1、教学目标教学重点钠与水的反应。教学难点钠与水的反应，铁与水蒸气的反应。教学过程 详见下表。教学环节教师活动学生活动新课导入钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？新知学习实验探究1在250mL的烧杯中加入约150mL水，并滴入几滴酚酞试液。2用镊子从试剂瓶中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。3用小刀切下绿豆粒大小的钠块。4将钠块放入烧杯中。小组实验，观察记录实验现象。新知学习归纳整理现象：浮、游、球、响、红。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2解释产
2、生上述各种现象的原因，书写化学方程式和离子方程式。实验验证要求：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。提示：从以下方面思考回答：仪器： 。操作方法：_。实验现象：_。设计实验，回答问题。思考交流1该反应是否属于氧化还原反应？若是，指出氧化剂、还原剂。2钠为什么保存在煤油中？3金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？思考回答归纳整理1该反应是氧化还原反应，其中钠是还原剂，水是氧化剂。2因为钠在空气中放置易与水和氧气反应，且密度比煤油大，故保存在煤油中。3钠着火时不能用水灭，因为钠与水反应放热，且生成的氢气易燃，应该用沙子盖灭。理解记忆思考讨论要求：设计一套简单的实验装置，完成铁粉与水
3、蒸气的反应提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。思考交流，画装置图。小组讨论，达成共识。续上表活动探究按照教材图3-8进行演示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。小组实验，观察记录实验现象，写出反应方程式。思考交流1比较你设计的实验装置与课本图3-8中实验装置的优缺点。2总结探究活动的收获。3从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？思考交流回答。归纳整理金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。板书设计二、金属与水的反应1钠与水的反应现象：浮、游、熔、响、红。产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H22铁与水的反应现象：化学方程式：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
