1、第二章第三节第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(2009扬州高二检测)可以充分说明反应P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【答案】C2(2009天津高考)对于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压B降温减压C升温减压 D降温增压【答案】D3已知反应A2(g)2B3(g)2AB3(g)H0，mnq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述
2、正确的是()A反应速率v正(X)v逆(Y)B加入X，反应的H增大C增加Y的物质的量，X的转化率增大D降低温度，的值变小【答案】AC5(2009豫南七校高二检测)在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A BC D【解析】与相比，由于能把反应产生的热量散到空中，相比来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数大于；与相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故中活塞下移，相对来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数大
3、于。【答案】A6(2008广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)Hb BabCab D无法确定【解析】正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以bb% Ba%b%Ca%b% D2a%b%【解析】本题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设计：即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态与A容器达到等同平衡(状态相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态体积压
4、缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应移动，状态平衡时SO2转化率大于状态(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%b%。【答案】C8在密闭容器中进行H2(g)Br2(g)2HBr(g)(正反应放热)，反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是()A升温B降温C增压D减压【解析】本题考查了勒夏特列原理的应用。要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br2的浓度，加大Br2浓度的方法结合选项有两种：一是利用平衡移动原理，升高温度，反应向吸热的方向移动，Br2浓度增大，颜色加深；二是减小容器的体积即加大容器的压强，由于反应前后计
5、量数相等，压强变化不会带来平衡的移动，但体积减小，Br2浓度增大，颜色加深。【答案】AC9可逆反应：3A(气)3B(？)C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()来源:学科网AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体【解析】由于正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动。若B和C都不是气体，则反应体系中只有气体A，相对分子质量不变。根据分别讨论：若B、C都是气体，根据质量守恒定律，气体总质量m不变，而正反应使气体体积增大，即气体总物质的量n增大，所以气体平均相对分子质量将减小。若C为固体，B为气体，则
6、反应前后气体物质的量n不变，气体总质量m因为生成固体C而减少，也将减小。所以C、D选项正确。【答案】CD10对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是()A体积不变，增加NO2的物质的量B体积不变，增加N2O4的物质的量C使体积增大到原来的2倍D充入N2，保持压强不变【解析】相同条件下向容器中充入2 mol NO2和充入1 mol的N2O4达到的平衡是相同的。也就是说，反应2NO2(g)N2O4(g)的任一平衡状态都可以理解为从一定量NO2或N2O4开始反应建立的。所以在体积不变的情况下，向某一平衡体系中充
7、入NO2或N2O4都可以等效设计为向平衡体系中充入一定量的相同的平衡混合气体，其效果都相当于加大压强。因为加压使平衡右移，所以c(NO2)/c(N2O4)的比值减小，保持压强不变充入N2，容器体积增大，相当于容器减压，平衡左移，所以c(NO2)/c(N2O4)的比值增大。【答案】CD11在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)2D(g)起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A,1 mol B；乙：1 mol A,1 mol B；丙：2 mol A,2 mol B；丁：1 mol A,2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化
8、率大小关系正确的是()AA的转化率：甲丙乙丁BA的转化率：甲乙丙丁CA的转化率：甲乙丙丙乙丁【解析】首先分析可逆反应的条件和特点：恒温、恒容条件下的气体体积增大的反应。再将题给数据逐一列出：2A(g)B(g)3C(g)2D(g)甲 2 1 0 0乙 1 1 0 0丙 2 2 0 0丁 1 2 0 0通过对比、分析，可以进行如下等效设计比较A、B的转化率：甲中A比乙中多1 mol，所以A的转化率：甲乙。同理，丙相当于甲平衡后加入1 mol B，又相当于丁平衡后加入1 mol A；丁相当于乙平衡后加入1 mol B。所以，A的转化率：甲丙丁，乙丙丁，乙丁。再比较乙、丙：丙的投料是乙的一倍，平衡丙相
9、当于平衡乙压强加大一倍，加压平衡向逆反应方向移动，A、B的转化率都降低，所以A的转化率：乙丙；B的转化率：乙丙。综上所述，A的转化率：甲丙乙乙丙丁。【答案】A来源:学+科+网Z+X+X+K12对达到平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是()AZ，W为气体，X，Y中之一为气体BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体CX，Y，Z皆为气体，W为非气体DX，Y为气体，Z，W中之一为气体【解析】增大压强，正逆反应速率均增大，但正反应速率大于逆反应速率，故平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应。【答案】CD13由可逆反应测绘出图象
10、，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是()A反应物中一定有气体B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应D正反应一定是吸热反应【解析】“定一议二”。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体。压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应。【答案】BD14可逆反应mA(固) nB(气)eC(气)fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件不随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(
11、)A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，nefD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动【解析】从(1)图中应先判断出T1与T2的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，T2T1。从图(1)分析可知温度较高时(C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。从(2)图中应先判断出p1与p2大小关系。在其他条件不变情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知p2p1。从图中可知，压强增大时(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方
12、向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，即nef，C项错误。由于使用催化剂并不影响化学平衡的移动，A项错误。【答案】B15可逆反应：A2(？)B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是()AA2、B2及AB均为气体，H 0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体， H0【解析】由图可知压强相等时温度升高，AB的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，HbBbaCabD无法确定【解析】此题按一般方法解答，认为增加了NO2，其转化率将减小，但未考虑NO2的加入，不仅其浓度
13、增大了，且体系压强也增大了，两种因素均使平衡右移，因此，转化率是增大还是减小还不能确定。现作如下等效假设：由以上分析可知：最终结果与加压使平衡移动的结果一致。【答案】B17(2003广东文理综合)恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数()A不变B增大C减小D无法判断【解析】对于该平衡体系，由于保持恒温、恒压，则通入NO2后使容器的容积增大，相当于平衡不发生移动，故N2O4的体积分数保持不变。【答案】A18两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容
14、器同时压缩到原来的一半(如下图)假设气体不液化，则下列说法正确的是()Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅Ba，b的颜色一样深Ca的压强比a的压强2倍要小，b的压强为b的压强的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2 )小【解析】aa过程中2NO2N2O4平衡正向移动。增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度均比旧平衡的大；a在压缩中有一定NO2转化成N2O4，a颜色应比b中的浅；a中物质的量比a中要少，b和b中物质的量相等；两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等。【答案】C二、非选择题19在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(
15、g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_ 。来源:Zxxk.Com来源:学*科*网Z*X*X*K(3)通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。【解析】解题时要注意反应式中碳是固体，此反应的正反应为气体体积增大的反应，同时也是吸热反应用勒夏特列原理可顺利作出判断。【答案】(1)不移动；不变(2)向逆反应方向移动；增大(3)不移动；不变(4)向正反应方向移动；增大
16、20可逆反应3A(g)3B(？)C(？)H0，达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_；(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_；(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_；(4)若B不是气体，C是气体：如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_；如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_。【解析】混合气体的平均摩尔质量在以gmol1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2
17、)气体只有一种，所以不变；对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。【答案】(1)变大(2)不变(3)变大(4)变大变小21在10和4105 Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)：压强(Pa)4105610511062106D的浓度/molL1来源:Zxxk.Com0.0850.1260.2000.440(1)压强从4105Pa增加到6105Pa时平衡应向_反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是_。(2)压强从1106 Pa增加到2106 Pa时，平衡向_反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是_，_。【解析】压强从4105 Pa增加到6105 Pa时，由于容器体积缩小，D的浓度应增加到0.085 molL10.1275 molL1，平衡时D的浓度小于0.1275 molL1，所以平衡向逆反应方向移动，ad生成物E在该条件下的状态为非气态