1、四川省攀枝花市某重点中学2014-2015学年高一6月月考化学试题一、单项选择题1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定2设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A.5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NAB.标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAC.标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1NAD.2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA3将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完
2、全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A.32.8gB.46.8gC.53.6gD.63.8g4等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)/molL-1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-35下列有机物名称中，错误的是A.1，2-二溴乙烷B.2，3-二甲
3、基丁烷C.2-丁烯 D.2-甲基-3-乙基丁烷6下列有关化学用语使用正确的是A.钙离子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.CH4分子的比例模型：D.丙烯的电子式:7下列各组物质中，互称为同分异构体的是A.水与冰B.O2与O3C.D.二、填空题8800时，在2L密闭容器内加入NO和O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)NO的平衡浓度c(NO)= 。(2)用O2表示从02s内该反应的平均反应速率为 。(3)如图中表示NO2
4、变化的曲线是 。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.容器内气体总物质的量保持不变b.正反应和逆反应的速率都为0c.容器内NO、O2、NO2物质的量之比为212d.容器内NO气体的体积分数不变9(1)9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为 ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 。(2)在反应3Cl2 + 6KOH(浓)5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，3molCl2参加该反应时，反应中转移 mol电子。(3)
5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N+4H+3e-NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。写出该氧化还原反应的化学方程式(不需要配平)： 。反应中硝酸体现了 的性质。三、实验题10用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是 。起始温度T1/终止温度T2/HClNaOH12
6、5.125.228.4225.125.228.3325.125.228.5(3)利用本次实验数据计算所得中和热为 (盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm3，反应后混合溶液的热容按4.18Jg11计算)。(4)已知中和热H=57.36 kJ/mol，你认为造成上述误差的原因可能是 。A.在量取盐酸时仰视读数B.把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓C.大烧杯上未盖硬纸板(5)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的绝对值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)
7、，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。(7)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四、计算题11恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g)。(1)若反应进行到10 min时，n (N2) = 10 mol，n (NH3) = 6 mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率 。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氢气的转化率 。参考答案1-7 ABBADDD8. (1)0.0035molL-1；(2)0.0015molL-1s-1； (3)b；(4)ad9. (1)1 molL-1，0.1 molL-1，玻璃棒、100mL容量瓶。(2)1:5，5。(3)Cu2O+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O。氧化性和酸性10. (1)环形玻璃搅拌棒(2)保温、隔热、减少反应过程中的热量散失(3)H=54.3kJ/mol(4)B、C(5)偏小(6)不相等、相等(7)偏小11.(1)a=13 mol；v(H2)=0.09 mol(Lmin)(2)氢气的转化率= 4/9 =44.4%