1、2015-2016学年河北省张家口市宣化四中高二（上）期中化学试卷（文科）一、单项选择题（本题包括20到小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列对NaCl的分类正确的是（）A混合物B化合物C氧化物D有机物2下列元素处于周期表第三周期的是（）ASBHCNDC3下列物质中不含钙元素的是（）A生石灰B干冰C石灰石D漂白粉4标准状况下，CO的摩尔质量是（）A28B28gC28g/molD22.4L/mol5下列各元素中，非金属性最强的是（）AOBFCPDCl63717Cl中含有的电子数是（）A17B18C20D377在反应：H2+CuOCu+H2O 中，H
2、2是（）A还原剂B氧化剂C还原产物D氧化产物8食用油和油中含有的主要成分属于（）A糖类B维生素C无机盐D油脂9铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（）ACu（NO3）2BNOCH2ODH210下列试剂不小心见到皮肤上，会是皮肤变黄的是（）A苏打水B浓硝酸C氯化铵溶液D食盐水11下列选项中互为同位素的是（）AH2OBH2O2C11H、21HD1940Ca和2040Ca12当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（）A浊液B溶液C纯净物D胶体13浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（）A吸水性B强酸性C脱水性D强氧化性14把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）ANa浮在
3、水面上BNa在水面上游动CNa沉在水面下DNa熔成光亮的小球15在葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生沉淀的颜色为（）A蓝色B白色C砖红色D淡黄色16下列物质不能溶于Al（OH）3的是（）A氨水B稀硫酸C氢氧化钠溶液D浓盐酸17第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数18现有100mL 0.1mol/L NaCl 溶液，从中取出10mL，此10mL NaCl 溶液的物质的量浓度为（）A0.1mol/LB0.01mol/LC0.001mol/LD无法确定19原电池工作时能量转化的主要形式是（）A化学能转化为电能B电
4、能转化为化学能C化学能转化为热能D化学能转化为光能20下列叙述中正确的是（）A所有的化学反应都释放能量B化学反应中的能量变化与化学键无关CNaOH溶液与盐酸反应释放能量DNH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应释放能量二、单项选择题（本题包括5道小题，每小题3分，共15分每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21下列离子方程式书写正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OB碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe2Fe2+22对于化学反应：2H2O22
5、H2O+O2，下列措施能加快反应速率的是（）A减小H2O2溶液的浓度B降低温度C加入少量MnO2粉末D向溶液中加入蒸馏水23能证明次氯酸是弱酸的事实是（）A能与NaOH溶液反应B能使品红溶液褪色C见光能分解D向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸24实验室可用如图所示装置进行的实验是（）A用高锰酸钾制取氧气B用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯C碳酸氢钠受热分解D用氢氧化钙和氯化铵制取氨气25设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A71gCl2中含氯原子数为2NAB1molO3中含原子数为2NAC1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NAD标准状况下，22.4LH2O
6、中含水分子数为NA三双向选择题（本题包括5道小题，每小题3分，共15分每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2分，选两个且全部正确的得3分，不选、多选、错选均不得分）化学与生活模块26下列关于材料的说法正确的是（）A水泥是常见的硅酸盐产品B光导纤维的主要成分是二氧化硅C蚕丝的主要成分是纤维素D合金中一定只含金属元素27了解用药常识，有利于自我保健下列药物使用正确的是（）A阿司匹林课解热镇痛，常用于治疗感冒B氢氧化钠能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多C蚕丝的主要成分是纤维素D合金中一定只含金属元素28下列说法正确的是（）A华北地区水资源十分匮乏，必须节约用水B明矾能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消
7、毒C活性炭既可以吸附水中的异味，又可以降低水的硬度D长期饮用纯净水，不利于人体健康29微量元素摄入不当会导致疾病下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A酱油加铁强化剂B咖啡加糖C炒菜家味精D食盐加碘30保护环境是每个公民的责任下列做法有利于保护环境的是（）A推广使用一次性纸杯B用天然气替代煤作燃料C开发利用太阳能D鼓励公民用私家车替代公共交通出行四、填空题31下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素，请回答下列问题：族周期IA01aAAAVAAVA2bcd3ef（1）最简单的有机物是由b元素和（填字母）元素组成的；（2）e的元素符号是；（3）b、c、d、三种元素
