1、1.在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()ABC D解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90，不能用来解释的是()A共价键的饱和性BH2S分子中S存在孤对电子C共价键的方向性DS原子中p轨道的形状解析：选A。S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在
2、相互垂直的3px和3py轨道中，当与2个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角应接近90，这体现了共价键的方向性是由轨道的伸展方向决定的。3.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键解析：选D。C和Cl之间为键，C和O之间为一个键、一个键。4.已知N2(g)O2(g)2NO(g)为吸热反应，H180 kJmol1，其中NN键、O O键的键能分别为946 kJmol1、498 kJmol1，则NO键的键能为()A1264 kJmol1 B632 kJmol1C316 kJmol1 D1624 kJmol1解析：选B。180
3、kJmol1946 kJmol1498 kJmol12ENO，所以ENO632 kJmol1。5.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为() AAB BA5B4CAB2 DA2B5解析：选C。插入的B为10，则A与B的原子数之比为510，则化学式为AB2。6.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最
4、不可能是共价化合物的是()AZ2X BZ2YCW2X DW2Y解析：选A。X比Y易得电子，Z比W易失电子，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。7.下列有关NH中的NH配位键说法正确的是()ANH配位键不是化学键BNH配位键属于共价键CNH配位键跟其他三个NH键之间的键长不同DNH配位键的化学性质与其他NH键不同解析：选B。配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH中虽然NH配位键的形成过程与其他NH共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。8.有研究表明分子结构中含有键的物质能吸收紫外线，日常生活中用的防晒霜的主要成分是氨基苯甲酸或羟基丙酮，它们能防晒的原因是()A因为它们
5、均是有机物，涂用后形成了一层“保护层”B因为它们易挥发，挥发时吸热降低了皮肤温度C因为它们分子中含有键，能够有效吸收紫外线D因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射解析：选C。抓住题干中“含有键的物质能吸收紫外线”这一关键信息即可作答。9.在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，下图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为()AMgB BMgB2CMg2B DMgB6解析：选B。见题图，每个镁原子周围有6个硼原子，每个硼原子周围有3个镁原子。10.分
6、析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。ANH3BH2OCHClDCH4 EC2H6 FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。解析：NH3中N原子分别与3个H原子形成3个键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1
7、个N原子形成1个键，2个键，还有一对不成键电子。答案：(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F11.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸)。(1)HFO的电子式为_。(2)HFO与水反应得到物质A(结构如图所示)，写出HFO与水反应的化学方程式_。(3)分子A中存在_键。A仅有键 B仅有键C同时含有键、键 D同时存在极性键和非极性键解析：(1)HFO是F的含氧酸，因此它的分子结构是F原子与一个羟基相连。由此可以推出HFO的电子式。分子中，中心原子为氧原子，氧与氢共用的电子对偏向氧，氧和氟共用的电子对偏离氧。(2)物质A由H、F、O三种元素中
8、的一种或两种组成，由原子守恒可知，除了生成HF外，还有H2O2。(3)H2O2分子中仅有单键，所以应全为键。存在的化学键有HO键和OO键，即分别为极性键和非极性键。答案：(1) (2)HFOH2O=HFH2O2(3)AD12.C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成键，而Si、O原子间不能形成上述键？_。解析：键为“肩并肩”的形式，而原子半径较大时，则无法“肩并肩”。答案：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道“肩并肩”重叠程
9、度较小，不能形成上述形式的键A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的氢化物最稳定，在所有元素中电负性最大。B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。(1)C的原子的价电子排布式为_。(2)A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_。(3)B的单质分子中存在_个键。(4)D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_晶体，其硬度比金刚石_(填“大”或“小”)。解析：A的氢化物最稳定，显然应为第2周期元素，而B的最高价氧化物的水化物酸性在同周期中最强，则应为N。电负性最大的应为F。而C的电负性介于A、B中间，则C应为O。又D与B相邻，则D为碳。N2中为氮氮叁键，故有2个键。(4)由提供的物理性质，显然为原子晶体的特性，而CN的键长小于CC键，故其硬度比金刚石大。答案：(1)2s22p4(2)FNO(3)2(4)原子大 高考资源网%