1、教 案课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性(二)授课班级课 时2教学目的知识与技能1、能进行溶液的pH的简单计算2、初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。过程与方法1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3、通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。情感态度价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。重 点pH与溶
2、液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算难 点各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。知识结构与板书设计三、pH1、定义：pH=lgc(H)2、广泛pH的范围：0-14；溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。3、pH的测定方法(1) 试纸的使用 (2) 酸碱指示剂 (3) pH计4、pH的应用四、pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1) 求强酸溶液的pH (2)求强碱溶液的pH 2.混合溶液的pH计算 (1)求强酸与强酸混合溶液的pH (2)求强碱与强碱混合溶液的pH(3)求强酸与强碱混合溶液的PH3、稀释的计算（1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n（
3、2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n教学过程教学步骤、内容教学方法【回顾】水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.【过渡】利用离子积计算溶液中的H或OH浓度【点击试题】例1、求250.01mol/L盐酸的C(H)【分析】1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H)c(OH)中的c(H)应等于两者之和3、HCl = H Cl0.01 0.01 H2OHOHx x所以，(0.01+x)x=1014 一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计【随堂练习】1、求250.05mol/LBa(OH)2溶液C(H)2、求250.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的H【过渡】从上述数
4、据，上述c(H)、c(OH)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。【板书】三、pH1、定义：pH=lgc(H)【讲解】溶液的pH指的是用C(H)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=lgc(H)，要注意的是的，当溶液中C(H)或C(OH)大于1 mol 时，不用pH来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为0-14【投影】中性溶液，c(H)=c(OH)107mol/LpH=7酸性溶液，c(H)c(OH) pH7碱性溶液，c(H)7【板书】2、广泛pH的范围：0-14溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。【过渡】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即
5、如何测定溶液的pH值呢？【讲解】用pH试纸、pH计【板书】3、pH的测定方法(1) 试纸的使用【设问】如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？【讲解】一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。标准比色卡的颜色与光谱一致，按pH从小到大依次的：红橙色(酸性)；绿(中性)；蓝靛紫(碱性)。【投影】【过渡】除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。【板书】(2) 酸碱指示剂【讲解】碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范
6、围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。【投影】指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH 3.1-4.45-88-10溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红【讲解】上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计【板书】(3) pH计【讲解】测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
7、在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。【板书】4、pH的应用【投影】 【过渡】用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。【板书】四、pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1) 求强酸溶液的pH 【点击试题】例1：求110-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3【随堂练习】求110-3
8、mol/LH2SO4溶液的PH【板书】(2).求强碱溶液的pH 【点击试题】例2、求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=110-13mol/L PH=-lg10-13=13【随堂练习】求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH【板书】2.混合溶液的pH计算 (1)求强酸与强酸混合溶液的pH 【点击试题】例3、10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。C(H+)=(0.010.1+0.020.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.710-1=1- lg1.7【随堂练习】将PH=1和PH=3的盐酸溶液等
9、体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(H+)=(0.1V+0.001V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.0510-2=2- lg5.05=1.3【板书】(2)求强碱与强碱混合溶液的PH【点击试题例4、10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。解：C(OH_)=(0.010.1+0.020.22)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=310-14mol/L PH=-lg310-14=14- lg3【随堂练习】将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(H
10、O-)=(0.001V+0.1V)mol/2VL=0.0505mol/lC(H+)=1。9810-13mol/L PH=-lg1。9810-13=13-lg1。98=12。7【板书】(3)求强酸与强碱混合溶液的PH【点击试题】例5、10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。解：n(H+)=110-3mol n(OH_)=0.002 mol余: C(OH-)=0.001mol C(H+)=110-10mol/LPH=110-10=10【随堂练习】将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解: C(H+)=110
11、-6mol/L n(H+)=110-6Vmoln(OH-)=110-4 V mol 故余约n(OH-)=110-4 V mol C(OH-)=510-5mol/L C(H+)=210-10mol/LPH=-lg210-10=10- lg2【讲解】当强酸溶液与强碱溶液等体积混合时，若pH酸+pH碱=14，溶液呈中性。pH酸+pH碱14，则H或OH过量，则先求剩余C(H)或C(OH)，再求混合溶液的pH 【投影】小结: 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA+0.3A、B均为碱pHApHBpHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pH
12、B=147pHA+pHB14(酸剩余)pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大【讲解】当强酸溶液与强碱溶液混合呈中性时，二者体积与pH的关系【投影】若pH酸+pH碱=14，V酸：V碱=1：1若pH酸+pH碱=A14，V酸：V碱=10A-14若pH酸+pH碱=A14，V酸：V碱=1：1014-A【讲解】相同体积酸溶液与碱溶液混合，若为一元弱酸，pH酸+pH碱=14，在未指定强、弱时，pH不一定是7。若为强碱弱酸，则混合后有弱酸有余，则pH7；若为强酸弱碱则混合后弱碱有余，则pH7。这种方法只能判断溶液的酸碱性，无法准确计算出pH【板书】3、稀释的计算【点击试题】例6、0.0001mol/L的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀释1000倍后，求其pH值。pH4pH5pH7【板书】（1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n（2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n【随堂练习】在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、。教学回顾：