1、成都经开区实验中学2015级高三上第4周周考试题化 学（满分：100分 时间：50分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( C )A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2下列说法正确的是（ B ）A准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D高
2、锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(D)选项实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOB用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应火焰呈黄色溶液Y中含Na，不含KC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO34NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C)A. 标准状况下，16g的甲醇所含的质子
3、数等于10NAB. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NAD.0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag2NO2O2)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA5. 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X-Y+，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（ D ）AX和W元素的最高正价相同 BY、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物 C工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属Z DY、W的最高价氧化物水化物均
4、能溶解Z单质6绿色电源“二甲醚氧气燃料电池”的工作原理如图，所示下列说法正确的是（C） A氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e+2H2O4OHB电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为（CH3）2O12e+3H2O=2CO2+12H+D当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L7. 下列说法正确的是（ B ）A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)B.向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-)
5、D.常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.7510-5 )二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8（13分）实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下： 环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表物质沸点()密度(gcm3,20 )溶解性环己醇161.1(97.8)0.962 4能溶于水环己酮155.6(95)0.947 8微溶于水饱和食盐水108.01.330 1水100.00.998 2注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸
6、点。(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液（查资料可知Cr是重金属元素，具有致癌性）加到盛有环己醇的A中，在5560 进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100 的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液_，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是_。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151156 馏分，b.过滤，c.在收集到的馏分中加
7、NaCl固体至饱和，静置，分液，d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是_(填字母)。上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_。在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_。【答案】（12分） (1)打开分液漏斗上边的玻璃塞，（或含有铬元素的物质）拧开下边的活塞，缓慢滴加（2分）避免使用有致癌危险的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性铬元素的物质） （3分）环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出 （2分）(2)cdba（2分）漏斗、分液漏斗（2分）增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失 （2分）9(15分)ZrO2常用作陶
8、瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_，滤渣的化学式为_。(2)为使滤液的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；继续加氨水至pHb时，所发生反应的离子方程式为_。(3)向过滤所得滤液中加入CaCO3
9、粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。(4)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是_。【答案】：(1)ZrSiO44NaOH Na2SiO3Na2ZrO32H2O （3分）H2SiO3(或H4SiO4) （2分）(2)5.26.2（2分） ZrO22NH3H2OH2O=Zr(OH)42NH （3分）(3)2NHCaCO3Ca22NH3CO2H2O （3分）(4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净 （2分）【解析】：(1)锆英砂在NaOH熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、
10、NaAlO2，Fe2O3不溶，再加入HCl酸浸时，Fe2O3溶解生成Fe3，Na2ZrO3转化成ZrO2，Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀，NaAlO2转化成Al3，ZrSiO4与NaOH反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。(2)加入氨水，使Fe3、Al3杂质除去，但不可使ZrO2沉淀，所以pH的范围为5.26.2。继续加入氨水，使ZrO2转化为Zr(OH)4沉淀，根据电荷守恒知，产物有2 mol NH生成，根据N守恒知，反应物有2 mol NH3H2O参加反应，根据H、O元素守恒知，反应物需要补充1 mol H2O。(3)NH水解显酸性，加入CaCO3可生成CO2，同时促进了N
11、H水解，生成NH3。(4)过滤处的滤液为NH4Cl，Zr(OH)4沉淀是否洗涤干净，只要检验滤液中是否含有Cl即可。10.（15分）煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。（1）已知在101KPa、150时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7KJ/mol、283.0KJ/mol、242.0 KJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式_；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_。（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变
12、反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。（填序号）A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少C.混合气体的平均相对分子质量减少 D.反应物气体体积分数增大（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/ minn(CO)/ moln(H2O)/ mol01.200.6050.80100.20请根据表格回答下列问题：计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为：_。列式并计算该反应在700时的化学平衡常数K=
13、_，如果温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是_（已知HCO3-电离常数约为410-11，CaCO3的溶度积常数约为310-9）A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）B.c（H2CO3）c（CO32-）C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀【答案】：(15分) （1）C(s)+H
14、2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol（3分）；该反应的正向混乱度增大或正反应是熵增的反应（2分）（2）AC（2分）（3）v(H2)0.04 molL-1min-1（2分） K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1（2分），放热（2分） B（2分）11.（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(3)CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两
15、个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。【答案】：(1)电子云2 （4分） (2)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（2分） (3)键和键 sp CO2、SCN(或COS等) （各1分） (4)分子（2分） (5)3
16、 2 124 （各1分）【解析】：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子云形象地描述。基态14C原子的轨道表示式为 ，则核外存在2对自旋相反的电子。(2)碳原子核外最外层有4个电子，在化学反应中很难失去4个电子形成阳离子，也很难得到4个电子形成阴离子。因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。(3)CS2分子中，存在键和键。CS2分子中，C原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp。根据等电子理论，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子有CO2、COS和N2O，离子有NO、SCN。(4)因Fe(CO)5熔、沸点较低，常温下为液体，其固体应属于分子晶体。(5)由石墨烯的结构可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为62。由金刚石的结构可知，每个C可参与形成4条CC键，其中任意两条边(共价键)可以构成2个六元环。根据组合知识可知四条边(共价键)任选其中两条有6组，6212。因此每个C原子连接12个六元环。六元环中C原子采取sp3杂化，为空间六边形结构，最多有4个C原子位于同一平面。