1、学科素养2 化学与资源开发利用网络构建热点聚焦章末达标检测卷(二)网络构建化学与资源开发利用化学与资源开发利用化学与资源开发利用 热点聚焦 热点一 水的净化方法及作用净化水的方法原理作用沉淀静置，使不溶性杂质与水分层除去较大的不溶性杂质吸附利用明矾在水中生成胶状物吸附杂质利用活性炭的吸附作用吸附水中的一些可溶性杂质和异味及色素吸附不溶性絮状物除去可溶性杂质和异味及色素过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶性杂质蒸馏加热时硬水中的钙、镁化合物一般不挥发，水加热到沸腾时，生成大量水蒸气，冷凝即可把杂质分离出来硬水软化例 1 含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处
2、理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含 CN)的废水。在碱性条件下(pH8.511)，氯气可将氰化物中的 CN氧化为只有它毒性1/1 000 的氰酸盐(含 CNO)。(1)写出含 CN废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式_。(2)若向含 CNO的废水中再通入氯气，可使 CNO转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式_。(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含 CN的废水，若将其氧化为 CNO，离子方程式为_。解析(1)CN是在碱性条件下被 Cl2 氧化的，故反应物应有 OH参加，产
3、物除生成氰酸盐外还应有 Cl及 H2O，离子方程式为：CNCl22OH=CNO2ClH2O。(2)当 Cl2 过量时(1)中的产物 CNO与 Cl2 反应，碱性条件下不可能产生 CO2 及其他气体，而碳元素的存在形式为 CO23，无毒气体一定为 N2，离子方程式：2CNO3Cl28OH=2CO23 6Cl4H2ON2。(3)由于漂白粉中的 ClO具有强氧化性，故可发生反应：CNClO=CNOCl。答案(1)CNCl22OH=CNO2ClH2O(2)2CNO3Cl28OH=2CO23 6Cl4H2ON2(3)CNClO=CNOCl热点二 电解的有关规律与计算电解是指电流通过溶液时在阴、阳两极发生
4、化学反应的过程，这一内容在高考试题中出现的几率很高。此类题主要分析阴、阳两极反应，理清溶液中的离子在电极上的放电顺序，阳极：金属S2IBrClOHSO24、NO3、CO23(含氧酸根一般不放电)，阴极：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。利用电子守恒法去求解有关计算题。电化学常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路以及相关物理量，如电流强度、电压、电阻、时间、电量等，无疑有关电化学知识是物理学和化学的交汇点，这将会成为理科综合测试的热点。有关电解计算的方法与规律：通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的 pH、物质的量浓度等。解决此类
5、题的方法有两种：一种是根据电解方程式或电极反应式列比例式求解；另一种是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。一般计算电极产物时用电极反应，采用电子守恒法；计算电解后溶液的 pH 时用电解方程式，列比例求解。例 2 利用下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。(1)乙烧杯中，两极发生的电极反应是：阴极：_，阳极：_。(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是：_。(3)由左到右碳、碳、铁、银四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_。解析(1)乙中铁电极质量增加，故铁电极为阴极：Age=Ag；银电极为阳极：Age=Ag。(2)甲烧杯中为电解 CuSO4 溶液：2CuSO42H2O=电解 2CuO22H2SO4。(3)甲中阴极产生 Cu，阳极产生 O2；乙中阴极产生 Ag，阳极溶解 Ag。根据得失电子数守恒知其物质的量之比为 2144。答案(1)阴极：Age=Ag阳极：Age=Ag(2)2CuSO42H2O=电解 2CuO22H2SO4(3)2144章末达标检测卷(二)
