜二、多选题（共7题，每题3分，每题有1-2个正确答案，选对1个得1分，多选或选错不得分）14下列叙
7、述正确的是（ ）A同周期相邻的第A族和第A族的元素，原子序数相差1、11或25B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素含有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有的元素15MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的碱性增强 D溶液中Cl向正极移动16X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为
8、ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX17下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 B铜的电子层数多于镁的电子层数，故铜的金属性强于镁CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强18某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是（ ）A铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片
9、上有气泡产生，而铜片无气泡19某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是()A图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为6564B图(2)中，电子经溶液由铜片流向锌片C图(1)中铜片上没有气体产生D图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为132时，Zn片减轻的质量相等20如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的()Aa是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 Ba是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液Ca是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 Da是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4三、填空题（共40分）21（共5分，每
10、个1分） 判断对错（请填写“对”或“错”）（1）具有相同核电荷数的微粒是同一种元素（ ）（2）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键()（3）最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素（ ）（4）可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反应 ，设计成原电池（ ）（5）氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。其中，b极为正极，电极反应是O24OH+4e=2H2O（ ）22（8分，每个2分）有以下9种物质： aNe bHCl cP4 dH2O2 eNa2S fNaOH gNa2O2 hNH4Cl iAlCl3请用上述物质的字母填空：（填字母，中间不要有空格）（1）不存在化学键的是
11、_。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）（2）只存在共价键的是_。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）（3）只存在离子键的是_。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）（4）既存在离子键又存在共价键的是_。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）23 （共18分，每空3分）（1）在25 、101 kPa的条件下，请回答下列有关问题：由HHH2，当生成1 mol H2时，要_(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2ClCl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要_243 kJ的能量。对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 mol HCl(g)时，反应过程中
12、放出183 kJ的热量，则断开 1 mol HCl 键所需的能量是_kJ。有两个反应：a.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量_(填“相等”或“不相等”)。（2）根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。24 （共9分，每空3分）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：（1）元素X的名称是_ _。（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊中含有的化学键为_（选填序号）。a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键