1、课时跟踪练26一、选择题1(2020浙江卷)水溶液呈酸性的是()ANaCl BNaHSO4 CHCOONa DNaHCO3解析：NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A项不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，故其水溶液呈酸性，B项符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOOH2OHCOOHOH，故其水溶液呈碱性，C项不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D项不符
2、合题意。答案：B2下列是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5AH2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由题中信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。答案：A3已知某二元酸H2MO4
3、在水中电离分以下两步：H2MO4HHMO，HMOHMO。常温下向20 mL 0.1 molL1 NaHMO4溶液中滴入c molL1 NaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是()A该氢氧化钠溶液pH12B图象中F点对应的溶液中：c(OH)c(HMO)C滴加NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大D图象中G点对应的溶液中：c(Na)c(HMO)2c(MO) 解析：根据图象分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应：NaHMO4NaOH=Na2MO4H2O，由20103 L0.1 molL120103 Lc(NaOH)，推出c(NaOH)0.1 molL1，故N
4、aOH溶液中：c(H)1013 molL1，则pH13，故A项错误；F点溶质为Na2MO4，溶液中质子守恒为c(OH)c(H)c(HMO)2c(H2MO4)，所以c(OH)c(HMO)，故B项正确；根据题意，F点为两者恰好完全反应生成的溶质Na2MO4属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2MO4时，水解程度最大，E到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，水的电离程度先变大，后变小，故C项错误；由A选项推出c(NaOH)0.1 molL1，G点加入40 mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO4，Na的浓度最大，MO
5、部分水解，溶液显碱性，则c(OH)c(H)，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)2c(MO)c(HMO)c(OH)，则c(Na)c(HMO)2c(MO)，故D项错误。答案：B4已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中
6、的c(OH)c(H)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH)c(A)和c(B)。在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，c(Na)c(B)c(A)c(OH) c(HA)c(HB)c(H)，故A项正确。答案：A5常温，向120 mL 0.005 molL1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 molL1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25 时，Ksp(CaCO3)3.36109，忽略CO水解。下列说法正确的是()Aa点对应的溶液中Ca2开始形成沉淀，溶液中c(Ca2)c(CO)Bb点对应的溶液中Ca2已完全沉淀，且存在关系：c(Na)c(H
7、)c(Cl)c(OH)C在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大D如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象解析：由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2和CO不一定相等，故A项错误；原溶液中n(Ca2)120 mL0.005 molL10.6 mmol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为6 mL，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6 mL，不能使钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为2c(Ca2)c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)2
8、c(CO)，故B项错误；不忽略CO水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在Ca2完全沉淀之前，混合溶液的pH值几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略CO水解的情况下，溶液的pH不发生变化，故C项错误；理论上Ca2开始形成沉淀，c(CO) molL1106 molL1，加入碳酸钠溶液的体积为102 mL，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积Ksp(CaCO3)，而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2 mL，此时，溶液处于过饱和溶液，故D项正确。答案：D6
9、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：加入50 mL 1 molL1 H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，根据物料守恒，反应结束后：c(Na)2c(SO)，A项错误；向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaOH2O=C
10、a(OH)2，则c(OH)增大，且Ca2CO=CaCO3，使COH2OHCOOH的平衡逆向移动，c(HCO)减小，故增大，B项正确；加入50 mL H2O，溶液体积变大，COH2OHCOOH的平衡正向移动，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中H、OH均由水电离，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，C项错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H与CO反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na，故c(Na)增大，D项错误。答案：B7下列说法正确的是()A由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干B在滴有酚酞的N
11、a2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去C常温下KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同D配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度解析：由MgCl2溶液制备无水MgCl2，应在HCl气流中加热以防止MgCl2水解，将MgCl2溶液加热蒸干最终得到MgO；Na2CO3溶液水解显碱性，滴入酚酞，溶液变红色，再加入BaCl2溶液，存在反应：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，红色褪去；KNO3为强酸强碱盐，不影响水的电离，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同；配制FeSO4溶液
12、时，应将FeSO4固体溶于稀硫酸中而不是盐酸中。答案：B8下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 molL1。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液。下列说法正确的是()A溶液pH从大到小的顺序是B在KHS溶液中有c(H)c(K)c(OH)c(HS)c(S2)Cc(H2S)从大到小的顺序是D在H2S和KHS混合溶液中有c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)解析：A项，和溶液呈酸性，中KHS电离的HS对H2S的电离起抑制作用，pH：；和溶液呈碱性，由于S2的水解能力大于HS的水解能力，pH：。溶液pH从大到小的顺序为，错误；B项，KHS溶液中的电荷守恒式为c(H
13、)c(K)c(OH)c(HS)2c(S2)，错误；C项，、溶液中H2S都由水解产生，则、中c(H2S)小于、中。中KHS电离的HS对H2S的电离起抑制作用，c(H2S)：；中S2的第二步水解生成H2S，而且第一步水解远大于第二步水解，c(H2S)：。综上可得c(H2S)：，错误；D项，H2S和KHS混合溶液中存在物料守恒式c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)，正确。答案：D二、非选择题9硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。(1)硫代硫酸钠作除氧剂的主要原因是其具有_性。(2)硫代硫酸钠中所含化学键的类型为_。(3)硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳
