1、必修1 第三章第2节几种重要的金属化合物学案（第一课时）【学习目标】1.了解Na2O2的物理性质2.能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确描述反应的现象3.能说出Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解释一些简单的社会生活中的问题4.类比学习了解Na2O的性质【学习重点】Na2O2的的性质探究【学习难点】经历探究Na2O2与H2O、CO2反应的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力【学习过程】1、观察密封在试剂瓶中的过氧化钠。颜色_ 状态_ 探究实验1Na2O2与H2O反应提出问题：Na2O2与H2O反应有什么现象？反应后生成什么物质？猜想假设
2、： 设计实验：（填写下表）进行实验：（观察并记录现象）得出结论实验步骤实验现象结论写出反应的化学方程式：_探究实验2Na2O2与CO2反应提出问题：过氧化钠与二氧化碳能否反应？反应后生成什么物质？猜想假设： 设计实验：进行实验：（观察并记录）得出结论：写出反应的化学方程式：_对比归纳：物质Na2ONa2O2色、态类 别氧元素的价态生成条件与H2O反应与CO2反应与HCl反应主要用途【课后巩固】1在Na2O2与CO2的反应中的氧化产物是（ ） ANaOH BH2O CO2 D无法判断 2在Na2O2与H2O的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为（ ）A0.1mol B0.25mol
3、 C0.5mol D1mol 3将少量过氧化钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是 （ ）A过氧化钠溶解有铁析出，并有气体产生 B只有气体产生C只有沉淀 D既有气体，又有红褐色沉淀4（双选）与水作用生成碱并有气体放出的是（ ）ANa2O BSiO2 CNa DNa2O25某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。如何检验反应中是否有O2生成 。装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以 。对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。 （1）假设1的反应方程式：2SO2+
4、2Na2O2（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管（已知：Na2SO3可使酸性KMnO4溶液褪色）实验操作预期现象结 论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入 ，振荡，观察溶液颜色变化。 假设1 或假设3成立；若没有该现象则假设2成立。步骤三：取试管B，向其中先加入 ，再加入 。产生无色刺激性气味气体，再加入试剂 。假设3成立。若无_则假设1成立。
