1、考生注意： 1试卷满分100分，考试时间90分钟。2本考试分试卷和答题纸，答案必须写在答题纸的对应位置上。3本考试可以使用计算器。4试卷中阿伏伽德罗常用表示。5可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共32分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 19世纪初，提出近代原子论的科学家是（） A得谟克利特B阿伏伽德罗C道尔顿D卢瑟福2下列有关化学用语的表达不正确的是（） A氯离子的结构示意图：B硫离子的电子式：C氮原子的电子式：D钠离子的电子式：3根据微粒结构示意图：，下列说法中不正确的是（）A它们都具有稳定结构B它们都是离子C它们属于不同元素D它们是四种不同的微粒4两种微粒的电子数相同，而质子数
2、不同，这两种微粒可能是（）A一种分子，一种离子B一种分子，一种原子C不同种元素的原子D不同种分子5同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满了和两种气体，下列关于这两个容器中气体的说法中不正确的是（） A分子数相等B原子数相等C质子数相等D中子数相等6阴离子具有氩原子层结构，阳离子具有氖原子电子层结构，该化合物是（） ABCD7下列微粒中，与的电子总数与核电荷数都相等的是（） A BCD8在标准状况下，气体与气体的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（） A气体与气体的摩尔质量之比为B同温同压下，气体与气体的密度之比为C质量相同的气体与气体的分子数之比为D相同状况下，同体积的气体与气体
3、的质量之比为9下列说法中正确的是（）A将克氢化钠固体完全溶解在蒸馏水中，其浓度为B制成的盐酸，需要氯化氢气体C溶液中，含有和总数为个D的硫酸（密度为）与的硫酸的浓度不相同10溶液和溶液混合后，混合液中浓度为（忽略混合后体积变化） ABCD11下列各组反应的离子方程式不可用表示的是（） A和B和C和D和12下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）A、B、C、D、13同物质的量浓度的、溶液等体积混合，在得到的溶液中浓度最大的是（）ABCD14某溶液中大量存在四种离子：、，其物质的量之比为，则可能为下列中的（）ABCD15、三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成（标准状态），则混合物中三种金属的物
4、质的量之和可能是（） ABCD16用含的盐酸酸化含的溶液，当向其滴加的溶液时，产生沉淀的物质的量（）与加入溶液体积（）间的关系图正确的是（）ABCD二、选择题（本题共12分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）17下列说法中正确的是（） A某钾原子的质量为克，则钾元素的摩尔质量为B20克中含有个质子C对于和两种微粒，其质子数相同，化学性质不相同D32克与均含有个氧原子18相对分子质量为的气态化合物（标准状况），溶于水中，表成溶液，得到质量分数为的溶液，物质的量浓度为，密度为，则下列表达式中正确的是（）
5、 ABCD19在一包与混合粉末中加入盐酸恰好完全反应（忽略溶液体积变化），所得溶液中。下列说法中不正确的是（） A混合粉末的质量为B混合粉末中与的物质的量相等C混合粉末中与的质量相等D混合粉末溶于盐酸后所得溶液中20下列离子方程式中不正确的是（）A溶液中加入过量溶液：B溶液中加入过量溶液：C溶液中加入少量同浓度溶液：D溶液中加入少量同浓度溶液：三、（本题共10分）21、是常见的可燃性气体。在标准状态下的密度为（保留二位小数）；16克与克含有相同的原子数。同温同压下，质量相同的、气体：（用“”、“”或“=”填入空格）所占体积：；所含分子数：；密度：。在标准状态下，某和的混合气体的质量为：混合气体
6、平均摩尔质量为，混合气体中甲烷物质的量为；上述混合气体在氧气点燃完全反应，需（标准状况）氧气参与反应。22一定量的液态化合物，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为：（液）（气）（气）（气）冷却后，测得气体生成物的体积为672毫升，密度为（均折算成标准状态），则：反应前的体积为毫升（标准状态）；化合物的摩尔质量是。四、（本题共14分）23用有关化学符号回答问题（元素的核电荷数均小于20）：根据已知条件，写出下列微粒的结构示意图或电子式；原子核外有15个电子，该原子的结构示意图：。离子的电子层结构和原子相同，该离子的电子式：。原子有三个电子层，层与层的电子数相等，该原子形成的离子的电子式：。由两
