1、第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点 利用化学方程式的简单计算1利用化学方程式计算的解题步骤：设根据题意设_写正确写出反应的_标将相关物质的_与化学式前面_的乘积以及已知量、未知量标在对应化学式下方列列比例式，求解答简明地写出答案未知数化学方程式相对分子质量计量数2.在反应 4P5O2=点燃 2P2O5中，P、O2、P2O5 的质量比为()A452B7411C3132142D1241602843(天津中考)在化学反应 A 2B=C 2D 中，已知 16 g A 与 64 g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 119，又知 B 的相对分子质量为 32，则 D
2、的相对分子质量为()A9B12C18D36DC4过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少 8 g，则该过程中过氧化氢分解的质量是()A17 gB8 gC64 gD32 g5质量相等的三种物质：水、高锰酸钾、氯酸钾，完全分解后制得氧气的质量由大到小顺序为()ABCDAD6在反应 M2N=R2Q 中，3.2 g M 与 N 恰好完全反应后，生成 8.8 g R，且反应生成 R 和 Q 的质量比为 119，则在此反应中 N 与 Q 的质量比是()A1611B169C916D49B7小华用燃烧红磷测定空气中氧气含量，已知集气瓶中氧气的质量约为
3、0.8 g，为保证实验的准确性，至少需要取用多少红磷？解：设应该取用的红磷的质量为 x。4P5O2=点燃 2P2O5124 160 x0.8 g124160 x0.8 gx0.62 g答：至少需要取用 0.62 克红磷。8小明同学对化学反应A23B2=2C的理解错误的是()AC的化学式为AB3B若a g A2完全反应后生成b g C，则同时消耗(ba)g B2C若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成(mn)g CD若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为(xy)D9加热15.8 g高锰酸钾，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物的成分是()AK2MnO4和MnO2BK
4、MnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2DKMnO4和K2MnO4A10(吉林中考)在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。(1)为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的_吸收SO2。(2)0.5 g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？(请利用化学方程式计算)水解：设理论上可生成二氧化硫的质量为 x。SO2=点燃 SO2326405 gx3264 0.5 gxx1 g答：理论上可生成二氧化硫的质量为 1 g。11(襄阳中考)把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，
5、得到21.9 g固体物质。计算：制得氧气多少克？21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？解：根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差是生成氧气的质量，即 31.5 g21.9 g9.6 g。设反应后生成氯化钾的质量为 x。2KClO3=MnO22KCl3O214996x9.6 g14996 x9.6 gx14.9 g所以 21.9 g 固体中二氧化锰的质量为：219 g14.9 g7 g答：反应中生成 9.6 g 氧气；反应后固体物质中含有 14.9 g 氯化钾和 7 g 二氧化锰。12(滨州中考)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5 g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体质量的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：(反应的化学方程式是 CaCO3=高温 CaOCO2)操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量/g10.89.68.18.1试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_g。(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。4.4解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为 12.5 g8.1 g4.4 g。设样品中碳酸钙的质量为 x。CaCO3=高温 CaOCO210044x4.4 g10044 x4.4 gx10 g该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 10 g12.5 g 100%80%。答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。
