1、高2013届化学期末复习题（二）一、选择题：1下列有机物一定是丙烯的同系物的是AC5H12BC2H2CC2H4 DC3H62下列烷烃中，与 属于的同分异构体的是A2，3二甲基丁烷 B 2，2，3二甲基丁烷C2-甲基丁烷 D 2，2，3，3四甲基丁烷3由某高聚物的结构为： ，其单体的结构简式为A BC D4下列说法正确的是A乙烷与氯气在光照条件下反应是合成氯乙烷的最好方法B实验室通常通过加热（140）酒精与稀硫酸（体积比约为1：3）的混合物制得乙烯C 电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙D纯的乙炔有特殊难闻的臭味，还是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正
2、确的是 A.28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB.1 mol乙炔所含的C-H数为2NAC.由乙烯和丙烯组成的2.8g混合气体中含碳原子数为0.2NA D.标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA 6下列电离方程式书写正确的是 AH2S2H+S2 B Al(OH)3= Al3+ + 3OH-CCH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D NaHCO3 =Na+ H+ + CO327在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl、S2B25，pH1的溶液中：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞试液显红色的溶液
3、中：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液中：K+、Ca2+、NO3、OH8某溶液中由水电离产生的C(H+)11010mol/L，该溶液的溶质不可能是 AKOH BCH3COOH CHCl DCuSO49在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，液中c（H+）增大B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关
4、系其中正确的是ABCD11一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共28.6g，平均相对分子质量为22。使混合气通过足量溴水，溴水增重12.6g，则混合气中的烃分别是 A甲烷和乙烯 B甲烷和丙烯 C甲烷和丁烯 D乙烷和丙烯12.有关煤的叙述正确的是A甲烷能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B乙烯能使溴水褪色C电石遇属水生成氧化钙和乙炔 D实验室用酒精与稀硫酸共热到140制乙烯13.下列关于苯的说法正确的是A苯分子中各原子不在同一平面上 B苯能发生加聚反应C苯不能发生取代反应，也不能发生加成反应 D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色14下列烷烃中进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的是A. (CH3) 2
5、 CH CH2CH2CH3 B . (CH3 CH2) 2 CHCH3 C. (CH3) 2 CH CH (CH3) 2 D . (CH3) 3 C CH2CH315等质量的下列有机物燃中完全燃烧耗氧量最大的是A. C2H6 B. C3H8 C. C6H6 D.C7H121625时,下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是 A.两种溶液中OH-浓度相同 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10 ，两溶液的pH仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 170.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(
6、Cl)c(NH4)c(OH)c(H) Bc(Na)c(NH4)+ c(NH3。H2O)Cc(Na)+c(H) =c(OH)+c(Cl) Dc(Na)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)18将纯水从25加热至80,下列叙述正确的是A水的离子积不变 B水的PH变小,呈酸性C水的PH变大,呈中性 D水中C(H+)=C(OH-)110-7mol/L1925时，明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是Ac(K+)c(Al3+) Bc(K+)=c(Al3+) Cc(H+)=c(OH-) Dc(Al3+)c（NH4）c（Na+）c（OH）c（H+）B25时,等体积、等物质的量浓度的NaOH溶
7、液和一元弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，25时,1L 0.1mol /L的该盐溶液pH=4, 在该溶液中： c（SO42-） c（Fe2+） c（NH4+） c（H+） c（OH-）D25时,10mL0.2mol/L NaCl溶液中滴入2mL0.1 mol /LAgNO3溶液，所得溶液中：c(Na+)c(NO3-)=c(Cl-)C(Ag+)3825时,下列混合溶液中各离子浓度的关系表示正确的是A明矾溶液中：c (SO42-)c (K+)= c (A13+)c (H+) = c (OH
8、-)B0.1 molL-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C将等体积混合的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，若所得溶液pH=7，则所得溶液中：c (CH3COO-)= c (Na+) D将pH=12的氨水与 pH=2的盐酸等体积混合, 所得溶液中：c (OH-)= c (H+)39.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完
9、全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H=57.4 kJ/molD已知:2C(s)2O2(g)=2CO2(g)；H=a kJ/mol 2C(s)O2(g)=2CO(g)；H2=b kJ/mol。若a、b均大于零，则ab40.某有机物是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是A该有机物属于芳香烃B该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C该有机物与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mo1该有机物与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 41下列关于化学实验的
