1、2020年高考化学5月份预测考试试题本试题卷共12页，47题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题
2、卡上的非答题区域均无效。5.考试结束后，请将答题卡，上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Cr52 Fe56 Zn65一、选择题：本题共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.国家卫健委高级别专家李兰娟院士在记者会上透露：新型冠状病毒怕酒精，不耐高温，56持续30分钟就死亡了。乙醚、75%酒精(医用酒精)、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A.乙醚与乙醇互为同分异构体B.可以用工业酒精代替医用酒精使用C.过氧乙酸是高效消毒剂，过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果D.84消毒液是以次氯酸钠(N
3、aClO)为有效成分的消毒液，一般需稀释后再使用8.下列实验操作会导致结果偏低的是A.用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂B.用润湿的pH试纸测定1 mol/L氯化铵溶液的pHC.用18.4 mol/L浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸，用量筒量取浓硫酸，倒出浓硫酸后，未将量筒洗涤并收集洗涤液D.配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线9.三溴苯酚在一定条件可发生如下转化生成M，M是一种具有优良光学性能的树脂。下列说法正确的是A.上述反应的反应类型为加成反应B.与三溴苯酚官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种C.1 mol M与足量氢气加成，一般最多可消耗5 mol氢
4、气D.M在水中有良好的溶解性10.最近，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是A.X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡D.四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为MYZX11.NH3分解的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)3H2(g) H92.1 kJmol1。在CoAl催化剂体系中，压强P0下，氨气以一定流速通过反
5、应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.活化能最小的催化剂是90CoAlB.如果增大气体流速，则b点对应的点可能为eC.温度为T时，向体积为1 L的恒容容器中加入0.8 mol NH3和0.1 mol H2，达到平衡时，NH3的转化率为75%，则平衡常数K7.5D.在两个体积均为V L的绝热密闭容器中分别投入2 mol NH3，3 mol H2和1 mol N2，达到平衡时，NH3的体积分数相同12.最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变
6、，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是A.铝电极电势高于多孔碳电极B.用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗1 mol二氧化碳可收集到标准状况下11.2 L氢气C.若生成0.5 mol草酸铝，有3 mol电子通过电解质溶液D.正极的电极反应式为O22H2O4e4OH13.现有100 mL 0.5 molL1 Ca(ClO)2溶液，向其中缓慢通入CO2(如图所示)。下列说法错误的是已知：Ka(HClO)107.5，Ka1(H2CO3)106.4，Ka2(H2CO3)1010.3溶液中粒子浓度可用以下公式计算：c(HClO)c(HClO)c(ClO)A.0.01 mol CO2通入溶液
7、时发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3十2HClOB.通入0.1 mol CO2后，用NHO3维持体系pH6，此时溶液中粒子浓度大小关系为c(HCO3)c(HClO)c(Ca2)C.迅速通入0.05 mol CO2后，关闭开关，久置后发现体系中沉淀减少D.缓慢通入0.05 mol CO2的过程中，水的电离程度一直减小三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。请回答下列问题。
8、(1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00 g铁粉(含少量FeS及其他难溶性杂质)放入150 mL锥形瓶中，加入25 mL 3 mol/L H2SO4，水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如下图所示(每个装置限用一次)。使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序： 。A.反应完毕后趁热过滤的目的是 。(2)草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的250 mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀(其主要成分为A)。已知A中铁的质量分数为31%，其化学式为 。3.6 g A在无氧条件下加热，最终得到1.44 g固体化合物，试写出该