8、的非金属性逐渐（填减弱或增强）；（4）a元素和f元素形成化合物的电子式为32如图是自然界中氮循环的一部分，其中A、B、C为中学化学中常见的化合物请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为（2）反应的氧化剂为（填序号）；（3）汽车尾气是空气污染源之一，治理的一种方法是用催化剂使尾气中的NO与CO反应生成CO2和N2，该反应中生成1molN2时，被还原的NO为mol33乙醛是一种重要的化工产品，在一定条件下能被氧化成乙酸A、B、C、D、E为有机物，以乙烯为原料，生产各有机物的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）A的结构简式为；（2）B+DE的反应类型为；（3）CH2=C
9、H2和H2O在一定条件下反应生成B的化学方程式为_五、实验题（6分）34实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气下图为实验室制取氯气的装置请回答下列问题：（1）仪器A 的名称为（2）装置C中氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为；（3）将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满氯气的装置B中，观察到的现象是六、计算题（6分）35向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入100ml的2mol/L的盐酸，恰好完全反应，放出224ml气体（标准状况）再向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，试回答下列问题：（1）标准状况下，224ml气体的物质的量为mol；（2）原混合物中铁单质的质量（写出计算过程）2015
10、-2016学年河北省张家口市宣化四中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括20到小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列对NaCl的分类正确的是（）A混合物B化合物C氧化物D有机物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】氯化钠是钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，根据物质分类中各个类别的概念来回答【解答】解：氯化钠是钠离子和氯离子构成的无机化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，故选B【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据物质的来别结合概念来理解掌握，难度中等2下列元素处于周期表第三周期的是（）ASB
11、HCNDC【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】位于元素周期表第三周期A族，则原子结构中有3个电子层，以此来解答【解答】解：AS的原子结构中有3个电子层，位于第三周期，故A选；BH位于第一周期，故B不选；CN的原子结构中有2个电子层，位于第二周期，故C不选；DC的原子结构中有2个电子层，位于第二周期，故D不选；故选A【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大3下列物质中不含钙元素的是（）A生石灰B干冰C石灰石D漂白粉【考点】元素【分析】根据物质的成分解题，生石灰为氧化钙，干冰为二氧化碳，石灰石为碳酸钙，漂白粉
12、为氯化钙和次氯酸钙的混合物【解答】解：A生石灰为氧化钙，含钙元素，故A错误； B干冰为二氧化碳，不含钙元素，故B正确；C石灰石为碳酸钙，含钙元素，故C错误；D漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，含钙元素，故D错误故选B【点评】本题考查物质的组成，明确物质的组成元素是解题的关键，题目难度不大4标准状况下，CO的摩尔质量是（）A28B28gC28g/molD22.4L/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】CO的相对分子质量为28，在数值上等于摩尔质量，注意单位为g/mol，以此解答【解答】解：CO的相对分子质量为28，摩尔质量在数值上等于相等分子质量，单位为g/mol，则CO的摩尔质量是28g/
13、mol，故选C【点评】本题考查物质的量的相关知识，为高频考点，侧重于摩尔质量的考查，注意把握相关概念以及公式的理解和运用，难度不大5下列各元素中，非金属性最强的是（）AOBFCPDCl【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱；同周期元素，原子序数越大，非金属性越弱，据此进行判断【解答】解：F、Cl位于同一主族，原子序数越大，非金属性越小，则非金属性：FCl；O、F，P、Cl位于同一周期，同一周期中原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：FO、ClP，所以非金属性最强的为F，故选B【点评】本题考查了
14、非金属性在元素周期表中的位置及性质递变规律，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的灵活应用能力63717Cl中含有的电子数是（）A17B18C20D37【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】氯原子得到电子形成氯离子，据此解答【解答】解：氯原子得到电子形成氯离子，阴离子的电子数等于阴离子原子所具有的电子数+该离子所带的电荷数=17+1=18故选B【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，注意阴离子的电子数=阴离子原子所具有的电子数+该离子所带的电荷数7在反应：H2+CuOCu+H2O 中，H
