1、2-2-1 化学能与电能教学目标知识与技能：1、认识化学能与电能之间的相互转化。2、认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件过程与方法：学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。情感态度与价值观：学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点：初步认识原电池的概念、原理、组成及应用教学难点：原电池的工作原理教学过程：承上启下1练习（1）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量
2、间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A天然气是二级能源 B石油是二级能源C电能是一级能源 D水力是一级能源（2）下列说法不正确的是( )。A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低2化学反应与能量引入新课下面我们在前人研究的基础上来探究化学能与电能之间是如何转化的?火电站工作原理示意图分析 思考与交流 化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，把可产生的电能以化学能的形式储存起来，就要
3、设计一种装置。将化学能直接转化为电能，高效利用燃料、不浪费能源、开发出高能清洁燃料？ 讲授新课实验探究 实验2-4 实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。交流与讨论（组织学生小组讨论并回答）1、锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？2、什么原因造成实验1和实验2中的现象的不同？3、铜片与稀硫酸不反应，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，为什么在铜片表面有气泡产生？你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？4、灵敏电流计的指针发生偏转，偏向何方？你如何解释这一现象？分析 灵敏电流计指
4、针偏转有电流产生产生电能化学能转化为电能的装置原电池。 给出原电池定义分析 原电池的微观原理给出判断原电池正负极的方法 启发归纳 在原电池中，从不同角度判定电极名称1.指针偏向哪一极，该极为正极，另外一极为负极。2.从电极材料，金属活泼性判断。3相对活泼金属为负极，相对不活泼金属为正极。 电极反应式的书写 负极（锌片） Zn+2e-=Zn2+ (氧化反应)正极（铜片） 2H+2e-=H2（还原反应）电池总反应式：Zn2H+=Zn2+H2实验探究 将化学能转化为电能的装置需要什么组成条件？下面请同学们自己动手进行探究实验设计,看谁组装的原电池最多？请归纳原电池的组成条件？课堂小结 依据板书课堂练
5、习 Fe-石墨与稀硫酸进行实验。Fe是 极，发生 反应，电极反应是 石墨是 极，发生 反应，电极反应是 板书设计：第二节化学能与电能一、化学能与电能的相互转化（一）火力发电工作原理（二）原电池1.概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池2.原电池的工作原理3.原电池的电极名称负极：电子流出（电流流入）的一极（较活泼金属），发生氧化反应。正极：电子流入（电流流出）的一极（较不活泼金属），发生还原反应。4.电极反应式与电池总反应式 负极（锌片） Zn+2e-=Zn2+ (氧化反应)正极（铜片） 2H+2e-=H2（还原反应）电池总反应式：Zn2H+=Zn2+H25.组成原电池的条件（两极一液一连线）电极：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）材料作电极。溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。导线：两电极用导线相连，形成闭合电路。原电池化学反应本质：能自发进行氧化还原反应。教学回顾：本节课同学们熟悉电池的工作原理和构成原电池的条件，把学习到的知识，运用到实际中去。用实验探究化学能转化为电能，体验实验带来的成功乐趣。