7、个原子核，10个电子结合而成的分子的化学式：。由五个原子核，10个电子结合而成的阳离子的化学式：。24氢有三种同位素：、，氯有两种同位素：、，当它们形成氯化氢分子时，其相对分子质量的数值有种，其中，相对分子质量最大的分子式是。25元素的原子序数为，与的电子层结构相同，则的原子序数为；某离子中共有个核外电子，若氧原子为，原子的质量数为，则原子内含有中子数为。26有、五种元素，核电荷数依次增大，且均不大于20。已知是最轻的元素；元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子最外层电子数与原子相同；与具有与原子相同的电子层结构。请回答：元素名称为，元素原子形成离子时的结构示意简图为，离子的结构示
8、意简图为；由、两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式为。由、两种元素形成的化合物（举一例）与由、三种元素形成的化合物相互反应的化学方程式为。五、（本题共15分）27要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠，在实际操作中是先加入过量的氯化钡，反应的离子方程式为；再加入过量的碳酸钠，以除去溶液中过得的（离子符号）；然后过滤出沉淀，在滤液中再加入盐酸至溶液显中性。28有、四种溶液，分别是盐酸、氢氧化钡、碳酸钠、硫酸铜，其中溶液为蓝色，而其余三瓶为无色。为进一步区分，分别取样进行如下实验；和混合后有气体生成；和混合后有沉淀生成。则可知：为溶液，为溶液；用离子方程式表示下列物质之间的反应；：，：。29与反
9、应，根据通入气体的量可生成正盐或酸式盐。现将通入溶液100毫升中，发生的离子方程式为。若继续通入气体至过量，又可发生的反应为（写离子方程式）。将反应后的溶液在较低温度下小心蒸干：若得到的固体是纯净物，则其质量为克或克；若得到的固体是混合物，则其可能组成有或。（写化学式）取、两份物质的量浓度相等的溶液，体积均为，分别向其中通入一定量的后，再分别稀释为。在稀释后的溶液中分别逐滴加入的盐酸并使之混合均匀，产生的的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。（提示：）由图可知：原溶液的物质的量浓度为。曲线表明，溶液中通入后，反应后所得溶质与反应产生的最大体积为（标准状况）。曲线表明，溶液中通入后，所
10、得溶液中碳酸氢钠有。六、（本题共10分）30在实验室中用的浓配制的稀，回答如下问题：需要量取浓（保留一位小数）。将量取的浓沿烧杯内壁慢慢注入盛有约水的烧杯中进行稀释，该过程中需要的操作是。稀释后的溶液还需要经过冷却、转移、洗涤、定容、等步骤，最后将配制好的溶液转移至贴有标签的试剂瓶中。在该实验中使用的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有。31烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量。检验工业烧碱中是否含有杂质的方法是：取样，加水溶解，加入酸进行酸化，再滴入硝酸溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有，请依次写出此过程中发生反应的离子方程式：、。为测定工业烧碱样品中的质量分数，进行如下
11、实验：称取样品，配制成待测液。量取待测液，当慢慢滴入的盐酸溶液时测得溶液正好显中性。请回答下列问题：待测溶液中的氢氧化钠的浓度为；样品中的质量分数为。在配制等测液的过程中，可使测得的质量分数偏低的是下列操作中的（选填编号）。a容量瓶未经干燥（留有少量蒸馏水）就用来配制溶液b溶液转移过程中，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤c定容时，俯视仪器的刻度线进行读数d定容时液面不慎超过刻度线，用洁净的胶头滴管小心吸去超过刻度线的液体七、（本题共7分）32过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有少量。 称取克过氧化钙样品，灼热时发生如下反应；得到毫升（标准状态），则该样品中的物质的量为； 另称取同一样品克，全部溶解于适量的稀盐酸中（与盐酸反应生成氯化钙），然后加入足量的碳酸钠溶液，将全部转化为沉淀，得到干燥的克。试计算该样品中的质量；试计算该样品中的值。
