1、课时作业15元素周期律(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2019河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()。铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性HF大于HCl硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A BC D2下列说法正确的是()。A通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱B可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱C非金
2、属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果3(2019辽宁模拟)下列物质中不能通过置换反应生成的是()。来源:1ZXXKAAl2O3 BF2来源:1CFe3O4 DC4(2019福建理综，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()。A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐溶液一定显酸性5根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是()。A铍原子失电子能力比镁弱BHI比砹的氢化物稳定C氢氧化铝碱性比氢氧化镁强
3、D高氯酸的酸性比硫酸强6下列结论错误的是()。微粒半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4来源:学|科|网离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA BC D7(2019山东烟台练习)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是()。A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离
4、子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸8X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，下列有关说法正确的是()。A原子半径ZYXB氢化物的稳定性XY、ZY，可能XZC最高价氧化物对应的水化物酸性ZYXD三种元素形成的简单离子的半径XYZ9X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族。下列说法不正确的是()。A80R的核
5、内含有40个中子BX、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强CX、Y、Z单质的氧化性依次增强DX单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体10已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()。A原子半径ABCDB原子序数abcdC离子半径C3DBA2D单质的还原性ABDC二、非选择题(本题共4小题，共50分)11(2019江西南昌调研)(12分)A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：B原子核外电子总数与最外层电子数之比为43；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；E、C、A的离子半径逐渐减小；A单质在E单质中燃烧火
6、焰呈苍白色。请回答下列问题：(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_；它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性_(填“强”或“弱”)；(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为111。已知X溶液中水电离出来的c(H)1012molL1，则X的电子式为_；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)_；(3)B与C构成原子个数比为11的化合物与H2O反应的化学方程式为_；(4)A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是_，原因是(用化学方程式表示)_。12(12分)X、Y、Z、M
7、、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是_ _。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(5)甲、乙是上述部分元
8、素的最高价氧化物的水化物，且甲乙丙水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_。13(2019河南卢氏调研)(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)C元素在元素周期表中的位置是_。(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)_，可以验证该结论的是(填写编号)_。a比较这两种元素的常见单质的沸点b比
9、较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_。(4)F含有的化学键类型是_，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因_。(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为_。14(13分)下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：实验序号实验步骤将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水将一小块金
10、属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中将镁条投入稀盐酸中将铝条投入稀盐酸中向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量请整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。仪器：_、_、_、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。(3)实验内容(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)：实验序号实验现象化学方程式来源:Z&xx&k.Com(4)实验结论：_。(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论：_。来源:学+科+网Z+X+X+K参考答案 1D解析：在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应
11、，错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，正确；由NH3可知错误。2D解析：A、B选项，只能用气态氢化物的稳定性判断非金属性强弱，A、B均错误；非金属元素均是主族元素，主族元素的最高化合价等于族序数，C错误。3B解析：F的非金属性最强，所以没有非金属单质可把它从其化合物中置换出来。4D解析：由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的稳定性：NH3SiH4，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故B正确；原子半径：AlSiCN，故C正确；含有铝的盐溶
12、液也可能显碱性，如NaAlO2或NaAl(OH)4溶液，故D错误。5C解析：Mg的金属性强于Al的金属性，所以氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的强，C错误。6B解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以微粒半径S2ClKAl3，错误；、正确；离子的还原性：S2IBrCl，错误。7C解析：X是周期表中原子半径最小的元素，可知X为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y为O，R为S；Z、W原子的核外电子数之和为81624，Z、W的核外电子数只能为11和13，所以Z、W分别为Na、Al。A选项，“同层比核”核电荷数越大离子半径越小，错误；B选项，由H2O2可知B选项错误；H2O的稳定性
13、大于H2S，C选项正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，D错误。8B解析：原子半径：YZ，A错误；根据周期表规律，非金属性ZY和XY，X和Z无法比较，B正确，C错误；三种元素形成的简单离子的半径Y大于Z，D错误。9A解析：X为碳元素；Y的最高化合价为6，Y为硫元素，Z只能为氯元素，R为溴元素或碘元素；R的质子数一定不等于40，A选项错误；C与浓硫酸反应生成CO2和SO2，D选项正确。10C解析：根据“阴上阳下”规律可推测出A、B、C、D在元素周期表中的位置，然后进行推断，A、B、D选项均错误；依据“同层比核”核电荷数越大，离子半径越小，C选项正确。11答案：(1)HClO4强(2)NaHClO
14、H2OHClOOH(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)淡黄色沉淀H2SH2O2=S2H2O解析：由题意可得出B为O，D为S；由可知A、C在第A族，A的原子序数小于O，所以A为H，C为Na，E为Cl。(1)高氯酸为最强无机酸；(2)X抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为111，可得出X为NaOH，Y为NaClO；(3)B与C构成原子个数比为11的应为Na2O2；(4)A与B，A与D能形成18个电子的分子，则应为H2O2和H2S，依据氧化还原反应及10电子的化合物可知生成S、H2O。12答案：(1)第三周期第A族同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)Clbc(4)大于0
15、.099 nm小于0.143 nm(5)NaAlO2或Na2SiO3解析：X、Y、Z、M、R、Q分别为H、Si、Na、O、Cl、Al；(3)SiCl4中Si为4价、Cl为1价，Cl吸引电子的能力大于Si的，c选项正确；(4)Si的原子半径在Al和Cl的原子半径之间；(5)反应后溶液呈碱性，所以甲、乙中一定含有NaOH，与氢氧化钠反应的物质有Al(OH)3和H2SiO3。13答案：(1)第二周期A族(2)氧元素bc(3)HSOH=H2OS2(4)离子键和共价键NHH2ONH3H2OH(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：A为H、D为Na，B为N、F为NH4NO3，E为S，由H、Na、N
16、、S均与C元素形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，可知C为O元素；(3)甲、乙分别为HS、OH。14答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律(2)试管酒精灯表面皿(3)实验现象：有气体产生，溶液变成浅红色生成黄色沉淀钠浮在水面上并不断游动，熔成小球。有气体放出，钠球最后消失，溶液变成红色剧烈反应，迅速产生无色气体反应不十分剧烈，产生无色气体开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失化学方程式：Mg2H2OMg(OH)2H2Na2SCl2=2NaClS2Na2H2O=2NaOHH2Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(4)同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强(5)同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强解析：同周期元素性质递变规律是从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。结合所给药品，利用金属与H2O或酸反应置换出H2的难易以及最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，也可利用单质间的置换反应比较其活动性。第 5 页