1、物质的分类第二课时教案一、 教学目标1、 掌握胶体的性质，了解Fe（OH）3胶体的制备方法；2、 学会利用胶体性质区分胶体和溶液；3、 培养学生分类的思想，用分类的眼光去学习胶体这类物质；二、 教学重点1、 胶体的性质，布朗运动、丁达尔现象、电泳、聚沉等；2、 Fe（OH）3胶体的制备方法及注意事项；三、 教学难点1、 胶体的电泳、聚沉现象；2、 胶体的介稳性四、 教学过程【引入】上节课，我们已经学过物质分类的方法，利用物质分类的思想，我们可以把分散系根据分散剂粒子直径的大小分为溶液、胶体、浊液。分散质粒子直径小于1nm为溶液，分散质粒子直径大于100nm为浊液，而粒子直径介于1100nm，我
2、们称之为胶体。【板书】一、胶体的性质 1、分散质粒子直径（1100nm）【展示】溶液是均一、稳定的体系，浊液是不均一也不稳定的体系。同学们请看老师手上的两杯液体，左边的是CuSO4溶液，不管从哪个方向看，它都是均匀的，它的分散剂和分散质不易分离，很稳定；而右手边的泥沙水，很明显是浊液，液体的上方和下方不均匀，有沉积物，分散剂和分散质很容易分离。而胶体从外观上看与溶液很像，具有均一性，但是稳定性介于溶液的稳定性和浊液的不稳定之间，是一种比较稳定的体系，我们称之为介稳体系。【陈述】分类是无处不在的，对于胶体，我们还可以将其进行再分类。根据分散剂的状态，比如说液体、气体、固体三种状态，我们可以将胶体
3、分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。气溶胶顾名思义就是分散剂是气体的胶体，比如说烟雾，是许许多多的胶体粒子分散在空气中形成的胶体；液溶胶就是分散剂是液体的胶体，比如Fe（OH）3胶体，是Fe（OH）3粒子分散在水中形成的；而固溶胶呢，自然就是分散剂是固体，比如说有色玻璃，是有色金属分散在玻璃里面形成的。【思考与讨论】老师刚刚强调胶体的分散系粒子直径是在1100nm的，那么如果说“直径在1100nm的微粒是胶体”这句话正确吗？【学生回答】略【解答】我们说的胶体是一种分散系，它属于混合物，与这些微粒有着本质上的区别，所以不能说直径在1100nm的微粒是胶体。【思考与讨论】那么如果说某容器内有“1mol的F
4、e（OH）3胶体粒子”这句话正确吗？【学生回答】略【解答】Fe（OH）3胶体粒子是有许多的Fe（OH）3分子聚集在一起形成的直径大于分子的粒子，不能用阿伏伽德罗常数来衡量，因此不能说有1mol胶体粒子。【陈述】胶体是一种分散系，既然是分散系，它就应是有分散质和分散质两部分组成。初中化学曾经学过，分子和原子是在不断运动的，也就是说此处的分散剂分子是在不断运动的，它的不断运动自然就会对它的邻居胶体粒子产生持续而无规则的运动，我们将这种无规则的运动成为“布朗运动”。【播放视频】布朗运动试验操作视频 【板书】2、布朗运动【陈述】刚刚看的视频除了胶体的布朗运动实验还有花粉颗粒的布朗运动，事实上布朗运动的
5、发现是英国植物学家布朗在研究花粉颗粒在水中的运动时发现的，后来我们发现胶体粒子在分散剂中的运动与花粉颗粒很相似，因此，将胶体粒子的运动称为“布朗运动”。所以说布朗运动并不是胶体粒子的特性运动，能进行布朗运动的并不一定是胶体。【陈述】生活中有很多常见的胶体，比如同学们喜欢吃的果冻，写字用的墨水，还有餐桌上最常见的一道菜豆腐，它们都属于胶体，实验室里常见到Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体。说道Al（OH）3胶体，同学们有没有感到很熟悉？我们初中化学水的净化那一节是不是说过Al（OH）3胶体有吸附性，可以将水中的杂志吸附，进而起到净化水的作用呢？那么那时候是怎样操作的呢？直接把Al（OH）3胶
