1、第二节 离子反应 基础课时4 离子反应 第一章 物质及其变化 基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 学 习任 务1通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并归纳离子反应发生的条件，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2通过事例，能正确书写离子方程式及理解其意义，培养学生“微观探析与模型认知”的核心素养。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 必备知识自主预习储备 NO.1基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情
2、境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 一、离子反应及离子方程式1离子反应(1)实验分析实验操作 基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 实验现象_ BaCl2、Na2SO4 的电离方程式_、_ 混合前后离子的变化与减少，生成沉淀；与没有变化 反应实质_有白色沉淀BaCl2=Ba22ClNa2SO4=2NaSO24Ba2SO24BaSO4NaClBa2SO24=BaSO4基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)离
3、子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，此类反应属于离子反应。其实质是反应前后有离子的变化。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的来表示反应的式子。(2)离子方程式的一般书写步骤(以 Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液的反应为例)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：。离子符号Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 拆：把易溶于
4、水且易电离的物质(如、和大部分)写成离子的形式，、和等仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO24 Ba2=BaSO4。查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。强酸强碱可溶难溶的物质气体水2NaSO24 Ba22Cl=BaSO42Na2Cl性盐基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(3)离子方程式的意义示例：aHCl 与 NaOH 反应，H2SO4 与 NaOH 反应的离子方程式为、。b醋酸与 NaOH 反应的离子方程式为。意义：离
5、子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示。HOH=H2OCH3COOHOH=CH3COOH2O同一类型的离子反应HOH=H2O基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(正确的打“”，错误的打“”)(1)离子反应涉及的反应物均为电解质。()(2)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是AgCl=AgCl。()(3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式为 CO23 2H=H2OCO2。()基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(
6、4)Cu(OH)2 溶于盐酸的离子方程式为 OHH=H2O。()(5)Fe 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式为 FeAg=AgFe2。()答案(1)(2)(3)(4)(5)基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 以 4 步书写法完成下列反应的离子方程式。(1)BaCO3 溶于盐酸。(2)稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应。答案(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O。(2)2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学
7、习效果随堂评估自测 3 二、离子反应发生的条件1复分解反应条件(1)示例：写出下列反应的离子方程式CuCl2 溶液与 NaOH 溶液混合：。Na2CO3 溶液与稀硝酸反应：。稀硫酸与 KOH 溶液混合：。Cu22OH=Cu(OH)2CO23 2H=CO2H2OHOH=H2O基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)反应条件 基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2其他离子反应CO2 通入足量 Ca(OH)2 溶液中，离子方程式为，Fe
8、与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为。Zn 与稀硫酸反应的离子方程式为。CO2Ca22OH=CaCO3H2OFeCu2=CuFe2Zn2H=Zn2H2基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(正确的打“”，错误的打“”)(1)任何酸与盐均能发生离子反应。()(2)任何可溶性盐之间在水溶液中均可发生离子反应。()(3)Cu 与稀硫酸反应的离子方程式为 Cu2H=Cu2H2。()(4)Cu 与 AgNO3 溶液可发生离子反应。()答案(1)(2)(3)(4)基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成
9、 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 关键能力情境探究达成 NO.2学习任务1 学习任务2 基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 离子方程式的书写 写出下列反应的化学方程式与离子方程式。(1)Ba(OH)2 溶液与稀硝酸反应。(2)Cu(OH)2 溶于稀硫酸中。(3)醋酸与稀 KOH 溶液反应。(4)CuO 溶于稀盐酸。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(5)NaHCO3 溶液与稀盐酸反应。(6)稀氨水(NH3H2O)
10、与稀盐酸反应。(7)大理石溶于稀硝酸。(8)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应。(9)NaHCO3 溶液与足量 Ca(OH)2 溶液反应。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 答案(1)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2OHOH=H2O(2)Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2OCu(OH)22H=Cu22H2O(3)CH3COOHKOH=CH3COOKH2OCH3COOHOH=CH3COOH2O(4)CuO2HCl=CuCl2H2OCuO2H=Cu2H2O基础课时4 离子反应 必备知
11、识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(5)NaHCO3HCl=NaClCO2H2OHCO3 H=CO2H2O(6)NH3H2OHCl=NH4ClH2ONH3H2OH=NH4 H2O(7)CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(8)CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4Cu2SO24 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4(9)NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOH
