1、上学期高一化学1月月考试题04一单项选择题（每题2分，共40分）1发现原子中存在电子的科学家是A英国科学家道尔顿 B英国科学家汤姆生C英国科学家卢瑟福 D丹麦物理学家玻尔2每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 ANa2CO3溶液BNaOH溶液 C稀硫酸 D稀盐酸3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACO2 BCl2 CNaHCO3 DNa2O4以下电离方程式错误的是AMgCl2=Mg2+ + 2Cl BFe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42CNaClO=Na+ +Cl+O2 DKAl(SO4)2=K+ + Al3+ +2SO425下列关于Na和Na+ 性质的
2、叙述中，正确的是A它们都是强还原剂 B它们的化学性质相同C它们都显碱性 D它们灼烧时都能使火焰呈现黄色6一定量的氧气中含有1 mol电子，这些O2的物质的量为A1 molB0.5 mol C0.125 molD0.0625 mol7下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多 B原子半径：ABCA能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2 D金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子8某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是A199F B1910Ne C2910F D29 19K+9以下实验装
3、置一般不用于分离物质的是A B C D 10某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A6.5g B7.5g C10.0g D11.5g11在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后 A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色12用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A常温常压下，18g 2H2O所含质子数为10NA B常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
4、 D常温常压下，NA个氢分子的质量为2g13关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等。 其中正确的是 A B C D14下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是AFeFeCl2 BSO3H2SO4 CCO2CO DKMnO4MnCl2 15下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A苛性钠溶液B漂白粉C氯水D生石灰16用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A1：3
5、：3 B1：2：3 C3：2：2 D3：1：117下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 K2SO4 BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 Cu粉CCO2中混有CO 炽热的炭 DCO2中混有HCl气体 NaOH溶液18下列各步变化：AHClBCl2CCa(ClO)2DHClOECO2，其中不能直接实现的是AAB BBC CCD DDE19标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A B C D20亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好
6、的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H电子排布不相同 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二填空题（每空2分，共52分）21在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中（1）63Li和73Li 互称 ，它们的化学性质 ；（2）146C和 147N的 相等，2311Na和2412Mg的 相等；（3）2412Mg的电子所占据的电子层中，能量最高的是 层（填符号）。22有4种元素：xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相
7、同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：（1）A原子的结构示意图 ，C+的离子结构示意图： 。（2）写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式： 。由此得出元素B、D的单质的氧化性B D（填“”、“”）。（3）A和D组成的化合物化学式是 ，其中阳离子与阴离子的电子层数相差 。23实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_ _。 A使用容量瓶前检
8、查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A称量固体NaOH时，有潮解现象 B定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面C称量时误用“左码右物” D溶解后移液直接转移至容量瓶中，未
9、冷却溶液E未洗涤烧杯以及玻璃棒 F定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面G定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度 H容量瓶中原有少量蒸馏水。24在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是 。（4）写出下列化学反应的方
10、程式：气体发生装置中进行的反应： NaOH溶液中发生的反应： （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将20ml 12molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L三计算题（共8分）25在100mL NaO
11、H溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。(1) NaOH溶液的物质的量浓度为 。.(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。.(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。参考答案12345678910BDACDDCACB11121314151617181920CDCABABDBB21（1）同位素(2分)，相似(2分)；（2）质量数(2分)，中子数(2分)；（
12、3）M(2分)。22 （1）Mg原子结构示意图(2分)；K+离子结构示意图(2分)。（2）H2S+Cl2=2HCl+S(2分)。BD(2分)。（3）MgCl2(2分)，1(2分)。23（1）500(2分)，烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管（2分)。（2）BCD(2分)。（3）BD(2分)24 （1）E接C；D接A；B接H；G接F。(2分)（2）除去氯气中的HCl杂质(2分)；吸收过量的氯气。(2分)（3）试纸变蓝(2分)，2KI+Cl2=2KCl+I2(2分)，过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物(2分)。（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2分) .（5）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (双桥分析略，2分)5：3(2分)，D。(2分)25 (1)5molL1(2分)；(2)8.96（3分）；(3)11.2（3分）。