1、四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学上学期第4次周考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 P-31 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：（每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是A. 高纯硅可用于制作光导纤维 B漂白粉可用于自来水的杀菌消毒C氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板 D海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护8下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是 A、 B、 C、 D、 9根据下列事实
2、书写的离子方程式中，错误的是 A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体： SiO32- + 2H H2SiO3(胶体) B向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2+ 2HCO3- FeCO3+ CO2+ H2OC在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2 +CuS + 4H Mn2+ Cu2+ S + 2H2OD向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3+ 4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O10.设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaO
3、Cl2 + H2SO4（浓）CaSO4 + Cl2+ H2O。下列说法正确的是A明矾、小苏打都可称为混盐 B在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C每产生1mol Cl2，转移电子数为NA D1mol CaOCl2中共含离子数为4NA11依据反应2NaIO3 + 5SO2 + 4H2OI2 + 3H2SO4 + 2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是A B C D 12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2
4、样品已变质B将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2BaCO3+ NaCl+ CO2+H2O13某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li
5、2Mn2O4 下列说法正确的是 A 放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 B放电时，LiMn2O4发生氧化反应C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li27.（16分，除标注外每空2分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠（NaClO）和探究氯水性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸
6、。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写化学试剂名称）的净化装置。（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异： 。的试管中反应的离子方程式为 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（3）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变化随后溶液逐渐变为无色 （4）有同学指出该实验装置存在明显不妥之处，改进的具体操作为 28（15分，除标注外每空2分）乙酸乙酯是重要的工业原
7、料和溶剂。现利用如图装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。（1）写出此反应的化学方程式 ；该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是 ；（2）实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不振荡该试管，可看到的现象是 ，若振荡该试管，可看到的现象是 ，但有时却出现了白色晶体，该晶体是 。（3）对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见： 。（4）为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于25
8、0mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。回答：实验（I）中达到滴定终点时的现象是 。实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。29（13分，除标注外每空2分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子c0（Mn+
9、）0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。（6）写出“沉
10、锰”的离子方程式 。30.（14分，除标注外每空2分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线： 回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)BC的反应类型为_。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_。(3) DE的化学方程式为_。(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_。（不考虑立体异构）1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；核磁共振氢谱为两组峰。(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_，乙的结构简式为_。化
11、学参考答案：选择题：713 ACDCD BA 27.（16分，每空2分）（1）饱和食盐水（2分）（或者填“饱和氯水”） （2）碱溶液的浓度不同，反应温度不同（2分） 3Cl2+6OH ClO3+5Cl+3H2O （2分） M（2分） 过滤（2分）（3）红（2分） 氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化成无色物质（2分）（4）用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气（2分）28.（15分，除标注外每空2分）（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分） 催化作用和吸水作用 （各1分，共2分） （2）液体分为两层 无色气泡 NaHCO3（各1分，共3分）（3）水浴加热、
12、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2分）（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （2分） b （2分） 79.2%（2分）29. （13分，除标注外每空2分）（1） SiO2（不溶性硅酸盐（1分）； MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O；（2分）（2） 将Fe2+氧化为Fe3+；（2分） （3） 4.7；（2分） （4） NiS和ZnS；（2分）（5）F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动；（2分）（6） Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O；（2分）30（每空2分，共14分） (1) .CH3-CH=CH2（2分 ） (2). 加成反应（2分 ） (3). CH2BrCHBrCH3（或）（2分 ） （4）. (5). （2分） (6). （2分）(7). （2分）