1、专题八 水溶液中的离子平衡 考点 2 酸碱中和滴定及拓展应用1实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。2中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积。(2)准确判断中和滴定的终点。3操作注意事项(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。(2)终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出 V(标)并记录。(3)在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。4指示剂的选用原则(1)
2、一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不明显，变色范围大，不宜选用。(2)选用指示剂的变色范围越接近中和后的溶液的 pH，则误差越小。5误差分析根据计算式 c 待测c标准V标准V待测分析，c 待测的大小取决于V 标准的大小。6拓展应用：氧化还原反应滴定法氧化还原滴定法是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有 KMnO4、I2、铁盐等，复习中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。滴定方法还原剂滴定KMnO4KMnO4滴定还原剂I2滴定还原剂还原剂滴定I2铁盐滴定还原剂还原剂滴定铁盐指示剂KMnO4KMnO4淀粉淀粉KSCNKSCN终点时
3、颜色变化粉(浅)红色无色无色粉(浅)红色无色蓝色蓝色无色溶液变红色红色消失7.数据处理分别记录滴定管中液面的初始读数与滴定后读数，记录数据要精确到 0.01 mL；若几次平行实验所得到的数值比较接近，则取其平均值，若某次实验的数据与另外几次相差较大，则该数据应舍去。4(2018全国卷)用 0.100 molL1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 1010B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.040 0
4、molL1 Cl，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.050 0 molL1 Br，反应终点 c 向 b 方向移动解析：A 对：由题图可知，当 AgNO3 溶液的体积为50.0 mL 时，溶液中的 c(Cl)略小于 108 molL1，此时混合溶液中 c(Ag)0.100 molL150.0 mL0.050 0 molL150.0 mL100 mL2.5102 molL1，故 Kspc(Ag)c(Cl)2.51021082.51010。B 对：因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，故曲线上的各点均满足 c(Ag)c(Cl)=Ksp(
5、AgCl)。C 错：根据 AgCl=AgCl可知，若改用为 0.040 0 molL1Cl，达到滴定终点时，消耗 AgNO3 溶液的体积为0.040 0 molL150.0 mL0.100 molL120.0 mL，a 点对应 AgNO3 溶液体积为 15 mL，所以反应终点不可能由 c 点移到 a 点。D 对：相同实验条件下，沉淀相同量的 Cl和 Br消耗的AgNO3 的量相同，由于 Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，当滴加相等量的 Ag时，溶液中 c(Br)c(Cl)，故反应终点 c 向b 方向移动。答案：C5(2017全国卷)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘
6、量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I还原为 Mn2，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的I2(2S2O23 I2=2IS4O26)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
7、、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取 100.00 mL，水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。解析：(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。(2)由题意知，反应物为 O2 和 Mn(OH
8、)2，生成物为 MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为 O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。(4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，Na2S2O3 与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不恢复。由各反应关系可建立如下关系式：O22Mn(OH)22I24S2O 23，由题意知，滴定消耗Na2S2O3 的物质的量为 ab103 mol，因此 0.1 L 水样中溶解氧的物质的量ab4 103 mol，质量为ab4 103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，即溶解氧的含量为80ab mgL1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗 Na2S2O3 的体积偏小，所以测量结果偏低。答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒 氧气(4)蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不恢复 80ab(5)低