1、初中化学生活中常见的盐真题模拟一、选择题1、分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是AHe、NO2、SO2是有害气体 B氯化钠、纯碱、小苏打是盐类C塑料、纤维、橡胶是天然材料 D钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素2、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）ANH4Cl、K2CO3、NaOH BHCl、Na2SO4、KOHCBaCl2、KCl、CuSO4 DK2SO4 、NH4HCO3 、NaCl3、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+Bbc段
2、(不含两端点)析出的金属是Fe Cab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1m24、下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定质量的 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液B两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰C在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水D向氢氧化钠溶液中不断加水5、下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是ANa2CO3、HCl、BaCl2、NaCl BNaOH、FeCl3、HCl、HNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
3、 DNaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO46、下列物质在水溶液中能大量共存的是ANaCl Na2CO3 H2SO4 B CuSO4 KNO3 Na2SO4CBaCl2 NaOH Na2CO3 DHCl Na2SO4 NaOH7、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)选用试剂操作方法ACO(CO2)适量O2点燃BNaCl溶液(Na2CO3)过量CaCl2溶液过滤CKNO3溶液（K2SO4溶液）适量Ba(NO3)2溶液过滤DFeCl2溶液(CuCl2溶液)足量镁粉过滤8、下列有关物质区分方法不正确的是A用水区分氢氧化钠和氯化钠 B用氢氧化钙区分氯
4、化钾和氯化铵C实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖 D用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线9、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是A无色溶液B的溶质只有硝酸钙B该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成10、下列图像能正确反映对应变化关系的是11、下列实验方法错误的是选项实验目的实验方法A鉴别硬水和软水加入肥皂水，观察是否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NH4HCO3固体加少量水溶解，测量溶液温度C除去粗盐中难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉
5、淀，过滤12、下列各组离子在水中能大量共存的是ACu2+、Na+、Cl-、OH- BH+、K+、NO3-、SO42-CNa+、NH4+、NO3-、OH- DAg+、Ba2+、NO3-、Cl- 13、下列物质间的转化不能一步完成的是AH2OH2 BMgMgO CNa2CO3NaOH DKNO3NaNO314、下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )A CuSO4 NaOH KNO3 B FeCl3 AgNO3 NaNO3C Na2CO3 HCl BaCl2 D CaCl2 K2CO3 NaCl二、实验,探究题15、焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳
6、酸氢钠的化学性质进行探究：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10.由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_。【探究实验二】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内璧有水珠。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_。（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。他们猜想的依据是_。请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化
7、钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量_，振荡，静止。产生白色沉淀产物含Na2CO3II取I操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液_产物不含NaOH16、碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜
8、粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的。实验方案ABCD实验操作实验现象产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH 7实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:_；（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由
9、_。【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案_。三、综合题17、实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。（2）Y溶液中溶质的化学式是 。（3）该实验中盐酸的作用是 。18、AF均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同
10、。（1）C的化学式是_；（2）D的一种用途是_；（3）AB反应的基本类型是_；（4）FE反应的化学方程式为_；19、“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【查阅资料】过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO33H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2+3O2+10H2O；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
11、（1）20时，测得1过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈_（选填”酸性”、“中性”或“碱性 ）。（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_ 。（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足峨盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好） 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_，停止滴加盐酸。 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_。 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的_。 将反应后
12、A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_（填写一条即可）。20、为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：（1）步骤中除去碳酸氢铵的方法是_；（2）步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_；（3）此设计方案是否严谨？
13、并说明理由_21、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。22、
