1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时）氨一、说教材 本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节氨、硫酸和硝酸第一课时氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。二、二、说目标知识与技能（1） 认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2） 理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3） 能够应用所学基本知识和化学基本技能去检
2、验铵离子；（4） 了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。过程与方法通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力情感态度价值观 有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。三、说重难点重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质难点：对“喷泉”实验的理解、氨气的实验室制法四、学情分析：知识方面：学生在初中对于铵态
3、氮肥已有较多的认识（受热易分解和遇碱性物质放出氨气）,但对于氨气的化学性质缺乏系统性掌握。能力方面：学生已经具备一定的分析能力和观察能力,但在对比学习和实验设计方面缺乏训练.情感方面：通过一年半的学习,学生已经具有一定的环保意识,但对于人与自然和谐发展认识不足.而且对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。五、教学程序(1)创设情景，引入教学。从与氨有关的研究多次获得诺贝尔奖入手提出问题，引发学生的思考，激起学生的化学学习兴趣，进入本节课的教
4、学。紧接着由教师课堂上演示生动直观的喷泉实验。在此我在课本原有的基础上采取直接加热浓氨水制取氨气的方法，既简单又迅速，即使烧瓶不干燥实验也能成功，大大提高实验成功率。学生观察实验现象，思考教师提出的两个问题并作答。在此基础上教师小结并进入到本节课第一个知识点的教学：氨气的物理性质。要求学生阅读课本后概括氨气的物理性质。（2）充分发挥实验功能，进行对比教学，突出教学重点。在学习元素化合物的知识时都是由物理性质入手，转而进入化学性质的学习，这是本节课的重点内容。氨气的化学性质共分为三点：氨气与水的反应、氨气与酸的反应以及氨气的催化氧化。在氨气与水反应的教学中已经有了前面的喷泉实验作为铺垫，“为什么
5、氨水显碱性呢？”要求学生阅读课本找出氨水显碱性的原因。“为什么在喷泉实验中加热浓氨水产生大量白雾呢？”学生由教师提出的问题，积极思考掌握氨气与水的反应以及一水合氨的不稳定性。然后设置一道填表题：液氨和氨水的区别。在本章中的第一节学生已经学习了液氯与氯水的比较，运用前面的知识举一反三，使学生及时巩固这个知识点掌握氨水的成分，并且培养学生迁移能力。在氨气与酸反应教学中，我设计一个补充实验，请三位学生上台亲自动手操作，让蘸有浓氨水的玻璃棒分别与蘸有三种酸的玻璃棒靠近，其余同学观察现象，通过对比不同的实验现象，思考并得出结论写出相应的方程式。在氨气的催化氧化教学中，由教师引导学生从氨气的化学式出发，从
6、化合价角度分析，预测它具有的怎样的性质还原性。那么它与常见的氧化剂O2相遇会发生怎样的反应呢？要求学生运用已有的氧化还原的知识对方程式加以分析。这个反应只是工业制硝酸的一个步骤，然后请学生上台完成课本P98上的“思考与交流”，工业上制取硝酸的四大过程，写出相应的方程式并运用氧化还原知识进行分析。（3）课堂总结，巩固练习。“性质决定用途，”要求学生根据前面所讲的氨气的性质推测它有哪些用途，然后教师进行小结。最后由一副图片展示自然界氮的循环，由俗语“雷雨肥庄稼”，“种豆不上肥，连种几年地更肥”。启发学生，思考氮的固定有哪些途径，分别是怎么样固定氮的，最后教师小结归纳。(4)课后作业。请同学们思考能
7、否用其他的方法来引发该实验？1） 方案一：用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉，这样氨气可接触到玻璃导管下面的水，溶于水后引发喷泉。2） 方案二：用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体冷缩后造成的压力差而引发喷泉实验。六、说板书一、 氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1700），易液化。2、化学性质：（1）氨与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-（2）氨与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O;（3）氨与酸的反应：NH3+HClNH4Cl3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等二、铵盐1、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。2、化学性质：微热强热 加热 (1)热不稳定性：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl(2)遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-NH3+H2O 三、 氨气的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 装置：固 + 固 气收集：向下排空气法 干燥：碱石灰验满：润的红色石蕊试纸，变蓝；用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。