15、2是（）A还原剂B氧化剂C还原产物D氧化产物【考点】氧化还原反应【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，据此分析解答【解答】解：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中H元素化合价由0价变为+1价，则氢气是还原剂，故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，题目难度不大8食用油和油中含有的主要成分属于（）A糖类B维生素C无机盐D油脂【考点】油脂的性质、组成与结构【分析】根据生活经验和营养素的食物来源判断，食用油的主要成
16、分是油脂，据此分析【解答】解：A糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A错误；B维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，分别广泛存在于动物的脂肪和新鲜的水果和蔬菜中，故B错误；C无机盐广泛存在于人类所摄取的各种食物中，故C错误；D食用油的主要成分是油脂，油脂的摄主要通过食用油来完成，故D正确故选D【点评】本题考查油脂的来源，题目难度不大，注意基础知识的积累9铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（）ACu（NO3）2BNOCH2ODH2【考点】硝酸的化学性质【分析】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气；【解答】解：铜和稀硝酸反应生成硝酸
17、铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气，故选D【点评】本题考查了硝酸性质的分析，主要是硝酸和金属反应的产物判断，掌握基础是解题关键，题目较简单10下列试剂不小心见到皮肤上，会是皮肤变黄的是（）A苏打水B浓硝酸C氯化铵溶液D食盐水【考点】硝酸的化学性质【分析】根据浓硝酸的强氧化性可以解答本题，浓硝酸遇到含苯环的蛋白质会显色为黄色；【解答】解：构成人体细胞的主要成分是蛋白质，具有活性的蛋白质与浓硝酸接触后，由于浓硝酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，失去生理活性，此时蛋白质会变成黄色，因此人体的皮肤会变成黄色，故选B【点评】本
18、题考查了硝酸性质分析，主要是浓硝酸的显色反应实质，掌握基础是解题关键，题目较简单11下列选项中互为同位素的是（）AH2OBH2O2C11H、21HD1940Ca和2040Ca【考点】同位素及其应用【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子【解答】解：AH2O是化合物，不是原子，不属于同位素，故A错误； BH2O2是化合物，不是原子，不属于同位素，故B错误；C11H、21H都是氢元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D1940Ca和2040Ca的原子序数为20，不是40，故D错误故选C【点评】本题主要考查了同位素为概念的理解，
19、注意同位素的研究对象是原子，题目难度不大12当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（）A浊液B溶液C纯净物D胶体【考点】胶体的重要性质【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可【解答】解：溶液和浊液在当光束通过时无丁达尔现象；豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选D【点评】本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，题目难度不大，掌握分散系线的性质和特征即可解答13浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（）A吸水性B强酸性C脱水性D强氧化性【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸与木炭反应的方程式，C+2H2SO4
20、（浓）CO2+2SO2+2H2O，依据反应物浓硫酸中硫元素化合价变化判断浓硫酸的性质，据此解答【解答】解：浓硫酸与木炭反应的方程式，C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，反应物浓硫酸中的硫元素化合价降低，浓硫酸做氧化剂，表现为强的氧化性，故选：D【点评】本题考查了浓硫酸的性质，明确发生反应的实质及硫元素化合价变化是解题关键，题目难度不大14把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）ANa浮在水面上BNa在水面上游动CNa沉在水面下DNa熔成光亮的小球【考点】钠的化学性质【分析】钠密度小与水，熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，据此解答【解答】解：钠密度小与水，熔
21、点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，所以钠投入水中会看到现象：浮在水面上，熔成小球，到处游动，故选：C【点评】本题考查了钠与水反应的现象，明确钠的性质及钠与水反应的产物是解题关键，题目难度不大15在葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生沉淀的颜色为（）A蓝色B白色C砖红色D淡黄色【考点】葡萄糖的性质和用途【专题】有机反应【分析】含醛基的物质能与新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生氧化亚铜沉淀，据此解题【解答】解：葡萄糖含醛基，含醛基的物质能与新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生砖红色氧化亚铜沉淀故选C【点评】本题考查葡萄糖的性质和用途，难度不大，注意掌握醛基的检验方