10、叙述中，正确的是 （填序号）。A滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗B测量溶液的pH时，应先将pH试纸温润C实验室制取乙烯时，温度计下端应插入混合溶液的液面以下D用溴水除去乙烯中混有二氧化硫气体E将甲苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，酸性高锰酸钾溶液褪色F分馏石油时，温度计的下端要置于分馏烧瓶的支管口附近二、非选择题：42按要求填空：（1）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是_。（2）用系统命名法命名 _ ，若该烷烃是由含一个碳碳叁键的炔烃与氢气发生加成反应的产物，则该炔烃的结构简式为： _ _。（3）写出由乙炔合成（其它无机试剂任选）聚氯乙烯的化学方程式 _ _。BA54
11、100027PHV（MOH）mL43、25，向100mL0.01mol/LHX溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，右下图中所示曲线表示混合溶液的PH变化情况（体积变化可忽略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HX为 酸（填“强”或“弱”），理由是 ；（2）25，一定浓度的MX稀溶液的PH=a，则a 7（填“”“”或“=”），用离子方程式表示其原因为 ； 此时溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L。（3）请写出B点所对应的溶液中离子浓度的大小顺序为 。44、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液(指
12、示剂为酚酞)滴定得结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.30mL 18.50mL第二次0.10mL 18.20mL（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为 ； （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L； （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、 未用标准液润洗碱式滴定管45现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：盐酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸钠，请回答下列问题：（1）25时,、四种溶液pH由大到
13、小的顺序是（填序号） 。（2）25,将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。（3）已知t，KW11013，则t（填“”或“12.5。回答下列问题：（1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_ _（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_ _。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na
14、+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )（3）25时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c (B2 ) 与 c (HB ) 的大小并说明理由：_ _ _ _ 。50（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_。（2）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 。A锥形瓶未用待测液润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗C滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D滴定前仰视读数，滴定
15、后平视读数51在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：a、HNO3 b、CH3COOH c、NH4NO3 溶液的PH由小到大的顺序是 填序号。水的电离程度由大到小的顺序是 填序号52.已知3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 。53、氢氟酸溶液中存在四种形式的氢键，请补充写出其它三种氢键的表示式：O-HO、 、 、 54硅及其化合物是重要的非金属材料。从石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO粗硅中Si与Cl2反应：Si+2Cl2SiCl4;H=-akJ/mol（a0）粗
16、硅的提纯反应：SiCl4 +2H2Si+4HCl(1)盖斯定律认为如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。因此还可由反应和另一个反应 (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应的反应热，若该反应每生成1mol化合物的放出ckJ的热量，则反应的反应热H = kJmol(用含a、c的代数式表示)。 (2)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得热化学方程式为：3SiO2(s)+ 6C(s)+2N2(g) Si3N4(s) + 6CO（g）；H若该反应中每转移1mole，放出132.6kJ的热
17、量，则该热化学方程式的H = 。高2013届化学期末复习题（二）参考答案：一、选择题：12345678910CBBCDCBDBB11121314151617181920BBDDAABDAB21222324252627282930BBBBCDADDB31323334353637383940CABDCCACCD41、CEF42（1）略。（2）3，3二甲基戊烷（3）43（1）强0.01mol/LHX溶液pH=2，说明HX完全电离，所以HX是强酸。（2）M+H2OMOH+H+；110-a（3）c(M+)c(X)c(OH)c(H+)44（1）无色变为浅红 （2）0.1452 （3）CD45(1)c(Na
18、)c(OH)c(CH3COO)c(H)(2) 9：246（1）6 （2）10 （3）1147略48.（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2 （2）KMnO4的强氧化性能氧化滤纸（3）稀硫酸（4）当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时；10w/63V：偏高49、(1)碱性B2+H2OHB+OH；HB+H2OH2B+OH(2)AC(3)25时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB的电离程度(HBB2+H+)大于其水解程度(HB+H2OH2B+OH)，故c(B2)c(H2B)50(1)锥形瓶 (2)B51abc cba52、B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；H2165kJ/mol53、F-HFF-HOO-HF(每个1分，共3分)54、Cl2+H22HCl -(4c-a)或a-4c (2)H=-1591.2kJ/mol