1、一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是()A利用指南针确定航海方向B培育新品种，增加农作物产量C综合利用石油，合成优良人造纤维D设计新程序，开发电脑新功能解析：选C。利用指南针确定航海方向属地理学内容；培育新品种，增加农作物产量属生物学内容；设计新程序，开发电脑新功能属电子科技领域内容；只有综合利用石油，合成优良人造纤维属化学科学研究内容。2化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。下列提出的几种植物秆杆处理方法中，不正确的是()A出售给工厂做工业原料B就地焚烧成草木灰做
2、植物的钾肥C应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料D应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料解析：选B。秸秆就地焚烧成的草木灰做钾肥是农民常用方法，但易引起火灾，且对大气产生污染，是不正确的处理方法。3(2011年榆林高一检测)如图所示的实验操作中，正确的是()解析：选A。B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。4关于阿伏加德罗常数(NA)，下列说法不正确的是()A1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等BNA个O2分子和NA个O3分子的质量相等CNA个O2和NA个H2的质量比为161D质量分别为16 g的O2O3中都含有NA个
3、氧原子解析：选B。A项1 mol甲烷就是NA个甲烷分子，所以A项正确；B项O2、O3的摩尔质量分别是32 gmol1和48 gmol1，由mnM可知两者虽物质的量一样，但质量不等，分别是32 g和48 g；C项同理可求出O2和H2质量分别是32 g和2 g，所以质量比是161，正确；D项构成O2分子和O3分子的都是氧原子，16 g O2和O3正好都含1 mol氧原子，所以D项正确，答案选B。5(2011威海高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是()ANA个H的质量为1 gB2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个NaC32 g O2中含有2NA个氧原子D标准状况
4、下，1 mol H2O中含有NA个分子解析：选B。NA个H的物质的量为1 mol，质量为1 g，A正确。2 L 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中含Na的物质的量为：2 L0.5 mol/L22 mol，即含Na2NA个，B错。32 g O2的物质的量为1 mol，其中含氧原子2 mol即2NA个，C正确，D项也正确。6在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：选D。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的
5、O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。7在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2()A质量为14 gB分子数为6.021024C体积为22.4 L D物质的量为2 mol解析：选C。32 g O2的物质的量为1 mol，标准状况下所占体积为22.4 L。8(2011年淮北高一检测)已知某饱和溶液：溶液的质量溶剂质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，以下组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是()A BC D解析：选A。A中不知溶质的物质的量，故无法求解。B中设溶液体积为1 L，
6、则由知溶液质量，又由可知溶质质量，再由求n(溶质)；同理分析C、D即可。9下列关于钠的说法中不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现解析：选D。当钠投入硫酸铜溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；钠在空气中久置的变化过程是NaNa2ONaOHNa2CO3(晶体)Na2CO3。10(2011德州高一检测)漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒，下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效
7、成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2解析：选B。工业上将Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；漂白液的有效成分是NaClO。11(2011年济南高一检测)今有H2和CO(体积比为12)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为()A3V L B2V LCV L D0.5V L解析：选D。由方程式2H2O22H2O,2COO22CO2知无论H2还是CO燃烧时都每2体积气体耗1体积O2，所以混合气体燃烧耗O2体积应是混合气体体积的一半。12含有6.021023 个氧
8、原子的H2SO4的物质的量是()A1.00 mol B0.50 mol C0.25 mol D0.125 mol解析：选C。6.021023个氧原子的物质的量为1 mol，n(H2SO4)n(O)0.25 mol。13有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为()A8 g B15.5 gC5.85 g D无法计算解析：选C。由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl，根据Cl守恒得：n(NaCl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.1 mol，所以m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0
9、.1 mol58.5 g/mol5.85 g，故选C项。14相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为()AAB BAB2CA2B DA4B2解析：选C。在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为212。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。15(2010年高考海南卷)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b m
10、ol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选D。由题意知V/2 L溶液中加入a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2的物质的量为a/2 mol，故原溶液中Mg2的物质的量为a mol，即MgSO4的物质的量为a mol；加入b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中SO的物质的量为2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2ba)mol，所以K的物质的量为2(2ba)mol，其浓度为 m
11、olL1。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分) (1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_。发生反应的化学方程式为_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞
12、，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分
13、气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。答案：(1)钠表面变灰暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2abcd17(10分)实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。解
14、析：(1)500 mL103L/mL0.1 mol/L286 g/mol14.3 g。(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响；B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低；C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。答案：(1)14.3(2)7.2(3)无影响偏低偏高18(10分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：(1)ClO2的名称为_；(2)制取ClO2的微观过程如图所示：(其中
15、：表示钠原子表示氯原子，表示氧原子)该反应的化学方程式是_。(3)与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。在ClO2的制备方法中，还有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。解析：(1)ClO2的名称按一般氧化物的命名规则为二氧化氯。(2)在化学方程式中各物质的微粒数之比等于方程式中的系数之比。所以反应方程式应为Cl22NaClO2=2NaCl2ClO2。(3)方法
16、二与方法一相比最明显的优点是不产生对人体有害的Cl2。答案：(1)二氧化氯(2)Cl22NaClO2=2NaCl2ClO2(3)方法二制备的ClO2中不含对人体有害的Cl219(12分)实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成10 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。
17、解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)
18、0.61 molL120(13分)将1.95 g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量的未知浓度的BaCl2溶液10 mL，然后过滤得沉淀B和滤液C，在C中加入足量AgNO3又生成5.74 g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18 g。计算：(1)氯化钡溶液的物质的量浓度；(2)原混合物中硫酸钠的质量分数。解析：(1)由氯元素守恒可得n(AgCl)2n(BaCl2)，n(BaCl2)n(AgCl)0.02 molc(BaCl2)2 mol/L。(2)沉淀B为BaSO4和BaCO3，加入足量稀硫酸沉淀增加0.18 g是由BaCO3转化为BaSO4引起的，设BaCO3的物质的量为x。BaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2Om1 mol 36 gx 0.18 gx0.005 moln(Na2CO3)n(BaCO3)0.005 molw(Na2SO4)100%72.8%。答案：见解析