22、法16下列物质不能溶于Al（OH）3的是（）A氨水B稀硫酸C氢氧化钠溶液D浓盐酸【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与酸发生酸碱中和反应，能够溶于强碱生成偏铝酸盐，据此解答【解答】解：A氨水中一水合氨为弱碱，所以氢氧化铝与氨水不反应，故A选；B稀硫酸与氢氧化铝发生酸碱中和生成硫酸铝和水，故B不选；C氢氧化钠与强氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故C不选；D浓盐酸与氢氧化铝发生酸碱中和反应，生成氯化铝和水，故D不选；故选：A【点评】本题考查了氢氧化铝的性质，明确氢氧化铝是两性物质，熟悉两性物质的性质即可解答，注意氢氧化铝只能与强碱反应，题目难度不大17第A族元素具有相似
23、的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质【解答】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D【点评】原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数18现有100mL 0.1mol/L NaCl 溶液，从中取出10mL，此10mL NaCl 溶液的物质的量浓度
24、为（）A0.1mol/LB0.01mol/LC0.001mol/LD无法确定【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关，据此判断取出的10mL该氯化钠溶液的浓度【解答】解：100mL 0.1mol/L NaCl溶液，从中取出10mL，由于溶液具有均一性，则此10mL NaCl溶液的物质的量浓度不变，仍然为0.1mol/L，故选A【点评】本题考查了物质的量浓度的应用、溶液的性质，题目浓度不大，明确溶液具有均一性为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力19原电池工作时能量转化的主要形式是（）A化学能转化为电能B电
25、能转化为化学能C化学能转化为热能D化学能转化为光能【考点】常见的能量转化形式【分析】原电池是一种把化学能转化为电能的装置，据此分析【解答】解：原电池是一种把化学能转化为电能的装置，原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为电能，故选A【点评】本题考查常见能量的转化形式，原电池是一种把化学能转化为电能的装置，需要注意实际上转化率不是百分百20下列叙述中正确的是（）A所有的化学反应都释放能量B化学反应中的能量变化与化学键无关CNaOH溶液与盐酸反应释放能量DNH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应释放能量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、反应过程中一定伴随能量变化
26、，不是吸热就是放热；B、化学反应过程中能量变化和反应实质有关，即拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量；C、氢氧化钠和盐酸反应是酸碱中和反应是放热反应；D、NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应过程是吸热反应【解答】解：A、反应过程中一定伴随能量变化，化学反应不是吸热就是放热，故A错误；B、化学反应过程中能量变化和反应实质有关，即拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量，化学反应中的能量变化与化学键有关，故B错误；C、氢氧化钠和盐酸反应是酸碱中和反应是放热反应，故C正确；D、NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应过程是吸热反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了反应过程中能量变化的实质和应用
27、，主要是常见反应能量变化的掌握，题目较简单二、单项选择题（本题包括5道小题，每小题3分，共15分每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21下列离子方程式书写正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OB碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe2Fe2+【考点】离子方程式的书写【分析】A漏写生成硫酸钡的离子反应；B碳酸氢根离子在离子反应中不能拆分；C还原剂为Al，氧化剂为水，反应生成偏铝酸钠和氢气；D反应生成氯化亚铁，电子、电荷不守恒【解答】解：A稀硫酸与氢
28、氧化钡溶液反应的离子反应为SO42+Ba2+2H+2OH2H2O+BaSO4，故A错误；B碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子反应为HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正确；D铁与氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大22对于化学反应：2H2O22H2O+O2，下列措施能加快反应速率的是（）A减小H2O2溶液的浓度B降低温度C加
29、入少量MnO2粉末D向溶液中加入蒸馏水【考点】化学反应速率的影响因素【分析】常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等，以此解答该题【解答】解：A减小H2O2溶液的浓度，单位体积活化分子数目减小，则反应速率减小，故A错误；B降低H2O2溶液的温度，活化分子百分数减小，则反应速率减小，故B错误；C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，故C正确；D加入少量蒸馏水，浓度减小，反应速率减小，故D错误故选C【点评】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能
