1、1关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸 尿酸根离子Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动解析：选B。题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。2在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，
2、为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强解析：选B。降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。3等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后
3、，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动解析：选A 。平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。达平衡时2v正(X)v逆(Z)，B项错误。达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。4在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)1
4、2.533A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2)mol/(Ls)解析：选D。从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2ABC，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，A、C错误；达到平衡时，A转化了2/3而B转化了2/5，B错误。5一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体
5、积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0解析：选A 。以Z表示的反应速率为v(Z)0.0005 mol/(Ls)，根据同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(X)2v(Z)0.001 mol/(Ls)，A对；将容器体积变为20 L，则压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的物质的量减小，则Z的平衡浓度小于原来的1/2，B错；增大压强，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C错；升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，H0，D错。
6、6在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H0。某研究小组A研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是()A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：选A。本题考查学生的识图能力和知识分析能力。催化剂只能改变反应速率，改变到达平衡的时间，不能改变平衡，即在相同的前提条件下，到达平衡时各组分的浓度、各组分的物质的量分数不变，所以A错；压强增大，速
7、率提高，且压强增大，平衡向正反应方向移动，B对；温度升高，速率增大，缩短到达平衡的时间，且温度升高，平衡向逆反应方向移动，那么B的转化率降低，所以C对；催化剂只能改变速率，不能改变平衡的移动，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短，所以D对。7.现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HpqB正反应是吸热反应，且mnpqD正反应是放热反应，且mnpq；压强不变，温度越高，A的转化率越大，得出：正反应吸热。1
8、0反应A(s)2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡_移动；(3)若增大压强，平衡_移动；(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)升温时C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。(2)A为固体，增加A的用量，A的浓度不改变，平衡不移动。(3)该反应为体积不变的反应，加压，平衡不移动。(4)增大C的浓度，使平衡向逆反应方向移动，B的转化率应减小。答案：(1)放(2)不(3)不(4)减小11如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(
9、g)B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，原因是_；(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，原因是_；(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_(填“吸”或“放”)热反应，化学计量数x的值_。解析：(1)催化剂能够加快反应速率，缩短反应达到平衡时的时间，所以a曲线表示有催化剂时的情况，b曲线表示无催化剂时的情况。(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中通入稀有气体，平衡不移动；恒温恒压条件下，向平
10、衡体系中通入稀有气体，平衡向体积增大的方向移动。(3)由丙图可知，恒压条件下，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；恒温条件下，增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以正反应为体积增大的反应，x2或x3。答案：(1)bb达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a(2)aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动(3)吸大于2或大于等于312在某一容积为 V L的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)H0，(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)若升高温度，化学反应速率_，Z的浓度_，化学平衡常数K_(均填“增大”、“减小”或“不变
11、”)。(3)下图中、表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表示)；由图判断，t2 min到t3 min的曲线变化的原因可能是_(填字母)。a降低温度b加了催化剂c增加Z的量 d缩小容器体积解析：(2)升高温度，v正、v逆都增大，由于该正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以Z的浓度减小，K也减小。(3)由图可知，t2到t3 min时，产物浓度增大，反应物浓度减小，说明平衡正向移动，该正反应为气体分子数不变的放热反应，所以曲线变化的原因是降低温度，因为曲线连续，所以不可能是改变浓度；图中，t2t3
12、，正、逆反应速率增大同样倍数，可以是加入催化剂；该反应气体分子数不变，所以也可以是缩小容器体积即加压。答案：(1)K(2)增大减小减小(3)降低温度bd13在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为_。(2)该反应达到平衡时H2的转化率为_。(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。(填序号)a0.20
13、molL1 b0.12 molL1c0.10 molL1 d0.08 molL1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。解析：(1)4 min时达到平衡，v(NH3)0.025 mol/(Lmin)(2)(3)N2 3H22NH3始(molL1) 0.10.30转(molL1)0.050.15 0.1平(molL1)0.050.15 0.1所以(H2)100%50%，改变温度，平衡必移动，NH3的物质的量浓度不可能再是0.1 mol/L，可逆反应不彻底，NH3的浓度达不到0.2 mol/L。答案：(1)0.025 mol/(Lmin)(2)50%(3)ac(4)向正反应方向(5)右图： 高考资源网%