1、2012/2013学年度下学期高一年级期中学分认定化学试题 2013.4注意事项：1、本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。考试时间90分钟。2、第卷答在答题卡上，第卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。3、本试卷考试范围：衔接教材，必修一第一章。第卷 选择题（共50分）可能用到的原子量：H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分共50分，每小题只有一个正确答案）1下列反应的能量变化属于吸热反应的是（ ）A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应C锌片
2、与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2一种比黄金贵百倍的 818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 818O2气体中所含中子的物质的量为（ ）A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol3Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）A和互为同素异形体 B.和都含有34个质子和中子C和分别含有44和46个质子 D.和互为同位素4.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5molL-1 s-1Bv（B）=0.3 molL-1 s-1Cv（C）=0.8 molL-1 s-1 Dv（D）=1 molL-1 s-15与氢氧根具有相
3、同的质子 数和电子数的微粒是 （ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-6. 对于反应，能增大反应速率的措施是（ ）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO2D、降低体系温度7下列说法中，不符合A族元素性质特征的是 （ ）A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱8已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）A B C D9.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）A只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO
4、2中 D.存在于O2、SO2和SO3中10.关于如图原电池装置的叙述，正确的是(.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.铜是负极，铜片上有气泡产生CuZn稀硫酸B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原11.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池的正确组成是()正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl212A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们
5、的原子序数由小到大的顺序是（ ）AC、D、E、A、B BE、C、D、A、B CB、A、E、D、C DB、A、D、C、E13.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子ABC序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si14.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中，正确的是（）A. Q1+Q2Q3
6、 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q22Q315.下列物质属于共价化合物的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.CaF2 D. KOH16. X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是 （ ）A. XYZ B. ZYX C. XZY D. YXZ17在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同
7、时生成n mol B218短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ） AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物19.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2，H2和NH3的物质的量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH220. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2
8、SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动顺序由大到小为 （ ）A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca第 卷 （非选择题 共50分）二、填空题CZn稀硫酸21.（10分）将锌片和碳棒浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。（1）锌片上发生 反应，电极反应式为： _ ；（2）银片上发生 反应，电极反应式为： _ ； （3）总反应式为 22. （9分） 在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为（1），化学性质最稳定的元素符号是（2） ，最
9、高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是（3） ，碱性最强的化合物的化学式是 （4），显两性的氢氧化物的化学式是 （5），该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为（6） 、 （7） ，原子半径最大的金属元素的名称是（8） ，离子半径最小的离子结构示意图是（9） 。23. (5分)反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率变化情况为：（1）升温_；（2）增大压强_；（3）增大容器容积_；（4）加入A_；（5）加入B_； 三实验题24. （14分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：浓盐酸铜粉二氧化锰（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式
10、，并标出电子转移的方向和数目 。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 。（3）C处盛放的试剂_（填名称），其作用是 。（4）E处盛有_（填名称），发生反应的离子方程式为_。（5）实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。四、计算题25（12分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应是由 开始的。（正反应 逆反应 正逆反应同时。）（2）该反应第 _ 分钟到达平衡状态。（3）该反应的化学方程式为 _ _ 。（4）反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为 _。参考答案：一、选择题：1.A 2.C 3.D
11、 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.D 10D .11.C 12.C 13.C 14.D 15.B 16.A 17.C 18.D 19.B 20.B 21.(1) 氧化 Zn-2e-=Zn2+ (2) 还原 2H+2e-=H2 (3) Zn+2H+=Zn2+H222.(1) Na (2) Ar (3) HClO4 (4) NaOH (5) Al（OH）3 (6)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （7) Al(OH)3+OH=Al(OH)4- (8)钠 (9)略23. （1）增大（2）增大（3）减小（4）增大（5）不变24.（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O (2)除质HCl（3）浓硫酸 除水蒸汽（4）氢氧化钠 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）D25.（1） （2）2 （3）3X+Y=2Z(4) V(x)=0.075mol（L.min）-1
