1、山东省实验中学2012届高考模拟试题 理综化学试题 12-05-22注意事项：1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分240分。考试时间l50分钟。2考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。3答卷前将答题纸和答题卡中的个人信息按要求填写清楚。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 C135.5第I卷（选择题 共87分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B煤经过气化和
2、液化两个物理变化，可变为清洁能源C如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为ll00nm之间D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴8下列叙述不正确的是A向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失B在Cu（NO3）2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解C用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量D在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去9下列关于有机物的说法错误的是ACH4与Cl2按体积比1：3混合可制很纯净CHCl3B乙烯和苯都能在
3、一定条件下与氢气反应 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，但二者并不是同分异构体10中学化学教材中有大量数据：下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是A利用KSP大小可以判断难溶电解质的溶解性大小B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D利用溶液的pH大小关系，来判断水的电离，若pH，越小则水的电离程度越小11元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A在短周期元素中X的金属性最强B原子半径ZY，离子
4、半径Z2- X+ CY、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定性高DY的最高价含氧酸属于弱酸 12下列实验能达到预期目的的是13下列关于常温下，pH=3的 醋酸溶液 （I）和 pH=11的 氢氧化钠溶液 （）的说法正确的是 AI和的物质的量浓度均为0，001molL-1B将I稀释 10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OH）均减小 CI和溶液混合，若c(OH-)c（H+），则氢氧化钠过量 DI和等体积混合后，溶液中离子浓度大小为 28（14分）（1）已知：工业上冶炼铜的方法之一内： 则a= ；当上述反应放出热量956kJ时，转移电子的数目为 。 （2）将不同量的CO2（g）
5、和H2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应得到如下三组数据：实验1中以v（H2）表示的反应速率为_由表中数据判断该反应的H_0（填“”）。900化学平衡常数为 第3组与第2组相比CO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的KSP=2.8l0-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3游液的浓度为2l0-4molL，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。29（14分）能源的开发利用在生产生活中起着越来越重要
6、的作用。 （I）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl的混合格液。某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用做了大量的研究。MnO2的生产方法之一是用石墨作电极电解MnSO4溶液，其阳极的电极反应式为_ 。写出在实验室中以MnO2为原料制取Cl2的离子方程式 。该小组处理得到100ml0.2mo1L-1的NH4Cl溶液，若向其中加入等体积的0.1molL-1的NaOH溶液，则混合后溶液中的离子浓度由大到小排列顺序为 ；该溶液中 （II）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天工业。如图所示装置中，以稀土金属做惰性电极，两极上分别通入甲烷和空气，其中电解
7、质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，在高温下能传导O2-，则d电极上的电极反应式为 ，若用此电池电解l00m10.5molL-1的硫酸铜溶液，产生56mL气体（标准状况），则所得溶液的pH= （不考虑溶液的体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解质前的状态，可加入 （填序号）。aCuO bCu（OH）2 cCuCO3 dCu2（OH）2CO330（14分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下： （1）的实验操作中用到的玻璃仪器有 。 （2）操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置 。 （3）溶液
8、B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质： 。 （4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂 （填序号）。aCl2 bH2O2 cKMnO4试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为 。 （5）由溶液C经 、 过滤等操作得Fe2（SO4）3晶体。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】硫酸是基础化学工业中重要产品之一，回答下列有关硫酸生产的几个问题： （1）工业生产硫酸的原料为 。 （2）催化氧化阶段选择的反应原理 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），反应温度为400-500，选择此温度范围的理由是 。 （3）三氧化硫的吸收阶段选择吸收试剂为浓硫酸，为什
9、么不用水？ 。32（8分）【化学物质结构与性质】氨和水都是常用试剂，请回答下列有关问题： （1）氧元素基态原子核外电子中，未成对电子数与成对电孚数之比为 。 （2）氨分子可以氢离子结合成铵根，这个过程中发生改变的是 （填序号）。 a微粒的空间构型 bN原子的杂化类型cHNH的键角 （3）在冰晶体中，微粒间作用力由大到小的顺序是 （4）氯化铵的晶体结构与氯化铯相同，其密度为a g/cm3，晶胞边长为b cm，根据其相对分子质量表示阿伏加德罗常数 。33（8分）【化学一有机化学基础】肉桂酸甲酯是一种常用的调制具有水果香味的食用香精。下图是由A（苯乙烯）合成肉桂酸甲酯H等有机物的合成信息：已知： F为含有三个六元环的酯：请回答下列问题： （1）C中含氧官能团为 ，GH的反应类型是 。 （2）D转化为G的化学方程式是 。 （3）F的结构简式是_ 。 （4）写出符合以下条件的D的全部同分异构体的结构简式 。结构通式可表示为：（其中X、Y均不为H）； 能发生银镜反应： 遇FeCl3溶液呈紫色。