30、力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大23能证明次氯酸是弱酸的事实是（）A能与NaOH溶液反应B能使品红溶液褪色C见光能分解D向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸【考点】弱电解质的判断【分析】部分电离的电解质是弱电解质，要证明次氯酸是弱酸，只要证明次氯酸部分电离即可，据此分析解答【解答】解：A次氯酸和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，说明次氯酸是酸，但不能说明次氯酸电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；B次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使品红溶液褪色，该现象体现次氯酸的漂白性，不能说明次氯酸电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；C
31、次氯酸见光易分解，说明次氯酸不稳定，但不能说明次氯酸电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故C错误；D向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸，碳酸是弱酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，说明次氯酸是弱酸，故D正确；故选D【点评】本题考查弱电解质判断，为高频考点，强弱电解质的根本区别是电离程度，与电解质稳定性、溶解性无关，易错选项是C24实验室可用如图所示装置进行的实验是（）A用高锰酸钾制取氧气B用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯C碳酸氢钠受热分解D用氢氧化钙和氯化铵制取氨气【考点】化学实验方案的评价；常见气体制备原理及装置选择【分析】由实验装置可知，反应装置的特点是加热液体生成气体（或
32、蒸汽），且导管不能插入液面以下，说明气体易溶于水，应防止倒吸，以此来解答【解答】解：A实验室制备氧气应用氯酸钾和二氧化锰，为固体，试管口应向下倾斜，且生成氧气应用排水法收集，故A不选；B实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，乙酸乙酯中混用乙醇、乙酸，导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故B选；C碳酸氢钠受热分解，反应生成水，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，故C不选；D实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，为固体，试管口应向下倾斜，且生成氨气用排空气法收集，故D不选；故选B【点评】本题考查物质的制备实验评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质
33、以及制备方法，注重基础知识的积累，题目难度不大25设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A71gCl2中含氯原子数为2NAB1molO3中含原子数为2NAC1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NAD标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氯气由氯原子构成；B、臭氧为三原子分子；C、溶液体积不明确；D、标况下水为液态【解答】解：A、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的个数N=2NA个，故A正确；B、臭氧为三原子分子，故1mol臭氧中含3mol氧原子即3NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故C错误；
34、D、标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大三双向选择题（本题包括5道小题，每小题3分，共15分每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2分，选两个且全部正确的得3分，不选、多选、错选均不得分）化学与生活模块26下列关于材料的说法正确的是（）A水泥是常见的硅酸盐产品B光导纤维的主要成分是二氧化硅C蚕丝的主要成分是纤维素D合金中一定只含金属元素【考点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；硅和二氧化硅；合金的概念及其重要应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A水泥、
35、陶瓷、玻璃是常见的硅酸盐制品；B二氧化硅具有良好的光学特性；C蚕丝的主要成分是蛋白质；D依据合金的概念解答【解答】解：A水泥、陶瓷、玻璃是常见的硅酸盐制品，故A正确；B二氧化硅具有良好的光学特性，可以用来制造光导纤维，故B正确；C蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；D合金指的是金属和金属或金属和非金属组成的具有金属特性的物质，不一定只含金属，故D错误；故选：AB【点评】本题考查了生活中常见的材料，熟悉常见硅酸盐、二氧化硅、蛋白质的性质及合金的概念是解题关键，题目难度不大27了解用药常识，有利于自我保健下列药物使用正确的是（）A阿司匹林课解热镇痛，常用于治疗感冒B氢氧化钠能中和胃酸，可用于治疗胃酸