14、菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：（1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：矿酸比1：0.41:0.51:0.61:0.71:0.8浸出率/(%)75.983.891.892.893.0矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“减小”）分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率 ； 当矿酸比从1：0.4到1:0.8时，Mn2+浸出率 ； （3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：矿酸比温度/()浸出率/(%)
15、11:0.56080.221:0.58083.831:0.660X41:0.68091.8表中X最有可能的数值为 。A79.7 B80.8 C87.6 D92.8该工艺的最佳条件为：矿酸比： ；温度： 。四、填空题23、碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作I的名称是_；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_；（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_。24、碱式碳酸镁Mg2(OH)2C
16、O3和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：（1）煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。（2）转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率=100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ，煅烧时间为 小时。（3）分离 得到产品（4）测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定
17、生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。已知：AMnO2与稀盐酸不反应 BMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 C2MgO22MnO+O2 DMgO+CMg+CO仪器M的名称是 。MnO2的作用是 。相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1gmL-1，计算结果保留一位小数)经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。(填序号)A加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量B与足量炭粉在高温下充分反应，测
18、出生成Mg的质量C先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量 MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)参考答案一、选择题1、【答案】B2、【答案】D【解析】在水溶液中能大量共存，即它们之间不能发生化学反应。A、氯化铵与氢氧化钠会反应生成氯化钠、氨气和水而不能大量共存，错误；B、盐酸与氢氧化钾会反应生成氯化钾和水而不能大量共存，错误；C、氯化钡与硫酸铜会反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜而不能大
19、量共存，错误；D、K2SO4 、NH4HCO3 、NaCl不能相互反应，能大量共存，正确。故选D。3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】A【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A 6、【答案】B【解析】在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水，不共存；B、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水，因而相互共存；C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸
20、钡沉淀而不共存；D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不共存；选B7、【答案】C【解析】物质的除杂原则为所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项A选项会引进新杂质，正确的为通入氢氧化钠等强碱溶液中；B选项引进新杂质氯化钙；C选项是正确的除杂方法；D选项引进新杂质氯化镁；故答案选择C 8、【答案】C9、【答案】D【解析】A无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，错误；B该实验中只涉及置换反应，错误；C原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。故选D。10、【答案】C11、【答案】D【解析】A、鉴别硬水软水用肥皂
21、水，起泡沫多的是软水，正确；B、NH4HCO3固体溶于水吸收大量的热，液体温度明显降低，蔗糖溶于水无明显的热量变化，正确；C、除去粗盐中难溶性杂质，加适量水溶解，过滤，蒸发，得到固体氯化钠，正确；D、2NaOH+CuCl2= Cu(OH)2+2NaCl，引入杂质氯化钠，错误。故选D。 12、【答案】B【解析】A选项铜离子和氢氧根离子反应生成沉淀；B选项离子之间不反应，能大量共存；C选项中铵根离子和氢氧根离子能发生反应；D选项中银离子和氯离子能反应产生沉淀；故答案选择B13、【答案】D 【解析】电解水可以得到氢气；镁与氧气反应可以得到氧化镁；碳酸钠与氢氧化钙反应可以得到氢氧化钠；只有硝酸钾无法直
22、接转化成硝酸钠；故选D。14、【答案】D二、实验,探究题15、【答案】【探究实验一】碱性【探究实验二】 （2）澄清石灰水变浑浊。（3）质量守恒定律I氯化钙溶液。II溶液不变色。16、【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ；无现象；有气泡产生，锌片不断溶解；（1）方案C中pH试纸浸入溶液中；（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在； 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。三、综合题17、【答案】（1）Ba(OH)2 + MgSO4 =BaSO4 +Mg(OH)2 ，
23、复分解反应 。（2）K2CO3 （3） 除去滤液中的KOH和多余的K2CO3 18、【答案】（1）H2O（2）做建筑材料（补钙剂）（3）化合反应（4）2H2O2 MnO2 2H2O+O219、【答案】（l）碱性；（2）2H2O2 2H2O+O2。（3） 无气泡产生。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 氧气密度。12%。 盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收） 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量， 据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成
24、的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）.20、【答案】（1）加热混合固体；（2）出去 Ca2+和 Ba2+；（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验21、【答案】（1）Cl-、Cu2+（2）SO3+H2O =H2SO4（3）过滤 NaCl（4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl。快速去除CuCl表面的水、防止其氧化。（5）99.522、【答案】（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2（2）明显增大 略微增大（3）C 1:0.6、80oC 四、填空题23、【答案】（l）饱和（2）过滤；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（3）氨气【解析】（l）检验溶液是否饱和的方法是向溶液中加入同种固体物质，若溶解，则溶液不饱和，若不溶解，则溶液饱和。故填：饱和；（2）操作I是固液分离，故操作I的名称是过滤；实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）氯化铵与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水和氨气。由图可知，氨气在流程中被利用。故填：氨气。24、【答案】（1） Mg2(OH)2CO32MgO+CO2+H2O； （2）放出 650 2 （4）分液漏斗 催化 A 80.3 a 16.8t第 10 页