1、复旦大学附属中学2014学年第一学期高三年级化学期中考试试卷（满分150分，时间120分钟）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2分子的比例模型： BNH4I的电子式：C乙烯的结构简式： C2H4 DNaH中氢离子的结构示意图： 2根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2H2O750CaO2HBr 2HBrHg100HgBr2H2HgB
2、r2CaO250HgOCaBr2 2HgO5002HgO2该方案的目的是为了制备AHBr BCaO CH2 DHg3下列化合物中同分异构体数目最少的是A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯4某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化有机物一定不能导电 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体 A B C D5下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是AK BNa CFe DAl二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外
3、层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B原子半径：WRXCW的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：Wb2 ，t1t2 CA的平衡转化率(II)大于()中A的转化率 （I） （II）D若m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大16利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓氨水生石灰AgNO3溶液AgOH具有两性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性
4、：硝酸碳酸硅酸17已知酸性：H2CO3，则将 转变为 的最佳方法是A与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2三、选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）18下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是19一定条件下存在反应：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) +Q，Q0。现有三个体积相同的密闭容器、，按下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A容器I、
5、中平衡常数相同 B容器II、中正反应速率相同CSO3的体积分数：III D容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于120如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是A吸收H2S的离子方程式为：2Fe3H2S =2Fe2S2HB该废气处理的工艺流程中FeCl3溶液可以循环使用C电解过程中若阴极产生0.1mol气体，则阳极区产生0.1mol Fe3D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 21常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO
6、32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是 A沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙为0.15 mol C该溶液A中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl- D生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体22标准状况下H2和Cl2组成的混合气体a mol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含b mol NaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c mol NaClO（c0），则下列说法正确的是 A若cb - a，则 B若a
7、+ cb，则 C若b=a + c，则 w=0.5 D若ab-c，则 第II卷（共84分）四、（本题共12分） A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成B的最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，生成的产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：23A在周期表中的位置是 。F元素原子的最外层电子的排布式为 ，写出工业上制备F的单质的离子方程式 。24由上述元素组成的单质有很多，其中能导电的单质是 （填写名称）。25写出BD2的结构式 。由B、D、E组成的一种盐中，E的
8、质量分数约为43%，其俗名为 。26第二周期元素形成的氧化物NO2可用NaOH溶液吸收，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2（不考虑二聚）恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL1，CH3COOH的电离常数K a=1.710-5molL1）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d向
9、溶液B中加适量NaOH 五、（本题共12分） 过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：27过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： 。28Na2O2 、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成H2O2，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_（写电子式）。29臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KIO3H2OKOHI2O2（未配平） 该反应中还原产物的化学式为 。 请表示出该反应的电子转移方向和数目。在容积为20 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成
10、物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：30从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 mol/（Lmin）。根据右图写出该反应的平衡常数表达式为K = 。31第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则升温时该反应的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是 （用图中a、b、 c的编号回答）。六、（本题共11分） 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：32硫酸亚
11、铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。为检验分解生成的部分产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。33A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是 。装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成。34为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有。AKSCN溶液 B稀硫酸C浓盐酸 DKMnO4溶液35若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物的物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）36
12、已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，用文字和有关化学用语说明其原因 。七、（本题共13分） 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸
13、馏，收集液溴。请回答：37实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；38步骤中鼓入热空气的作用为_；此实验中尾气可用_（填选项字母）吸收处理。a水 b浓硫酸 cNaOH溶液 d.饱和NaCl溶液39步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。40步骤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来，并且用箭头标记冷凝水的进出水方向。41若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。42与B装置相比，采用C装置的优点为 ， 。八、（本题共10分） 某课题组拟用有机物A来合
14、成阿司匹林 和M, M是一种防晒剂，结构为： 合成路线如下：已知：I通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；II根据以上信息回答下列问题43写出B的结构简式 。 44HI两步反应的反应类型_、 _。45写出化学方程式 ；EF 。46用I和(CH3)2CHCH2CH2OH设计从I到M的合成路线（无机试剂任选），完成该流程图。九、（本题共12分） 某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：47G的分子式为_；G中环状基团被氢原子取代后的有机物名称为_。48A的结构简式为_；B中官能团的名
15、称为_。49EF反应的化学方程式是_。50E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H)，且能发生银镜反应的物质有_种。其中分子中有四种化学环境不同的氢原子的物质的结构简式为_。十、（本题共14分） （请写必要的解题步骤）有两种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。51甲同学取样品a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品中氧化铜的质量为 g(以含a、b的代数式表示)。52乙同学称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c
16、g，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜的物质的量(n)的取值范围为 。大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O4NaOH+CH4, MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，所得沉淀的物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：53已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是： （写元素符号）。54根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均1 mol烃分子含有_mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 。55A的化学式为 。图中x= mol。
