1、原子序数：含义： 原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数 。（3）原子组成的表示方法a. 原子符号： AzX A z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号 表示的意义： A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒 8e-微粒 10e-微粒18e-微粒 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数 第一周期 短周期 第二周期 周期 （共七个）第三周期 第四周期 长周期 第
2、五周期 来源:学.科.网Z.X.X.K 第六周期 不完全周期 第七周期 族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 表示；副族用 表示。主族 7个 族（共 个）第VIII族是第8、9、10纵行零族是第 18 纵行阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8罗马数字： I II III IV V VI VII VIII 来源:学科网ZXXK（3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数 电子层数 主族序数 原子最外层电子数元素最高正化合价数(4)元素族的别称：第A族：碱金属 第IA族：碱土金属第A 族：卤族元素 第0族：稀有气体元素 有关概念：质量数： 质量数（ ） （ ） （ ）元素：具有相同 的 原子的
3、总称。核素：具有一定数目的 和一定数目 的 原子。 同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。同位素的性质：同位素的化学性质几乎完全相同 在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。元素的相对原子质量：某种核素的相对原子质量元素的相对原子质量练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。原子种类由 决定 元素种类由 决定元素有无同位素由 决定 同位素相对原子质量由 决定元素原子半径由 决定 元素的化合价由 决定元素的化学性质由 决定 4、元素周期律：（1）原子核外电子的排布：电子层 。 分别用n 或 来表示从内到外的电子层
4、。（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从 排起，当一层充满后再填充 。5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱来源:学科网非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出H的易难与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质6、比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越 如: H+ H H-; Fe Fe2+ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl- （2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越 如：与He电子层结构相同的微粒: H-Li+Be2+与Ne电子层结构相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+ 与Ar电子层结构相同的微粒: S2-Cl-K+Ca2+7、 电子数和核电荷数都不同的微粒：来源:学.科.网Z.X.X.K (1)同主族的元素,半径从上到下 (2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl- Na+ (3)比较Ge、P、O的半径大小 8、核外电子排布的规律：（1） （2） （3）
