1、1人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前40001000年，人类进入金属文化时代。先是铜器时代，到了公元前2000年就进入了铁器时代，已开始用铁制犁了。据说目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是()A硬度比生铁低B在潮湿的空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中钝化D不能与盐酸反应解析：选D。能与盐酸反应是铁固有的本领，生成氯化亚铁和氢气。2用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水，得到60 g沉淀，则该氧化物是()AFeO BFe2O3CCuO DCu2O解析：选B。CO与金属氧化物反应时，1 mol CO分子结合1 mo
2、l O生成1 mol CO2，通入石灰水则生成1 mol CaCO3。所以由60 g CaCO3的物质的量(0.6 mol)可知金属氧化物提供氧的物质的量为0.6 mol，质量为9.6 g，此32 g氧化物中含金属质量为22.4 g。如金属元素为铁，其物质的量为0.4 mol，此氧化物的化学式为Fe2O3，B项正确；如为铜元素，则铜的物质的量为0.35 mol，无此配比的铜的化合物(不合题意)。3(2011年春晖中学高一月考)将5 g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8 L(标准状况)，则三种金属物质的量之和为()A等于0.125 molB可能小于、也可能大于
3、0.125 molC小于0.125 molD无法确定解析：选C。铁与镁均为二价金属，生成2.8 L氢气，消耗铁与镁的物质的量相同，如果全部是它们之一或它们的混合物，它们的物质的量或它们的物质的量之和为0.125 mol；铝是三价金属，1 mol Al完全反应产生的H2的量比1 mol铁或镁的多，混合物含有铝则需要金属的物质的量之和应小于0.125 mol。4Cu2S和CuS都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别Cu2S和CuS两种黑色粉末的方法合理的是()A将两种样品分别加入硝酸，看溶解情况B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种质量相同的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质
4、量D取两种质量相同的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色解析：选C。Cu2S和CuS溶于硝酸时都生成Cu(NO3)2，溶液都呈蓝色，A、B错误；高温灼烧产物相同，但等质量的样品灼烧后残留固体物的质量不同。反应如下：2CuS3O22CuO2SO2，Cu2S2O22CuOSO2，可见，相同质量的两种物质，CuS灼烧后残留固体的质量减小，Cu2S灼烧后固体残留物质量不变，故C正确。5西安北郊古墓中出土过一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。()如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究，你最想探究的一个问题是
5、_。()上述报道引起某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集了家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着的绿色固体物质由哪些元素组成？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质中含有 _、_、_、_等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)表达与交流：(1)
6、图中标有字母的仪器名称是：a_；b_。(2)上述实验步骤中发生反应的化学方程式为_。(3)反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_。(4)如果将B、C两装置对调行吗？为什么？_。解析：()这是一个开放性的题目。酒竟是青绿色的，令我们很好奇，为什么是这种颜色的问题自然而出。古时人们常把酒叫“翠绿”，一是有的酒本身就是绿的；二是大部分酒经长期放置，颜色都会变绿；此外酒和青铜器长期作用也会变绿。()验证铜绿的组成元素，是通过测定其分解的产物来推断的。通过生成的黑色固体能溶于稀硫酸，且溶液变成蓝色，说明绿色固体中含有铜元素，通过B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明绿色固体加热分解生成H2O，则原绿
7、色固体含有氢、氧元素，通过C装置中澄清石灰水变浑浊，说明绿色固体加热分解时产生CO2，则原绿色固体中含有碳元素。答案：()“西汉美酒”为何是青绿色的()实验结论：铜碳氢氧(或CuCHO)表达与交流：(1)试管铁架台(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(3)C装置中的液体会倒流入B装置(4)不行；若对调，则无法证明加热绿色固体时是否有水生成1在四千五百多年以前，人类就会利用陨铁。我国春秋时代晚期已炼出可供烧铸的液态生铁，隋唐年间开始用煤炼铁，明代已能用焦炭冶炼生铁。将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是()ACuSO4BH2SO4CHCl DFeSO4解析：选A。铁与
8、FeSO4不能发生反应，D项应首先排除。根据化学方程式分析：Fe2HCl=FeCl2H2，FeH2SO4=FeSO4H2可以看出，每当有2 g H2逸出，必有56 g 铁与酸反应而进入溶液，即溶液的质量增加了54 g，B、C项不合题意。根据化学方程式FeCuSO4=FeSO4Cu可以看出，每析出64 g铜必溶解56 g铁，而相应溶液的质量则减小了(64 g56 g)8 g。2古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是()A火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OB火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuOCCO22CuC湿法炼铜发生的主