12、H2OHCO3 Ca2OH=CaCO3H2O基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1书写离子方程式的“拆”与“不拆”(1)拆写为离子符号的物质基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)不能拆写为离子符号的物质基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(3)特殊物质的拆与不拆微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式
13、(标“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 氨水作反应物可写作 NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 NH3(标“”)。多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3 与盐酸反应的离子方程式为 HCO3 H=CO2H2O。既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效
14、果随堂评估自测 3 2设“1”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 如 NaHCO3 溶液中加入足量石灰水反应的离子方程式书写方法如下：可将少量物质设为“1”，过量物质根据需要确定个数。足量石灰水时 NaHCO3 少量，设 NaHCO3 为
15、“1”。NaHCO31OHCa2=CaCO3H2ONa即：HCO3 OHCa2=CaCO3H2O。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl 溶液Na2CO3 溶液；HCl 溶液NaHCO3 溶液BBaCl2 溶液H2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液Na2SO4 溶液CNaOH 溶液HCl 溶液；Ba(OH)2 溶液H2SO4 溶液DCaCO3HCl 溶液；Na2CO3 溶液H2SO4 溶液基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实
16、 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 BHCl 溶液Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 2HCO23=CO2H2O，HCl 溶液NaHCO3 溶液反应的离子方程式为 HHCO3=CO2H2O，二者不同，A 项错误；BaCl2 溶液H2SO4溶液、Ba(OH)2 溶液Na2SO4 溶液反应的离子方程式均为 Ba2SO24=BaSO4，B 项正确；NaOH 溶液HCl 溶液反应的离子方基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 程式为 HOH=H2O，Ba(OH)2 溶液H2SO4 溶液反应的离子方程式为 Ba22OH2
17、HSO24=BaSO42H2O，二者不同，C 项错误；CaCO3HCl 溶液反应的离子方程式为 CaCO32H=Ca2CO2H2O，Na2CO3 溶液H2SO4 溶液反应的离子方程式为 CO23 2H=CO2H2O，二者不同，D 项错误。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2将下列反应改为离子方程式或化学方程式(1)BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O_。(2)CO23 2H=CO2H2O_。(3)Zn2H=Zn2H2_。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实
18、 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 答案(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(合理即可)(3)ZnH2SO4=ZnSO4H2(合理即可)基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3(1)Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2)向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性，反应的离子方程式为_。答案(1)Ca22HCO3 2OH=CaCO3CO23 2H2O(2)2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O基础课时4
19、 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 离子方程式的正误判断 判断下列离子方程式的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Fe 和稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2。()(2)FeCl2 溶液与 Cl2 反应：Fe2Cl2=Fe32Cl。()(3)CaCO3 溶于稀盐酸：CO23 2H=CO2H2O。()基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(4)Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O。()(5)
20、向 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至中性：HSO4 Ba2OH=BaSO4H2O。()(6)稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：HSO 24 Ba2 OH=BaSO4H2O。()(7)CuSO4 溶 液 与Ba(OH)2 溶 液 混 合：Cu2 2OH=Cu(OH)2。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 离子方程式正误的判断方法(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成 Fe2而不生成 Fe3。(2)物质的拆写是否正确。(3)看电荷是否
21、守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(4)看是否漏写离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2与 SO24 反应生成 BaSO4 沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2与 OH反应生成 Cu(OH)2 沉淀的离子反应。(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 HOHSO24 Ba2=BaSO4H2O，而应写成 2H2OHSO24
22、 Ba2=BaSO42H2O。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(6)当多元弱酸与碱反应，若酸过量，生成酸式盐，反之，生成正盐。如石灰水通入过量 CO2，生成可溶性盐 Ca(HCO3)2，离子方程式应为 OHCO2=HCO3。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 下列离子方程式书写正确的是()A石灰石与盐酸反应：CO23 2H=CO2H2OB铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgC向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加 NaHSO4 溶
23、液至 SO24 恰好沉淀完全：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2ODNH4HCO3 溶液与过量稀盐酸混合：HCO3 H=CO2H2O基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 D石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A 不正确；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B 不正确；根据题意可知 NaHSO4是少量的，则沉淀 1 个 SO24 只要 1 个 Ba2，同时中和 1 个 H只要 1个 OH，故向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至 SO24 恰好沉淀完全的离子方程式为 Ba2OHHSO24=BaSO4