6、体投放到水中？事实上我们是把明矾KAl（SO4）212H2O投放到水中，明矾水解成为Al（OH）3胶体净化水源。Fe（OH）3胶体呢，课本上详细的说明了实验室制备该胶体的过程，要求同学们一定要掌握这种胶体的制备以及制备过程中的注意事项。【自主阅读】把课本翻到26页，看科学视野第三段，告诉我如何制备Fe（OH）3胶体。【学生回答】略【陈述】Fe（OH）3胶体的制备简单说来就是“把饱和的FeCl3溶液缓慢的加入到沸水中，（可以加热）是溶液变成红褐色”，这里需要抓住几个重点：1、饱和的FeCl3溶液；2、缓慢的加入沸水中；3、“溶液”并不是真正的溶液，此时该液体已经变成胶体了，所以溶液需要加引号。（
7、ps 把这些要点记到笔记本上）【陈述】老师从实验室拿来了一杯液体，从外观上看它是均匀的，说明它不是浊液，那么它到底是溶液还是胶体呢？同学们有没有办法辨别它呢？【实验演示】我这里有一只激光笔，用CuSO4溶液进行对照实验。用激光笔对着CuSO4溶液照射，没有发现明显的现象，而用激光笔照射未知液体，液体内部出现了“光亮的通路”，说明未知液体为胶体。【陈述】事实上这一杯液体是事先制备的Fe（OH）3胶体，在光束的照射下，胶体内部出现光亮通路的现象叫做“丁达尔现象”，利用丁达尔现象我们可以简单快捷的区分胶体和溶液。【板书】3、丁达尔现象【陈述】胶体的另外一个性质是“电泳”，什么是“电泳”？请看到课本2
8、8页“科学视野”第三段，用你自己的话总结什么是“电泳”。【板书】4、电泳【学生回答】略【陈述】我们先来分析一下“电泳”这个词，“电”是不是说就在通电的情况下，“泳”是指胶体粒子在游泳，要游到哪里去呢？游到电极的阴极、或者阳极去，通俗一点是指胶体粒子在通电的情况下，定向的游到阴极或者阳极的现象，我们称之为“电泳”。我们先来看一下Fe（OH）3胶体在通电的情况下的电泳现象。【播放视频】Fe（OH）3胶体的电泳现象【讲述】课本28页图2-8给出了通电前后的实验现象图，U型管接着的两个电极，黑色的连接的是电源的负极（阴极），红色的连接的是电源的正极（阳极），通电之后，由于Fe（OH）3胶体粒子是带正电
9、荷的，所以向阴极移动，所以Fe（OH）3胶体在U型管的两边出现了液面差。这就是电泳。【提问】问什么电泳实验选了Fe（OH）3胶体进行，如果选了牛奶可以吗？【学生回答】略【解答】电泳实验为了让实现现象更易于观察，一般选择有色胶体。【讲述】胶体的最后一个性质就是它的聚沉现象。看到课本29页，了解什么就作聚沉。【学生回答】略【讲述】聚沉就是胶体粒子聚集在一起，然后沉降下来的过程，是打破胶体比较稳定的状态的过程。【提问】我们如何打破胶体的这种相对稳定的过程呢？【学生回答】略【讲解】胶体之所以达到相对稳定的状态，原因是胶体粒子通过吸附作用是自身带了同种电荷，所以粒子之间存在斥力，阻碍了粒子之间相互聚集在
10、一起，形成较大的颗粒，进而发生沉降。若是我们在胶体中加入一种与它的胶体粒子带相反电荷的胶体粒子，就能发生电中和，使斥力消失，发生沉降。所以，加入带相反电荷的胶体粒子是聚沉的手段之一。除此之外，我们还可以加入电解质或者加热，都可以是胶体聚沉。加电解质的作用原理与加相反电荷胶粒一样，而加热是因为能使胶体粒子的能量增加，胶粒碰撞的力量就增加，聚集的几率就增大，所以可以聚沉。【总结】这就是胶体的几个性质：胶体粒子的直径是在1100nm之间；胶体粒子能够进行持续无规则的布朗运动，但是不能说能进行布朗运动的就只是胶体粒子；利用胶体的丁达尔现象能够方便快捷的区分胶体和溶液；在通电的情况下，胶体粒子能够发生电泳现象，定向的向电源的阴极或者阳极移动；胶体的聚沉就是破坏胶体的过程，使胶体粒子聚集在一起形成较大的颗粒沉降下来，可以通过加入带相反电荷的胶体粒子、加入电解质或加热使胶体聚沉。【习题】下面我们来做几个习题巩固今天学习的内容。