9、过程中发生反应的化学方程式： 。若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，试用化学平衡的相关知识分析，并指出该调整是增加还是减少硫酸的量： 。(3)草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取m g产物于100 mL烧杯中，用2 mol/L H2SO4溶解，转移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00 mL溶液至250 mL锥形瓶中，微热后用浓度为c mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂V mL(假设杂质不参与滴定反应)。写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。列出表示产物中A的纯度的计算式： 。27.(14分)铬矿是冶金、国防、化
10、工等领域不可缺少的矿产资源，其中的铬铁矿是唯一可开采的铬矿石。工业上常用铬铁矿(主要含Fe2O3、FeO和Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾和三氧化二铁，其流程如图所示。已知常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。请回答下列问题：(1)铬铁矿与熔融NaOH和NaClO3的反应是在坩埚中进行的，可用作此坩埚材料的是 。A.镍 B.刚玉(Al2O3) C.陶瓷 D.石英(2)写出铬铁矿中的Cr2O3与熔融NaOH和NaClO3反应的化学方程式： 。由于在该过程中铁元素会大量转变为NaFeO2，所以加水的作用为 (用离子方程式表示)。(3)“滤渣2”的主
11、要成分为 (填化学式)。(4)利用化学平衡移动原理解释调节pH2约至4.5的原因是 ；再向其中加入KCl固体，蒸发浓缩至液体表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤得到粗重铬酸钾晶体。为获得高纯度重铬酸钾晶体，可采取 (填操作名称)。(5)调节pH3的范围为 。(6)已知铬铁矿中铁、铬元素的质量比为14：13。上述流程中铁元素转化为Fe2O3的利用率为60%，提取铬元素的转化率为90%，如果得到Fe2O3的质量为32 t，则可以制备K2Cr2O7的质量为 t(结果保留1位小数)。28.(15分)二氧化硫的污染臭名昭著，含硒的化学药物却有望迎来美名。某环保车间将含SO2、NOx烟气经O3预处理后用CaSO
12、3水悬浮液吸收。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)NO2(g) H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g) H241.6 kJmol1(1)实验表明，在常温下反应：3NO(g)O3(g)3NO2(g)正向自发，试说明原因： 。(2)将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示，试写出反应I的离子反应方程式： ，反应II的离子方程式： 。(3)用CaSO3水悬浮液处理二氧化氮，若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能
13、提高NO2的吸收速率，其主要原因是 ；达到平衡后，溶液中c(SO32) 用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示。(4)氮的氧化物还可以通过电解法处理获得氮气和氧气，电解质为固体氧化物陶瓷，据图写出阴极的电极反应方程式： 。(5)已知SeO2与SO2的混合烟气用水吸收可制得单质硒，过滤得粗硒，硒的部分物理性质如下表所示。某工艺采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是 。(6)最近我国学者锁定COVID19的新靶点Mpro蛋白酶，通过先进筛选手段，在FDA批准的已上市和临床实验药物中，发现老药Ebselen()在细胞实验中展现出优异的抗病毒效果，优于此前研究者
14、设计的多种冠状病毒Mpro蛋白酶的抑制剂N3，这两类药物都是抑制病毒的核苷酸的复制。Ebselen抑制病毒复制的最佳浓度为 M，比较N3半数有效浓度有无与伦比的优势。从影响化学反应速率的因素分析，这类药物的作用原理为 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。NaCl晶胞结构示意图如下所示(晶胞边长为a nm)。(1)元素Na的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为 。(2)除了NaCl，Cl元素还能
15、形成多种价态的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HClO4的酸性强于HClO3的原因： 。(3)在适当条件下，电解NaCl水溶液可制得NaClO3。NaCl水溶液中存在的微粒间作用力有 (填序号)。A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键根据价层电子对互斥理论，预测ClO3的空间构型为 ，写出一个ClO3的等电子体的化学符号： 。(4)在NaCl晶体中，Na位于Cl所围成的正 面体的体心，该多面体的边长是 nm。(5)Na半径与Cl半径的比值为 (保留小数点后3位，1.414)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)一
16、种常用的镇静、麻醉药物I，其合成路线如下。已知：B、C互为同分异构体；其中R、R2代表烃基或氢原子，R1、R3代表烃基。回答下列问题。(1)试剂a为溴代物，其名称为 ，G中官能团的名称为 ，GH的反应类型为 。(2)I的结构简式为 。(3)写出BCD的化学方程式： 。(4)设计实验区分B、D，所选用的试剂为 。(5)已知羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共有 种，写出其中互为顺反异构物质的结构简式： 。a.能发生银镜反应； b.能发生水解反应； c.能使Br2的CCl4溶液褪色； d.能与Na反应。(6)参照上述合成路线，请写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa为原料(无机试剂任选)，制备的合成路线： 。