24、H2O，C不正确；NH4HCO3 溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为 HCO3 H=CO2H2O，D 正确。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 借题发挥(1)向 Ba(OH)2 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液反应的离子方程式为_。(2)向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。答案(1)Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O(2)NH4 HCO3 2OH=CO23 NH3H2OH2O基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4
25、学习效果随堂评估自测 3 4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OHH=H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OD碳酸钡溶于稀盐酸中：CO23 2H=H2OCO2基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 ABa(OH)2 和 HNO3 都是易溶的强电解质，二者反应的离子方程式为 OHH=H2O，A 正确；澄清石灰水中 Ca(OH)2 完全电离，书写离子方程式时需拆分成离子形式，B 错误；醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不
26、能拆分，C 错误；碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时不能拆分，D 错误。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 5(双选)下列离子方程式书写正确的是()AAl 与 Hg(NO3)2 溶液反应：AlHg2=HgAl3BMgCO3 与稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2C往澄清石灰水中通入过量 CO2 气体：CO2OH=HCO3D向 H2SO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4
27、 学习效果随堂评估自测 3 BCAlHg2=HgAl3反应前后电荷不守恒，A 项错误；MgCO3 微溶于水，不能拆写成离子形式，B 项正确；往澄清石灰水中通入过量 CO2 气体，离子方程式为 CO2OH=HCO3，C 项正确；向 H2SO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性，二者恰好完全反应，离子方程式为 2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O，D 项错误。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估
28、自测 3 学习效果随堂评估自测 NO.3基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1 3 5 2 4 1下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()AZn 和 H2SO4(稀)反应BNaCl 溶液和 AgNO3 溶液反应CCaCO3 高温分解D氨水与 FeCl3 溶液反应答案C基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 1 3 4 5 2下列叙述中正确的是()A凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度
29、减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是 H与 OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 HOH=H2O 的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 1 3 4 5 B可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，A 错误；离子反应的实质是离子浓度或数目的减小，B 正确；HOH=H2O 表示的是可溶性强酸与可溶性强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，C 错误；离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，D
30、 错误。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3 1 2 4 5 3下列离子方程式的书写正确的是()A铝与盐酸反应：Al6H=Al33H2B少量 CO2 通入 Ca(OH)2 溶液中：CO22OH=CO23 H2OC氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOHH=H2ONaD碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO23 Ca2=CaCO3基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3 1 2 4 5 DA 项中电荷不守恒；B 项中产物应为 CaCO3 沉淀；C
31、项中NaOH 是易溶于水的强碱，应写成离子形式。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 4 1 2 3 5 4下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgCO32Ba(OH)2=Mg(OH)2BaCO3BCO23 2H=CO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 4 1 2 3 5 CFe2O36H=2Fe33H2OFe2O32H2SO4=2FeSO42H2O
32、DHOH=H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 4 1 2 3 5 DMg22OH=Mg(OH)2表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成 Mg(OH)2 沉淀，而 MgCO3 微溶于水，且未说明是溶液还是悬浊液，不能拆成离子形式，A 项错误；CO23 2H=CO2H2O 表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐(如 NaHSO4)反应，而 NaHCO3 属于弱酸的酸式盐，HCO3 属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成 CO23 和 H，B 项错误；Fe2O36H=2Fe33
33、H2O 表示 Fe2O3 与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成亚铁盐和水，C 项错误；HOH=H2O 表示强酸和可溶性强碱反应生成盐和水H2SO4 和 Ba(OH)2 反应除外，H2SO4 属于强酸，NaOH 属于可溶性强碱，二者均能拆成离子形式，D 项正确。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3 5(素养题)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如
34、胃舒平)。(1)小苏打能治疗胃酸过多，其离子方程式为_，但胃溃疡病人不能服用小苏打的原因为_。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3(2)胃舒平中和胃酸的离子方程式为_。(3)小苏打与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3 答案(1)HCO3 H=CO2H2O生成 CO2 气体易造成胃溃疡病人胃穿孔(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)HCO3 OH=CO23 H2O基础课时4 离子反应 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 点击右图进入 基 础 课 时 落 实 谢谢观看 THANK YOU!