1、2020-2021学年第一学期第一学段模块考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100 第卷 选择题（共40分）一选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1在恒温恒压、不做功时，反应AB=CD在下列哪种情况下，一定能自发进行()AH0、S0、S0CH0DH0、S02下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CNH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入H
2、e，反应速率不变3能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）ACH3COOH溶液与Mg条反应放出H2BCH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2C 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7（常温）D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红来源4下列溶液一定显酸性的是（） pH7的溶液 c（H+）=c（OH）的溶液 c（H+）=l10-6mol/L的溶液 c（H+）c（OH）的溶液 25下0.1mol/LNaHSO3的溶液能使酚酞试液显无色的溶液AB C D5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快
3、C实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 D在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大6从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2SO3：SO2H2OH2SO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OH+CCuSO4：Cu2+2H2OCu(OH)22
4、H+DNaF：FH2O=HFOH8已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为025，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为（ ）A4 B 2 C 1 D 0590.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH数目增多 c(OH)增大导电性增强 增大AB CD10对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)3B2(g)H0，下列图像不正确的是()二选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，部分正确得2分，有错误不得分）11把6molA和5molB两气体
5、通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应： 3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g) DH0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平 均反应速率为0.1mol(Lmin)1下列说法中正确的是（ ） AB的转化率为25%BA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)1 C恒温下达到平衡的标志是的消耗速率C和D的生成速率相等D降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动12下列表述正确的是（ ） A0.1molL-1Na2CO3溶液中：OHHCO3H2H2CO3B0.1 molL-1 NaHSO3溶液中：NaHSO32H2SO3+ SO32C CH3COONa、NaOH
6、和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) c (Na2CO3) c(CH3COONa)D向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH=H+13一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始 , 在恒压下,平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变DH0B.图中Z的大小为b 3 a C.图中X点对应的平衡混合物中D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小14定温度下,在甲、乙、
7、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示：（SO3在该温度下为气体）甲乙丙丁密闭容器容积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80123下列判断中,正确的是( )A.该温度下,该反应的平衡常数K为400B.SO2的平衡转化率: 12=3C.达到平衡时,容器丁中的正反应速率比容器丙中的大D.达到平衡时,容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍15.贯彻落实习近平主席生态文明思想需要加强生态环境保护。利用合适的催化剂可将机动车尾气中
8、的CO、NO转化为无害气体，其反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H 。向甲、乙两个绝热恒容（1 L）容器中分别加入相同物质的量的CO和NO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化如下表：040801201602.001.501.100.800.802.001.451.001.001.00下列判断错误的是（ ）A.CO、NO在催化剂作用下转化为N2、CO2的H”“0，已知该反应在240时的平衡常数。请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5min后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为 。（2）假定该反应在恒容条件下进行，判断该
9、反应达到平衡的标志是 。A.消耗1mol 的同时生成1mol B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.（3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图中变化趋势正确的是 （填字母）。（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。（5）240下，某时刻测得容器内、NO的浓度分别为、和，此时反应 （填“处于化学平衡状态”“平衡向正反应方向移动”或“平衡向逆反应方向移动”），理由是 。20.（12分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数
10、如下表:化学式HFHClOH2CO3NH3H2O电离常数Ka=6.810-4molL-1Ka=4.710-8molL-1Ka1=4.210-7molL-1Ka2=5.610-11molL-1Kb=1.710-5molL-1(1)常温下，pH相同的三种溶液:NaF溶液NaClO溶液Na2CO3溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度关系是 (填序号)。(2)25 时,pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c水(H+)之比为 。(3)0.1 molL-1 NaClO溶液和0.1 molL-1NaHCO3溶液中，c平(ClO-)c平(HCO3)(填“”“”或“=”);可使上述两种
11、溶液pH相等的方法是(填序号)。A.向NaClO溶液中加适量水B.向NaClO溶液中加入适量NaOH固体C.向NaHCO3溶液中加适量水D.向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体(4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为。(5)常温下，0.1 molL1氨水与0.1 molL1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性: 。2020-2021学年第一学期第一学段模块考试参考答案及评分标准选择题答案：1-5CDCDB 6-10DCBAD 11-15BC、AC、B、AD、C16(每空2分)(1) 正向 不变(2)0.24 (3)（1分）H1H2 (4)c (5) 17. (每空2分)（1）1.010-12 （2）6 1.010-6 mol/L （3）9:118. （每空2分） (2) (5)第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用19. （每空2分） （1） （2）AD （3）C （4）不变（5）向正反应方向进行；浓度商Q20（每空2分） (1)=(2)1061(3)Kh,据此可知NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,故混合溶液显碱性