9、要反应为FeCu2=CuFe2D两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应解析：选D。Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，反应中各元素的化合价均没有改变，是非氧化还原反应，故D错误。3生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是()A碳酸铜 B硝酸铜C硫酸铜 D氢氧化铜解析：选C。从元素守恒与氧化还原的角度来分析，CuS和氧气反应，硫元素被氧化，且转化为可溶性的铜盐，所以该化合物为硫酸铜。4下列情况通过置换反应得到铁的是()A铜与氯化亚铁溶液常温下混合B一氧化碳通过灼热的四氧化三铁C氢气通过灼热
10、的四氧化三铁D金属钠投入硫酸亚铁溶液中解析：选C。A项中铜与氯化亚铁溶液不发生反应；B项中一氧化碳通过灼热的四氧化三铁能得到铁，但发生的不是置换反应；D项中的金属钠首先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸亚铁反应，最后生成氢氧化铁沉淀。5(2010年金华一中高一上学期阶段性测试)已知A、B、C是单质，且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如下所示(反应条件略)：下列A、B间的对应关系，不正确的是()AA是铝，B是铁 BA是铁，B是铝CA是氢气，B是铜 DA是镁，B是碳解析：选B。本题考查置换反应。由题意知C为O2，将A、C、D答案代入框图，都成立，涉及的反应方
11、程式有：2AlFe2O32FeAl2O3，H2CuOCuH2O,2MgCO22MgOC；B选项铁的还原性比铝弱，不能用铁置换铝，所以B不正确。6生铁和足量稀H2SO4反应，所残留的固体残渣主要是()A铁 B硫酸铁C碳 D硫酸亚铁解析：选C。生铁中碳与稀H2SO4不反应。7下列有关铁的叙述中，错误的是()A生铁是含杂质很多的铁合金B铁可以在氧气中燃烧C铁跟盐酸反应生成FeCl2和H2D高炉炼铁时，石灰石的作用是除去SiO2解析：选A。生铁是铁的合金，各元素是合金的成分而不是杂质。工业炼铁加入石灰石的目的是使难熔的SiO2形成炉渣除去。8在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到 n g铁。已知氧
12、的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A. B.C. D.解析：选B。设Fe的相对原子质量为x。Fe3O44CO3Fe4CO23x64 3xmn，x。9(2011年浙江省舟山实验中学月考)某磁铁矿石200 t，经分析矿石中含有铁元素86.9 t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A50% B60%C65% D70%解析：选B。Fe3O4的质量为86.9 t120 t，磁铁矿中Fe3O4的质量分数为100%60%。10铜绿的主要化学成分是_，已知铜绿难溶于水，向铜绿中加入过量的稀硫酸溶液，铜绿溶解并生成气体，有关离子反应方程式是_。解析：Cu2(OH)2CO3的性质即Cu(OH)2和C
13、uCO3的性质。答案：Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO211铜在自然界多以1价存在于矿石中，在固态特别是高温下，1价铜的化合物比2价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：将一定量的矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比原矿石的质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。_；_。解析：经题意知：高温下1价铜比2价铜稳定。写第一个化学方程式时，要注意到这一点。从可知焙烧过的矿石是Cu2O，且与原Cu2S的物质的量相同。据步再加上比步矿石质量少一半的矿石
14、(Cu2S)反应，得出Cu2O和Cu2S的物质的量的比为21。再据生成铜和一种具有刺激性气味的气体(SO2)可写出第二个方程式。答案：2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO212钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一金红石(TiO2)是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件
15、下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2)如何从上述所得产物中获取金属钛？简述步骤：_。解析：本题信息量大，务必对信息进行归纳。因为钛常温时不与非金属、强酸反应，红热时可与常见非金属单质反应，可类比一般不活泼金属氧化物，选用炭作还原剂制得金属，金属与Cl2反应生成氯化物。两反应合并的化学方程式为：TiO22C2Cl2TiCl42CO第二步：(1)Mg为活泼金属在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2MgTiCl42MgCl2Ti(2)还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净钛。答案：Ti
16、O22C2Cl2TiCl42COC(1)TiCl42MgTi2MgCl2(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛13(2011年嘉兴市教学质量检测)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜的主要原料。(1)取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2的百分含量为_。(2)已知2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(炉渣)，产物Cu2S在1200 时会继续反应：2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2。假设各步反应都完全，由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，消耗氧气的物质的量为多少？解析：(1)CuFeS2的质量为3.60 g10.35 g，矿样中CuFeS2的百分含量为100%82.8%。(2)把三个方程式合并，得总反应方程式为2CuFeS25O2=2Cu4SO22FeO，n(O2)515 mol。答案：(1)82.8%(2)15 mol