1、寒假精练5盐类的水解规律典题温故1常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）ANaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO)的比值将减小BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后溶液不一定呈中性C0.1mol/L硫酸铵溶液中：D0.1mol/L的硫化钠溶液中：2物质的量浓度相同的下列各溶液，NaHCO3 NaHSO4 Na2SO4 Na2CO3，由水电离出的c(OH)由大到小的顺序正确的是（ ）A B C D经典集训1下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ ）ASO3BNaHSO4CCuCl2DNaF2在Na2S(aq)中，下列说法不正确的是（ ）A2c(Na+)+c(H+)
2、=c(S2)+c(HS)+c(OH)Bc(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)Cc(H+)+c(HS)+2(H2S)=c(OH)Dc(Na+)=2c(S2)+2(HS)+2c(H2S)3NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，下列说法中正确的有（ ）A反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应C反应后，若溶液呈碱性，则CH3COOH完全反应D反应后，若c(CH3COO)=c(Na+)，则NaOH溶液和CH3COOH溶液的浓度相等4下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（
3、）事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰（主要成为K2CO3）与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效D明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体5向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、增大B增大、减小、减小C减小、增大、减小D增大、增大、减小6相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，Na
4、CN溶液的pH较大，则下列说法正确的是（ ）A平衡常数：HCNHClOBNaCN溶液中n(Na+)较大C酸根离子浓度：c(CN)BCD8常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）A若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl)-c(NH)=9.9107 mol/LBCH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)C等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)D已知H2A的Ka1=4.17107，Ka2=4.91011，则NaHA溶液呈碱性925时，配制一组c
5、(PO)+c(HPO)+c(H2PO)+c(H3PO4)=0.100molL1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO)c(H2PO)Bc(Na+)=0.100molL1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO)+c(HPO)CpH =7的溶液中：c(Na+)2c(HPO)+c(H2PO)Dc(H3PO4)=c(H2PO)的溶液中：c(Na+)=0.100molL1+2c(PO)+c(HPO)10室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
6、A0.1molL1 Na2S溶液中，c(OH)=c(H2S)+ c(HS)B0.1molL-1 Na2CO3溶液与0.1molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液c(HCO)c(CO)cOH) c(H2CO3)C0.1molL1 pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)D0.1molL1 K2C2O4溶液与0.2molL1 KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)=3c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)答案与解析一、典题温故1. 【答案】B【解析】ANaHCO3溶液加水稀释，Na+物质的量不变，HCO物质的量减少(发生水解和电离)，所以c
7、(Na+)与c(HCO)的比值将增大，A错误；BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后，如果二者是强电解质，则溶液呈中性，若有一种是弱电解质，则溶液不呈中性，B正确；C0.1mol/L硫酸铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，c(NH)c(SO) c(H+)c(OH)，C错误；D根据物料守恒，0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)，D错误。故选B。2. 【答案】C【解析】NaHCO3电离生成的HCO在水中以水解为主，从而促进水的电离，c(OH) H2O107mol/L；NaHSO4=Na+H+SO，H+会抑制水的电离，c(OH)H2O10-
8、7mol/L，与HCO相比，水解程度更大，对水电离的促进作用更强，c(OH)：；从而得出由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序，故选C。二、经典集训1. 【答案】C【解析】ASO3溶于水反应生成硫酸，硫酸电离使溶液显酸性，故A错误；BNaHSO4在水溶液中电离产生氢离子使溶液显酸性，故B错误；CCuCl2属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故C正确；DNaF属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故D错误；选C。2. 【答案】A【解析】A溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，故A错误；B符合电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH
9、)，故B正确；C符合质子守恒：c(H+)+c(HS)+2(H2S)=c(OH)，故C正确；D符合物料守恒：c(Na+)=2c(S2)+2(HS)+2c(H2S)，故D正确；故选A。3. 【答案】B【解析】ANaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，不可能存在c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)，故A错误；B两溶液等体积混合后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，若溶液呈酸性，说明醋酸过量，NaOH完全反应，故B正确；C反应后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，若溶液呈碱性，
10、则CH3COOH可能完全反应，也可能略微过量，故C错误；D反应后，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，若c(CH3COO-)=c(Na+)，则c(H+)=c(OH)，溶液显中性，因为醋酸钠中醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，则NaOH溶液和CH3COOH溶液反应后醋酸过量，故D错误；故选B。4. 【答案】A【解析】A用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，故A错误；B泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3
11、+3HCO=Al(OH)3+3CO2，生成CO2气体，故B正确；CK2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，故C正确；D明矾溶于水电离产生的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，故D正确。答案选A。5. 【答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，硫酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致CH3COO浓度减小；碳酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致CH3COO浓度
12、增大；硫酸铝为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硫酸铝会促进醋酸根离子水解，导致CH3COO浓度减小；综上所述，C项正确；答案选C。6. 【答案】C【解析】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则表明CN的水解程度比ClO大，HCN的酸性比HClO弱。A酸性越强，电离平衡常数越大，所以平衡常数HCNHClO，A错误；B因为没有提供两种盐溶液的体积，所以无法比较NaCN溶液中n(Na+)的大小，B错误；C因为HCN的酸性比HClO弱，所以CN的水解能力比ClO强，酸根离子浓度：c(CN)，答案选B。8. 【答案】B【解析】A根据电荷守恒，c(NH)+c
13、(H+)=c(Cl)+c(OH)，溶液的pH=6，c(H+)=106mol/L，c(OH)=108mol/L，因此有c(Cl)-c(NH)=c(H+)-c(OH)=(106-108) mol/L=9.9107mol/L，故A正确；B根据物料守恒，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)，c(Cl)=2c(Ca2+)，因此有c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)，故B错误；C根据物料守恒，2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，故C正确；D根据Kw、Kh、Ka关系，Kh=2.41084.91011，推出NaHA
14、溶液显碱性，故D正确。答案选B。9. 【答案】C【解析】ApH=6的溶液主要是H2PO的溶液，此时磷酸已充分反应，c(H3PO4)+ c(HPO)c(H2PO)，故A错误；Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中c(PO)+c(HPO)+c(H2PO)=0.100molL1=c(Na+)，溶液中溶质主要是NaH2PO4根据图象可知，H2PO的水解程度小于电离程度，生成的H3PO4较少，则2c(PO)+c(HPO)c(H3PO4)，故B错误；CpH=7.2的溶液为等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4，pH=7 的溶液NaH2PO4的浓度略大于Na2HPO4，溶液中离子浓度c(Na+)2c
15、(HPO)c(H2PO)，故C正确；Dc(H3PO4)=c(H2PO)的溶液pH=2，则c(H+)c(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，c(PO)+c(HPO)+c(H2PO4)=0.100 molL1，得到c(Na+)0.100molL1+2c(PO)+c(HPO)，故D错误；故答案为C。10. 【答案】B【解析】A根据Na2S溶液中的质子守恒可得：c(OH)=2c(H2S)+c(HS)+c(H+)，故A错误；B0.1molL1 Na2CO3溶液与0.1molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，由于CO的水解程度较大，则c(HCO)c(CO)，正确的离子浓度大小为：c(HCO)c(CO)c(OH)c(H2CO3)，故B正确；NaHSO3溶液中呈酸性，则HSO的电离程度大于其水解程度：c(SO)c(H2SO3)，由于HSO部分水解，则c(Na+)c(HSO)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，故C错误；由于是两种溶液的等体积混合，则假设都去1L，则混合后n(K+)=0.4mol，n(C2O)+n(HC2O)+n(H2C2O4)=0.3mol，则3c(K+)=4c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，故D错误；故选B。