1、成都龙泉第二中学高2017届高三下学期入学考试题理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 Na23 Al27 P31 Cl35.5 Fe56 Ni59 Cu647、化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是 A采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体 B“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅 D“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油8某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) 3B2(g)=2AB3(g
2、) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：cba B若T2T1，则正反应一定是放热反应 C达到平衡时A2的转化率大小为：bac D若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb9 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A、遇FeCl3溶液呈紫色 B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2 C、每摩尔该物质
3、最多能消耗3 molBr2 D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 10实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是 A可用装置甲制取氯气 B可用装置乙制取氨气 C可用装置丙制取并检验乙炔 D可用装置丁制得金属锰 11下列说法正确的是A用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色B探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体 D在两支试管
4、中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙 醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性12、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0下列说法正确的是 AM的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性MW BX和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2:1CZ元素在自然界中存在游离态 D原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y） 13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下电离常数为Ka
5、的酸HA溶液中c(H+)=molL-1 B将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于 Ksp(CaSO4) C0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH) c(CH3COO)c(CH3COOH) D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大26（14分）研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。 （1）反应NOO3NO2O2，若生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 _mol（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了
6、氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1 已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1 写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 （3） N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为 。 （4）已知CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) H0 一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填写字母)。 A逆反应速率先增大后减小 BH2 O (g)的体积百分含量减小 CCO的转
7、化率增大 D容器中c(CO2)/c(CO)的值减小 在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。则KA、KB、KC三者之间的大小关系为 ，T1温度下，将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CO)= ；若保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时 v(正) v(逆)(填“”、“=”或“KB；0.08molL1min1； 27（14分）（1）C（石墨，S）=C（金刚石，S），H=+1.9 kJ/mol（3分）高温高温高温 （2）将MgCl2、FeCl3、AlCl
8、3等金属氯化物冷凝为固体，从而与SiCl4分开（2分）；2C+SiO2+2Cl2=SiCl4+2CO或2C+SiO2=Si+2CO，Si+2Cl2=SiCl4（2分） （3）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分） （4）溶液IV中NaAlO2水解显碱性，乙酸乙酯消耗NaAlO2水解生成的碱，促进NaAlO2水解生成Al(OH)3；加热促进水解，加快反应的速率（3分）；0.078（2分）28. （共15分，最后一空3分，其余每空2分）（1）2MnO4- + 16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2 + 8H2O（2）冷凝回流SO2Cl2 （3）a（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+
9、2HCl （5） SO2Cl22H2O=H2SO42HCl SO42（6）35.（15分）（1）Ar3d104s24p3 4 （2）NOCH K1K2 （3）sp2 4 1 （4）B 【解析】：（1）由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键(其中有一个为配位键)，晶体中每个镓原子、砷原子均与另外4个原子成键，其晶体结构类似于金刚石，故配位数为4。（2）同周期元素自左到右第一电离能有增大趋势，但由于IIA元素s轨道为全满、VA族元素p轨道的半满状态，使得该两族元素的第一电离能大于相邻主族的第一电离能，故NOC。由于-NO2的吸电子能力，导致苯环上电子移向硝基，导致-OH的共
10、用电子对偏向氧，使O-H键极性增强，更易电离出H+，酸性增强。（3）-BN结构与石墨相似，而石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，所以-BN晶体中N原子的杂化方式为sp2杂化。-BN结构与金刚石相似，金刚石中每个碳原子形成4个共价键，所以在-BN晶体中，每个B原子也形成4个共价键，由于B原子的最外层电子数是3个，只能形成3个共价键，因此这些共价键中，有1个为配位键。（4）碳原子电负性较小，不易形成氢键。由原子守恒可知1mol该物质含有1mol晶胞，故晶胞的体积为。36.（1）C8H8O3；（2）取代反应；（3） 羰基、醚键、羟基；（4）（5）21；3mol或 2mol说明：第（4）题产物写成如下
11、形式也正确【解析】M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，分子中至少有7个C原子，相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%，说明分子中O原子数最大为（16031.58%）/16=3.2，如果含有两个O原子，则相对分子质量为32/31.58%101，算出C原子数小于7，故M分子中含有3个O原子，M的相对分子质量为48/31.58%=152，最大C原子数目为：，M是芳香醛类化合物，那么，M的分子式为C8H8O3，由L与姜醇的结构可知，反应为醚的水解反应，反应为醇的消去反应，则H为：，或者。（1）由上面分析可知，M的分子式为C8H8O3，答案为：C8H8O3；（2）反应为醚的
12、水解反应，即反应类型为取代或者水解，答案为：取代反应（或水解反应）；（3） 高聚物Q由H加聚得到，所含官能团的名称是羰基、醚键、羟基，答案为：羰基、醚键、羟基；（4）反应为醇（）的消去反应得到H，答案为：；（5） M的分子式为C8H8O3，在M的同分异构体中属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构；遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基；M的不饱和度为（28+2-8）/2=5,其中一个取代基为-OH，另外的取代基为-CH(OH)CHO,或者为-COCH2OH,或者为-OCH2CHO，或者为-CH2COOH，或者为-OOCCH3，或者为-CH2OOCH，或者为-COOCH3,各有邻、对、间三种结构，共有21中，其中能发生水解，其核磁共振氢普显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是：或者，上述物质在一定条件下与足量氢氧化钠反应，需要氢氧化钠的物质的量分别为3mol、2mol，答案为：21，或者，3或2.