1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氧化还原反应课时跟踪检测知识点一：氧化还原反应的基本概念及关系1吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A作氧化剂B作还原剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂解析：活性氧具有强氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是还原剂，故选B。答案：B2关于反应：HgSO2=HgSO2，下列叙述
2、不正确的是()AO2在反应中作氧化剂B该反应转移了4eCHg是被还原得到的产物DHgS既是还原剂又是氧化剂解析：氧气得到电子，氧气是氧化剂，A正确；S元素化合价从2价升高到4价，转移6个电子，B错误；HgS中Hg元素化合价降低，Hg是还原产物，C正确；根据以上分析可知HgS既是还原剂又是氧化剂，D正确，答案选B。答案：B3以下说法正确的是()A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失电子的元素化合价降低C氧化还原反应的本质是电子转移D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应解析：物质所含元素失电子，化合价升高，该反应叫氧化反应，故A、B错；有化合价升降的反应一定是氧化还原反
3、应，故D错；正确选项为C。答案：C4根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：(1)氧化产物是_，还原产物是_。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_mol，电子转移数目约为_个。解析：(1)Cu失去电子被氧化，则Cu(NO3)2为氧化产物，N得到电子被还原，则NO2为还原产物。(2)Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂，且反应中HNO3一半作氧化剂，由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是21。(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是Cu，其物
4、质的量为2 mol0.5 mol，电子转移数目约为2 mol(20)6.0210236.021023。答案：(1)Cu(NO3)2NO2(2)21(3)0.56.021023知识点二：电子转移和氧化还原反应方程式的配平5下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示均正确的是()解析：A项应为；B项应为；C项正确；D项应为。答案：C6(1)根据反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O回答下列问题：氧化剂是_；氧化产物是_(填化学式)。当有4 mol HCl被氧化时，转移_mol电子。(2)配平下列方程式：_NO2_H2O=_HNO3_NO_Cl2_NH3=_NH4Cl_N2_KMnO4
5、_HCl=_MnCl2_Cl2_KCl_H2O解析：(1)MnO2得电子，是氧化剂；HCl中1价Cl失电子变成Cl2，Cl2是氧化产物；2HCl被氧化失去2 mol e，生成1 mol Cl2，故4 mol HCl被氧化转移4 mol e。(2)配平方程式：根据化合价升降总数相等的原则进行配平：3NO21H2O=2HNO31NO；3Cl28NH3=6NH4Cl1N2；2KMnO416HCl=2MnCl25Cl22KCl8H2O。答案：(1)MnO2Cl24(2)312138612162528知识点三：物质的氧化性、还原性强弱判断7常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3Z22X=2
6、ZX22W32Y=2W2Y2则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是()Y22X=2YX2Z22Y=2ZY22W32Z=2W2Z2A只有 B只有C和 D和解析：根据三个能发生的反应可知，氧化性：Z2X2W3Y2，反应中氧化性：Y2X2，与上述结论矛盾，故反应不能发生；反应中氧化性：Z2Y2，与上述结论相符，故反应能发生；反应中氧化性：W3Z2，与上述结论矛盾，故反应不能发生。答案：B8有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2A；A2C=C2A；B2C=C2B；C2D=D2C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()氧化性：A2B2C2D2氧化性：D2C2B2
7、A2还原性：ABCD还原性：DCBAABCD解析：根据同一方程式“左右”规律知：中氧化性：A2B2，还原性：BA；中氧化性：A2C2，还原性：CA；中氧化性：B2C2，还原性：CB；中氧化性：C2D2，还原性：DC，由此可推知：氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA，即正确。答案：D1下列说法正确的是()A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，A错
8、误；氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，B错误；氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，C正确；阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如ClO具有强氧化性，D错误，答案选C。答案：C2被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为1价)能溶于水并和水反应，NaBH42H2O=NaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11解析：该氧化还原反应电子转移情况为
9、：，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，被氧化与被还原的元素均为氢元素，且质量比为11，故选D。答案：D3按要求填空：(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析：(1)若含有两种元素不同价态的两种物质
10、发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素3价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(2)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2，所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，FeCl3只氧化I，所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。答案：(1)(2)KMnO4FeCl34下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)M
11、nO2MnCl2Cl22H2OKClO36HCl=3Cl2KCl3H2OKMnO4HCl(浓)=KClMnCl2Cl2H2O(未配平)根据以上三个反应，回答有关问题：(1)反应中，氧化产物与还原产物的质量比为_。(2)请将反应配平：_KMnO4_HCl(浓)=_KCl_MnCl2_Cl2_H2O。(3)若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为_。(4)已知反应：4HCl(g)O22Cl22H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。解析：(1)反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由5价、1价变化为0价，氯气既是氧化产
12、物又是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量比为51。(2)该反应中Mn元素化合价由7价变为2价，部分Cl元素化合价由1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，则KMnO4的系数为2，氯气系数为5，结合原子守恒配平方程式为2KMnO416HCl=2MnCl25Cl22KCl8H2O。(3)制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1 mol，中生成1 mol氯气转移电子物质的量1 mol20(1)2 mol；中生成1 mol氯气转移电子物质的量5 mol/35/3 mol；中生成1 mol氯气转移电子物质的量1 mol22 mol；则三个方程式中转移电子物质的量之比2 mol5/3 mol2 mol656。(4)根据方程式4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O；2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；4HCl(g)O22Cl22H2O(g)，没有反应条件，的反应条件是加热，的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气。答案：(1)51(2)2162258(3)656(4)KMnO4、MnO2、O2高考资源网版权所有，侵权必究！