36、过多C蚕丝的主要成分是纤维素D合金中一定只含金属元素【考点】药物的主要成分和疗效；合金的概念及其重要应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A、阿司匹林是解热镇痛药；B、氢氧化钠为强碱；C、蚕丝的主要成分为蛋白质；D、合金是几种金属（或金属与非金属）融合在一起形成的具有特殊物理和化学性能的混合物【解答】解：A、阿司匹林是解热镇痛药，常用于解热镇痛和治疗感冒，故A正确；B、氧化钠为强碱，有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C、蚕丝的主要成分为蛋白质，不是纤维素，故C错误；D、合金是几种金属（或金属与非金属）融合在一起形成的具有特殊物理和化学性能的混合物，故合金中可以含有非金属单质
37、，故D错误故选A【点评】本题考查药物的成分和服药注意事项，难度不大，注意药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用28下列说法正确的是（）A华北地区水资源十分匮乏，必须节约用水B明矾能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C活性炭既可以吸附水中的异味，又可以降低水的硬度D长期饮用纯净水，不利于人体健康【考点】盐类水解的应用【分析】A、华北地区的耕地面积广大，且人口稠密，工业发达，需水量大，而水资源所占比重低，用水十分紧张，水土资源配合不协调；B、明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，可以净水，不能杀菌消毒；C、活性炭具有较大的表面积，可以吸附杂质，水的印度是钙离
38、子和镁离子引起，活性炭不能吸附；D、纯净水去烧人体需要的矿物质和微量元素【解答】解：A、华北地区水资源缺乏，不少河流断流，大量开采地下水，使得地面大范围下降，已经明显影响到了生产建设，必须节约用水，故A正确；B、明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能沉降水中的悬浮物，但是没有杀菌消毒作用，故B错误；C、活性炭具有较大的表面积，具有吸附作用，可以吸附水中的异味，但不能吸附钙离子和镁离子，不能降低水的硬度，故C错误；D、长期饮用纯净水，缺少必需的矿物质不利于人体健康，故D正确；故选AD【点评】本题是一道综合题，考查内容较多，主要涉及了节约用水、净水剂、微量元素以及危险处理等知识，难度不大，注意基础知识的积
39、累29微量元素摄入不当会导致疾病下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A酱油加铁强化剂B咖啡加糖C炒菜家味精D食盐加碘【考点】微量元素对人体健康的重要作用【分析】常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒碳、氢、氧都属于常量元素【解答】解：A铁是微量元素，与补充微量元素有关，故A正确； B蔗糖不含微量元素，故B错误；C味精是谷氨酸钠，钠是常量元素，故C错误；D食盐加碘酸钾，能补充碘这种微量元素，故D正确故选AD【点评】本题考查微量元素，难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键30保护环境是每个公民的责任下列
40、做法有利于保护环境的是（）A推广使用一次性纸杯B用天然气替代煤作燃料C开发利用太阳能D鼓励公民用私家车替代公共交通出行【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】有利于保护环境说明该做法不产生对环境有破坏作用的物质，据此分析解答【解答】解：A使用一次性纸杯增加木材的使用，破坏环境，故A错误； B用天然气替代煤作燃料，可减少污染物的排放，故B正确；C太阳能是清洁能源，有利于保护环境，故C正确；D用私家车替代公共交通出行增大污染物的排放，不利于保护环境，故D错误故选BC【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，学习时
41、要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识四、填空题31下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素，请回答下列问题：族周期IA01aAAAVAAVA2bcd3ef（1）最简单的有机物是由b元素和a（填字母）元素组成的；（2）e的元素符号是Na；（3）b、c、d、三种元素的非金属性逐渐增强（填减弱或增强）；（4）a元素和f元素形成化合物的电子式为【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Cl（1）最简单的有机物为甲烷；（2）e为Na元素；（
42、3）同周期自左而右元素非金属性增强；（4）a元素和f元素形成化合物为HCl，属于共价化合物，H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对【解答】解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Cl（1）最简单的有机物为甲烷，由碳元素与氢元素组成，故答案为：a；（2）e为Na元素，故答案为：Na；（3）同周期自左而右元素非金属性增强，故答案为：增强；（4）a元素和f元素形成化合物为HCl，属于共价化合物，H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意熟练掌握元素周期表，有利于基础知识的巩固32如图是自然界
43、中氮循环的一部分，其中A、B、C为中学化学中常见的化合物请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2（2）反应的氧化剂为NO2（填序号）；（3）汽车尾气是空气污染源之一，治理的一种方法是用催化剂使尾气中的NO与CO反应生成CO2和N2，该反应中生成1molN2时，被还原的NO为2mol【考点】含氮物质的综合应用【分析】空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO；常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO
