1、第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子后化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高答案：A2人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性答案：D3下列对X2Y=X22Y的叙述中正确的是()AY被还原，X2是还原产物BY被还原，X发生氧化反应CX是还原剂，Y被氧化DX是氧化剂，X显氧化性解析：在反应X2Y
2、=X22Y中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y是还原产物；X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2是氧化产物。据此可知A、C、D项错误，B项正确。答案：B4根据反应：O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S答案：A5常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均
3、被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为IFe2BrCl答案：A6. 在下列反应中：K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由6价降低到3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HClCl2，氯元素
4、化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6834。答案：(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4) (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgA BC D解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：C2在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A11 B16C15 D51解析：该反应属于氧化还原反
5、应中的归中反应，KIO3中I元素由5价降到0价，HI中I元素由1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，C正确。答案：C3在反应6NO4NH35N26H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A11 B23C32 D13解析：NO中N元素由2价降低到0价，NH3中N元素由 3价升高到0价，故N2既是氧化产物又是还原产物，所以可将N2分为两部分：6NO3N2(还原产物)，4NH32N2(氧化产物)，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为23。答案：
6、B4PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe3的氧化性强于Cu2，反应可以发生，A正确；KMnO4的氧化性强于Cl2，反应可以发生，B正确；Cl2的氧化性强于Fe3，反应可以发生，C正确；PbO2的氧化性强于KMnO4，反应不能发生，D错误。答案：D5实验室制Cl2的反应原理为4HCl(浓)MnO2MnCl
7、2Cl22H2O，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl的物质的量为4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：题给反应中，氯元素化合价由1价升高为0价，而锰元素化合价由4价降低为2价，故HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，A正确；每生成1 mol Cl2，转移2 mol 电子，B正确；每消耗1 mol MnO2，消耗4 mol HCl，其中起还原作用的HCl的物质的量为2 mol，起酸性作用的HCl的物质的量也为2 mol，C错；因浓盐酸具有挥发性
8、，故生成的Cl2中会含有HCl杂质，D正确。答案：C6磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()AFe(NO3) x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(16分)已知反应：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。试回答下列问题：(1)反应中_(填元素符号，下同)被氧化，还原产物为_；反应中_作还原剂，_元素被还原。(2)
9、当反应中生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是_ g。(3)当反应中生成32 g SO2时，消耗H2SO4的质量是_ g，其中有_ g H2SO4被还原，转移_ mol电子。解析：(1)反应中铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，对应的FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，对应的H2为还原产物。反应中铜元素的化合价升高，Cu作还原剂，H2SO4中硫元素的化合价降低，被还原。(2)当反应中有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量m(H2SO4)n(H2SO4)98 gmol1n(H2)98 gmol198 gmol198 g。(3)反应中生成的n(
10、SO2)0.5 mol，则，当生成0.5 mol SO2时，消耗H2SO4的物质的量为1 mol，质量为98 g，转移1 mol电子，其中有49 g H2SO4被还原。答案：(1)FeH2CuS(2)98(3)984918(24分)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为_。(2)反应中氧化剂为_，还原剂为_。(3)反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应；
11、若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_。(4)请写出反应的离子方程式：_；生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为_，作氧化剂的硝酸的物质的量为_。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为1价。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变，1价的Cu变为2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO，得到离子方程式：3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O，由离子方程式可知，每生
12、成1 mol NO，转移3 mol e，作氧化剂的硝酸的物质的量为1 mol。答案：(1)1(2)Cu2OCu2O(3)不是反应前后没有元素化合价发生改变(4)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O1.80610241 mol9(12分)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的是_(填序号)。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=3FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若
13、溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除Cl2单质外，还可应用上述反应中的_作氧化剂。解析：(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。中，NO、HNO3中氮的化合价分别为2价、5价，生成N2O3(氮的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；中，NH3、NO中氮的化合价分别为3价、2价，生成HNO2(氮的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价都是升高，此反应不可能实现；中，N2O4(氮的化合价为4价)生成HNO3(氮的化合价为5价)、HNO2(氮的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由反应知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由反应知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2。由此推知：氧化性强弱顺序为MnOCl2Fe3I2，还原性强弱顺序为Mn2ClFe2I。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2和I，Cl2可氧化Fe2和I，FeCl3只能氧化I。所以只能选FeCl3氧化I而使Cl不被氧化。答案：(1)(2)KMnO4FeCl3- 6 -