1、 分子的立体构型（第一课时）【目标要求】1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。【基础落实】一、形形色色的分子1三原子分子分子电子式结构式键角立体结构CO2H2O2.四原子分子分子电子式结构式键角立体结构CH2O(甲醛)NH3107P4(白磷)3.五原子分子 CH4、CCl4的立体结构是_，键角是_。二、价层电子对互斥理论1价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括_和_)由于_作用，而趋向尽可能彼此远离以减小_，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力_。2利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型(1
2、)中心原子上的价电子都用于形成共价键分子的空间构型来源:学科网ZXXKABn形立体结构实例n2CO2、CS2n3CH2O、BF3n4CH4、CCl4(2)中心原子上有孤电子对的分子的空间构型对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与_，使分子呈现不同的立体构型。3VSEPR模型和分子的立体构型H2O的中心原子上有_对孤电子对，与中心原子上的_键电子对相加等于_，它们相互排斥形成_形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈_形。 【课堂练习】1下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()AN
3、H3 BCCl4 CP4 DCH2O2用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是直线形的是()APCl3 BBeCl2 CNH DCCl43下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是()ACS2 BCH4CCH3CH2Cl DHCCH4能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A两个键之间夹角为10928BCH键为极性共价键C4个CH键的键能、键长相同D碳的价层电子都形成共价键5用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。(1)H2Se_(2)OF2_(3)BCl3_ (4)PCl3_(5)CO2_ (6)SO2_(7)H3O_ (8)SO_【参考答案】基础落实一、3正四面体形10928二、1电子对中心原子的孤电子对排斥斥力越小2(1)直线形平面三角形正四面体形(2)互相排斥324四面体V课堂练习1DNH3是三角锥形，CCl4是正四面体形，P4是正四面体形，CH2O是平面三角形。2BPCl3是三角锥形，BeCl2是直线形，NH是正四面体形，CCl4是正四面体形。3D4.A5(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)三角锥形(5)直线形(6)V形(7)三角锥形(8)正四面体形