44、（1）反应为一氧化氮和氧气的反应；（2）反应为二氧化氮和水反应，氧化剂为元素化合价降低的反应物；（3）NO与CO反应2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化剂，被还原，根据方程式计算被还原的NO【解答】解：（1）反应为一氧化氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；（2）反应为二氧化氮和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合价降低N元素所在的反应物NO2是氧化剂，故答案为：NO2；（3）NO与CO反应生成CO2和N2，反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，反应中NO是氧化剂（N化合价+20），被还原，生成氮气1m
45、ol，被还原的NO为2mol，故答案为：2【点评】本题考查了氮及其化合物的性质、氧化还原反应的计算，掌握物质的性质和反应原理是关键，题目较简单33乙醛是一种重要的化工产品，在一定条件下能被氧化成乙酸A、B、C、D、E为有机物，以乙烯为原料，生产各有机物的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）A的结构简式为n；（2）B+DE的反应类型为酯化反应（或取代反应）；（3）CH2=CH2和H2O在一定条件下反应生成B的化学方程式为_CH2=CH2+H2OCH3CH2OH【考点】有机物的推断【分析】CH2=CH2，乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯A为n，乙烯与水发生加
46、成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此解答【解答】解：CH2=CH2，乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯A为n，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，（1）乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯A为）n，故答案为：n；（2）乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，故答案为：酯化反应（或取代反应）；（3）CH2=CH2和H2O在一定条件下反应生成乙醇的化
47、学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH【点评】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握五、实验题（6分）34实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气下图为实验室制取氯气的装置请回答下列问题：（1）仪器A 的名称为分液漏斗（2）装置C中氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（3）将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满氯气的装置B中，观察到的现象是试纸先变红，后褪色【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）熟悉仪器形状，说出其名称；（2）氯气与氢氧化钠反应
48、生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性【解答】解：（1）图中仪器A为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（3）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满氯气的装置B中，现象为：试纸先变红，后褪色；故答案为：试纸先变红，后褪色【点评】本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉制备原理和氯气性质是解题关键，题目难度不大六、计算题（6分）35向一定量Fe和F
49、e2O3的混合物中加入100ml的2mol/L的盐酸，恰好完全反应，放出224ml气体（标准状况）再向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，试回答下列问题：（1）标准状况下，224ml气体的物质的量为0.01mol；（2）原混合物中铁单质的质量（写出计算过程）【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）根据n=计算出标准状况下224mL气体的物质的量；（2）向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明反应后生成了氯化亚铁，设混合物中铁的物质的量为x，三氧化二铁的物质的量为y，反应生成H2需铁的物质的量为a，根据生成氢气的物质的量计算出生成氢气消耗铁的物质的量，再根据氯化亚铁的化学式组成列式计
50、算出铁的物质的量，最后根据m=nM计算出铁的质量【解答】解：（1）标准状况下224mL气体的物质的量为：=0.01mol，故答案为：0.01；（2）向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明反应后生成了氯化亚铁，设混合物中铁的物质的量为x，三氧化二铁的物质的量为y，反应生成H2需铁的物质的量为a，FeH21mol 22.4Lamol 0.244L 则a=0.01mol，Fe2O32Fe3+Fe1mol 1moly （x0.01）y=x0.012x+4y=0.1L2mol/L，解得：x=0.04mol、y=0.03mol，则混合液中铁单质的质量为：0.04mol56g/mol=2.24g，答：原混合物中铁单质的质量为2.24g【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力- 27 -
