1、四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学上学期第6次周考试题可能用到的相对原子质量：H1； C12； Cl35.5； O16； N14； Na23；Li7； Cu64一、选择题：（每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)22CuCO3）。下列说法错误的是A保存千里江山图需控制温度和湿度 B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)
2、22CuCO38在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 AK、AlO2、Cl、SO42BNH4、Ba2、Cl、NO3CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO32-9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，每生成2.24 L O2，转移的电子数一定为0.4NA.B标准状况下，22.4 L C2H6O中含CH键 5 NAC1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NADKClO3+6HCl =KCl3Cl23H2O反应中，生成3mol Cl2时，转移的电子数目为5NA10下列离子方程式书写正确的是A 澄清石
3、灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3=CaCO3H2OB FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 =Fe32ClC FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe2H2SD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH =AlO22H2O11MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+ B正极反应式为 Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现象结论A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续
4、煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有白色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3I2IC将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，碱化后再加入新制银氨溶液，水浴加热出现银镜蔗糖水解已发生1325时，某溶液X中c(H+)=1.0mol/L，还含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：下列有关推断正
5、确的是A沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B若溶液X为100 mL，产生的气体A为22.4 mL（标准状况），则X中c(Fe2+)=0.03 mol/LC溶液X中一定含有的离子Al3、Fe2、H、SO42，一定不含有NH4、NO3-D根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Ba2+、Fe3、Cl27（15分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图1为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）用该燃料电池作电源，用铁和铜作电极电解浓NaO
6、H溶液制得高铁酸钠（Na2FeO4），如图2，则阴极的电极反应为 ，阳极的电极反应为 ，电解总反应为 。（5）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2LiH .LiH+H2OLiOH+H2已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 ：1。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。28（16分）二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2
7、)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性；NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)玻璃仪器a的名称_（2分）；装置B的作用是_（2分）。(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为_（2分）；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较_(填“快”或“慢”) （2分）；装置D的作用是_（2分）。(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2
8、晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用38-60的温水洗涤；低于60干燥，得到成品。(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32=2I-+S4O62)。达到滴定终点时的现象为_（2分）。该
9、样品中NaClO2的质量分数为_（2分）(用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_ _（2分）。29（14分，每空2分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。沉淀1比沉淀2先沉淀。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHA
10、l(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： （2分）。(3) 写出电解滤液的阴极电极反应式： （2分）。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： （2分）。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式： （2分）。(5) 如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ （2分）。30.（13分）某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：已知：相同条件下D蒸气的密度是氢气的4
11、6倍；。请回答下列问题：（1）对于化合物M，下列说法正确的是_（填序号）（2分）。a可与浓盐酸形成盐 b不能与氢气发生加成反应 c可发生水解反应 d属于两性化合物（2）A的结构简式为_（1分），D的名称是 。（1分）（3）合成路线中属于氧化反应的有 （填序号，2分），E分子中官能团名称 （1分）。（4）写出CFG的化学反应方程式 （2分）。（5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目共有 17种， 属于芳香族化合物；含有NH2；能与NaHCO3溶液反应放出气体。请写出：分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为111222的有机物结构简式为 _（2分）
12、。（6）已知卤代烃可与氨气在一定条件下反应生成氨基烷，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。_ _（2分）化学参考答案：713 CADAB DB27 (共15分) (1) 由化学能转变为电能 (1分) (2) H2 + 2OH-2e2H2O (2分)(3) 增大电极单位面积吸附H2 、O2分子数，加快电极反应速率 (2分)(4) 6H+ + 6e = 3H2(2分) Fe + 8OH - 6e = FeO42- + 4H2O (2分)Fe + 2NaOH + 2H2O Na2FeO4 + 3H2 (2分)(5) :1 (2分) 32 (2分)28题：（16分）(1
13、)球形干燥管（2分）；安全瓶，可以防止倒吸（2分）；(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）；慢（2分）；吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气（2分）；(4)滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分）；（2分）；4H+4I-+O2=2I2+2H2O（2分）。29题（14分）：(1) Fe(OH)3（2分）； Al(OH)3 （2分）(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl （2分）(3) 2H+ + 2e = H2 （2分） 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验（2分）(4) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl（2分）(5) 用小试管取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明还未洗涤干净。（2分）30.（13分）（注：（5）中17（2分）不算分，本题共13分）