1、山东省实验中学（西校）2021届高三化学上学期1月期末模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜D碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查2下列有关实验操作说法错误的是A蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水C用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D用蒸发结晶的方法可使
2、NaCl从溶液中析出B向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁3短周期主族元素 X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是A电负性：XRZY BX与Z组成的化合物肯定含有共价键C原子半径：ZRXY D气态氢化物的稳定性：XY R4用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A18 g 氨基(ND2)中含有的电子数为 10 NAB24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2 NAC足量MnO2和80 mL 10 molL-1浓盐酸共热可生成0.2 NA个Cl2分子D电解精炼铜时，若转移了N
3、A个电子，则阳极质量减小32 g5用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B用装置乙加热熔融的纯碱固体 C用装置丙提纯Fe(OH)3胶体D用装置丁可分离苯(沸点 80.1)和溴苯(沸点156.2 )6如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是A盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2BBF4- 离子中含有配位键，配体为F-C第一电离能：CON D1 mol 该盐的阳离子含有键的数目为14 NA 7. 下图是有机合成中的部分片段，下列说法错误的是A有机物a能发生加成、氧化、取代等反应 B有机物
4、ad都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Cd中所有原子不可能共平面D与b互为同分异构体,含有1个COOH和2个CH3的有机化合物有4种8 利用BASF高压法制备醋酸时,所采用钴碘催化循环过程如图所示,则下列观点错误的是 ACH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B从总反应看,循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构D工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸9采用PdFe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的NO3-、NO2-。Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价，用Fe()、Fe()表示，其反应历程如图所示。下列说法错
5、误的是A用该法处理后水体的pH降低B过程中NO2- 被Fe()还原为NH4+C过程每生成1 molN2，转移3 mol电子DFe()、Fe()的相互转化起到了传递电子的作用10中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为Zn + 2Fe(CN)63- + 4OH-2Fe(CN)64- + Zn(OH)42-。下列叙述正确的是A放电时，M极电极反应式为Fe(CN)63- - e- = Fe(CN)64-B充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应C充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小D放电时，电路中转移2 mol电子时，负极区电解质溶液增重65 g二、选择题：本题共5小题，
6、每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列操作不能达到实验目的的是12实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：已知：K2MnO4在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO4- 和MnO2。下列说法正确的是A“共熔”投料的顺序为：先加入MnO2和KClO3，待熔融后再加入KOHB“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C“歧化”过程中加入的CH3COOH会被氧化D从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用 13电有机合成反应温和高
7、效，体系简单，环境友好。电解合成1，2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是 A该装置工作时，NaCl溶液的浓度不断减小B液相反应中，C2H4被氧化为1，2二氯乙烷C当电路中转移2 mol电子就有2 molNa+通过离子交换膜Y进入氯化钠溶液D该装置总反应为CH2=CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl14.已知水合肼(N2H4H2O)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。实验室用NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应可以制得水合肼，装置如图所示。下列说法不正确的是A分液漏斗中盛装
8、尿素水溶液B三颈烧瓶中反应的离子方程式为：ClO + CO(NH2)2 + 2OH= Cl + N2H4H2O + CO32-C球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发D反应完全后，分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏15室温下，向20 mL 0.10 molL-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 molL-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数-lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积关系如图所示。（忽略溶液混合引起的体积变化），下列说法正确的是Ab点溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)Bc、e两点溶液：c点显中性， e点显碱性Cd点溶液中：c(Na+) + c(C
9、H3COO-) + c(CH3COOH)= 0.10 molL-1Df点溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（11分）N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛.回答下列有关问题：(1)写出N基态原子核外电子的空间运动状态有_种，与Cu同周期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元素还有_种。(2)常见含氮化合物CH3NH2、(CH3)2NH常温下均为气体，已知甲基的供电子能力强于氢原子，沸点较高的是_，原因是_；NF3中FNF键角_比NH3中HNH键角。(填大于、小于或等于)(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，
10、再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，画出该深蓝色离子Cu(NH3)4(H2O)22+的结构_（不考虑空间构型）。(4)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为a pm，沿面对角线投影如图所示：该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：()；()，()；()；()；()N：(0，0，0)：(0，1，1)：(1，0，0)；(1，1，1)；则该晶胞中，与Cu原子紧邻的Cu原子有_个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_gcm3。(列出计算式)17.（13分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：NH3不溶于CS2，CS