14、定，在酸性溶液中不稳定。向pH2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_。(4)硫代硫酸钠溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因：_；25时该离子反应的平衡常数的值约为_。已知25 时，Ka1(H2S2O3)2.52101，Ka2(H2S2O3)1.00102解析：(1)硫代硫酸钠中的硫元素呈2价，是中间价态，故其既有氧化性又有还原性。硫代硫酸钠作除氧剂的主要原因是其具有还原性。(2)硫代硫酸钠中，硫代硫酸根与钠离子之间形成离子键，硫代硫酸根离子内部成键原子间形成的是共价键，故硫代硫酸钠中所含化学键的类型为离子键和共价键。(3)硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不
15、稳定。向pH2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，发生反应：2HS2O=SSO2H2O，可观察到的现象是溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生。(4)硫代硫酸钠溶液呈弱碱性，是因为硫代硫酸根离子水解使溶液呈碱性，用离子方程式表示为S2OH2OHS2OOH；25 时该离子反应的平衡常数为1.01012。答案：(1)还原(2)离子键和共价键(3)溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生(4)S2OH2OHS2OOH1.0101210(1)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_；加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化
16、学方程式为_。(2)水垢的主要成分CaCO3可以用过量食醋溶解，请结合化学用语，从沉淀溶解平衡的角度进行解释：_。(3)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25 时亚磷酸的电离常数的值为Ka11102、Ka22.6107，则NaH2PO3溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_(结合化学用语及数据计算进行解释)。解析：(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，CO在溶液中分步水解使土壤呈碱性，水解的离子方程式为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，加入石膏后，CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，CO浓度降低，水解平衡逆向移动，OH浓度降低，使土壤碱性降低，反应的化学方程式为Ca
17、SO42H2ONa2CO3=CaCO3Na2SO42H2O。(2)醋酸的酸性强于碳酸，水垢的主要成分CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入过量食醋后，食醋的主要成分醋酸电离出的氢离子与CO离子反应，CO浓度降低，溶解平衡正向移动，使CaCO3溶解。(3)由于H2PO溶液中存在水解平衡和电离平衡：H2POH2OH3PO3OH、H2POHPOH，水解平衡常数为Kh1012Ka22.6107，即电离大于水解，所以NaH2PO3溶液显酸性。答案：(1)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OHCaSO42H2ONa2CO3=CaCO3Na2SO42H2O
18、(2)CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入过量食醋后，食醋的主要成分醋酸电离出的氢离子与CO离子反应，CO浓度降低，溶解平衡正向移动，使CaCO3溶解(3)酸H2PO溶液中存在水解平衡和电离平衡：H2POH2OH3PO3OH、H2POHPOH，水解平衡常数为Kh1012Ka22.6107，即电离大于水解，所以NaH2PO3溶液显酸性11在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。请回答下列问题：(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；
19、写出该溶液中的电荷守恒关系：_。(2)常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。在同一溶液中H2CO3和CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的最主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数Kh2.0104，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。解析：(1)CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变；混合溶液中存在电荷守恒关
20、系：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)由题图可以看出，H2CO3存在于pH8的溶液中，CO存在于pH8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中；由题图可知，pH7时溶液中c(OH)c(H)，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO和H2CO3，此时溶液中溶质为NaCl、NaHCO3和H2CO3，由电荷守恒c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)可知，溶液中c(Na)c(Cl)，由反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3可知，溶液中：c(Cl)c(HCO)，则溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na)c(Cl)c(HCO)
21、c(OH)c(H)；CO的水解常数Kh2.0104可知，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液中c(OH)1.0104 molL1，则溶液中c(H)1010 molL1，溶液pH10。答案：(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)1012(2020山东肥城模拟)利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图1所示。请回答下列问题：下表是该工艺条件下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：金属离子Fe3Fe2Co2Al3Mn2
22、沉淀完全的pH2.88.39.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。(2)写出加入NaClO3后发生反应的离子方程式：_，检验离子是否反应完全的试剂是_(写试剂名称)。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。图2滤液中加入萃取剂的作用是_，使用萃取剂适宜的pH是_(填字母)。A接近2.0B接近3.0C接近5.0(4)除“钙、镁”是将溶液中Ca2与Mg2转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。当加入过量NaF后，所得滤液中_。(5)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3H2O的电离常数Kb1.
23、8105，H2SO3的电离常数Ka11.2102，Ka21.3108。在通入废气的过程中，当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为_，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_。解析：(1)由题给工艺流程图可知，浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3、Fe3还原为Co2、Fe2。(2)加入NaClO3的目的是将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O，若Fe2被完全氧化，向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液，不会生成蓝色沉淀。(3)滤液中加入萃取剂的作用是除去锰离子；pH2与pH3时Co2的萃取率变化不大，但pH3时Mn的萃取率增大
24、很多，而pH5时，Co2的萃取率比较大，损失严重，故pH3时最佳。(4)已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。当加入过量NaF后，所得滤液中0.7。(5)由NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105 molL1，H2SO3的电离平衡常数Ka21.3108 molL1可知，SO的水解程度大于NH的水解程度，则亚硫酸铵溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离、SO的水解，溶液中c(OH) c(HSO)，故溶液中离子浓度大小为c(NH)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)；由电离平衡常数可知，NHOH NH3H2O的平衡常数小于HSOOHSOH2O平衡常数，则亚硫酸氢铵溶液加入少量NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与HSO反应，反应的离子方程式为HSOOH=SOH2O。答案：(1)将Co3、Fe3还原为Ca2、Fe2(2)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O铁氰化钾溶液(3)除去Mn2B(4)0.7(5)c(NH)c(SO)c(OH) c(HSO)c(H)HSOOH=SOH2O