11、2密度比水大且不溶于水；三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170易分解。回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是 （2）装置C的作用是 （3）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105一段时间，其目的是 ，然后打开K2，继续保持液温105，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式： 。（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式 （5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_、_、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
12、（6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品.配成1000 mL溶液量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000 molL-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00 mL。 已知：滴定时发生的反应：SCN- + Ag+ = AgSCN(白色)。滴定过程的指示剂a为 晶体中KSCN的质量分数为 18.（12分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，LiFePO4废料中（含Al、石墨）磷、铁、锂的综合回收工艺流程图： 已知：常温下，Ksp（Li2CO3）=1.710-
13、 3 LiOH、Li2CO3的溶解度与温度的关系如下表：温度/020406080100溶解度/gLiOH11.912.413.214.616.619.1Li2CO31.541.331.171.010.850.72（1）过程I“碱浸”的目的是 （2）过程II“酸浸”加入双氧水的目的是_，若浸出液中存在大量H2PO4-离子，则反应的离子方程式为 （3） 过程得到“沉淀Y”的离子方程式为 一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程应选取的最佳沉淀pH为 。随pH的增加,磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为 。（4）为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是
14、 ANaOH 2040 BNaOH 80100 CNa2CO3 2040 DNa2CO3 6080常温下，测得滤液1中c(Li+)= 0.l5 molL-1，某同学取该100 mL滤液进行“沉锂”反应。加入50 ml X溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为c(X)=_ molL-119.（13分）山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H= - 49.0 kJ
15、mol-1反应：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) H= - 165.0 kJmol-1反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= + 41.18 kJmol-1回答下列问题：（1）由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_。相同时间内，在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇（其他条件均相同），CO2的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_（填“A”、“B”或“C”）。在Pt/SiO2催化剂表面上反应的前三步反应历程如图所示（吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“ ”标注，Ts表示过渡态），则物质吸附在催化剂表面，形成过
16、渡态的过程会 (填“放出热量”或“吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 （2）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按 通入H2和CO2，分别在0.1 MPa和1 MPa下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的（CO2、CO、CH4）三种物质分析，其CO和CH4的影响如下图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应”，只考虑反应和反应）。1 MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_、_。M点平衡组成含量高于N点的原因是 。当CH4和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应的平衡常数KP为_。（3）CH4超干重整CO2得到的CO
17、经偶联反应可制得H2C2O4(草酸)。在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH= 20. （11分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:已知:A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCHCHR+H2O回答下列问题:(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为。(2)H中含有的官能团名称为。 (3) I的结构简式为 。(4)由E生成F的化学方程式为 。(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为。能发生水解反应
18、和银镜反应 属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基具有5组核磁共振氢谱峰(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分15：D A C B A 610：D D B A C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，部分选对得2分，有错得0分。1115： CD BD C A BC三、填空题：本题共5小题，共60分。16（
19、11分）（1）5种 (1分) 4种 (1分)（2）(CH3)2NH (1分)(CH3)2NH中甲基数目多，供电强，N原子形成的氢键强，同时(CH3)2NH分子量大，范德华力强，其沸点更高 (2分) 小于 (1分)（3）略 (2分)（4）8 (1分)； (2分)17.（13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （1分）（2）观察气泡流速，控制装置A的加热温度 （2分） （3）让NH4HS完全分解而除去 （1分） NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O （2分）（4）2NH3+Cr2O72-+8H+=N2+2Cr3+7H2O （2分）（5）蒸发浓缩 （1分）
20、冷却结晶 （1分） （6）Fe(NO3)3溶液 （1分） 87.3%(或0.873) （2分）18（12分）（1）溶解Al，使其分离出去 （1分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （1分） 2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li+2Fe3+2H2PO4-+2H2O （2分）（3）H2PO4-+Fe3+CO32-= FePO4+CO2+H2O （2分）2.5 （1分） 随pH的增加，部分FePO4沉淀转变为Fe(OH)3沉淀，使得部分PO43-释放，导致磷沉淀率下降，而铁仍在沉淀中 （2分）（4）D （1分） 0.51 （2分）19. （13分）（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= - 90.18 kJmol-1 （2分） A （1分） 吸收热量 （1分） OH+H=H2O（1分）（2）a （1分） d （1分） 温度相同时，增大压强是反应II平衡正移，H2O的百分含量增大，使反应III逆移，CO百分含量降低 （2分） 2.4 （2分）（3）2.7 （2分）20. （11分）(1)（1分） 消去反应（1分）NaOH水溶液、加热（1分）(2)羟基、羧基（1分）(3)（1分）(4)2+O22+2H2O （2分）(5)或（2分）(6)（2分）
