1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第3课时元素周期表及其应用课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：元素周期表的结构1在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A2,8,8,18 B8,18,18,32C8,18,18,18 D8,8,18,18解析：元素周期表中第三周期是短周期，有8种元素；第四、五、六周期属于长周期，由于元素周期表共有18列，所以第四、五两个周期分别有18种元素；第六周期B族是镧系元素，它包括15种元素，所以第六周期比四、五两周期多了14种元素，共32种。综上所述，B正确。答案：B21869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期
2、表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表有18个族 B元素周期表含元素最多的族是第B族C第A族的元素全部是金属元素 D第五、六周期包含元素种类数目相同解析：元素周期表共有18列，除8、9、10三列为第族，其余每列为一族，共有16个族，故A错误；元素周期表中第B族含有镧系和锕系，故第B族元素的种类最多，故B正确；第A族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故C错误；第五周期包含元素种类数目为18种，第六周期包含元素种类数目为32种，故D错误。答案为B。答案：B3A为A族元素，B为A族元素，A、B同周期，其原子序数分别
3、为M、N，甲、乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是()ANM10YX2 BNM11YX4CNM25YX8 DNM10YX18解析：A和B位于A和A族，其属于同一周期，因此两者原子序数之间的关系是NM1、NM11、NM25，甲和乙为同一主族相邻元素，因此两者原子序数之间的关系是YX2、YX8、YX18、YX32，故C正确。答案：C4下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()解析：1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19,2号元素与1号元素之间相隔16列，A错误；10号元素和11号
4、元素相隔一个周期，B错误；12号元素和13号元素中间相隔7个副族1个第族，4号、12号、20号元素处于同一主族，C错误；2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，D正确。答案选D。答案：D知识点二：元素周期表性质及应用5下列气态氢化物中，最稳定的是()ANH3 BPH3CH2O DCH4解析：非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。在所给的非金属元素中，氧元素的非金属性最强，所以氢化物最稳定的是H2O，故选C。答案：C6(2019北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院
5、院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第五周期第A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH解析：由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第A族元素，A正确；In的中子数为1154966，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17，B正确；铟和铝同属于A族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：InAl，C正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于A 族，后者位于A族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化
6、物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3 RbOH，D错误。答案：D7元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是()元素XYZ最高、最低化合价716253A.原子序数：XYZB原子半径：XYZC稳定性：HXH2YZH3D酸性由强到弱：HXO4H2YO4H3ZO4解析：根据最高及最低化合价可知X、Y、Z分别是Cl、S、P元素，原子序数：ClSP，故A正确；原子半径：ClSH2SPH3，故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强：HClO4H2SO4H3PO4，故D正确。答案：B8短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确
7、的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲乙D氢氧化物碱性：丙丁戊解析：丙、丁、戊位于同一周期；原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙丁戊，故A正确；甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲丙，故B正确；甲和乙位于同一周期，原子序数甲乙，最外层电子数：甲丁戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙丁戊，故D正确。故选C。答案：C9A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法中正确的是(m、n均为正整数)()AHnEOm为强酸，则D是位于A族以后的非金属元素B若C的最低化合价为3，则E的气态氢化物的分子式为H2ECA、B的最高价氧化物对
8、应的水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于B(OH)n1D若B为金属，则C一定为金属元素解析：若HnEOm为HNO3，则D是位于第A族的非金属碳元素，A错；若C的最低化合价为3，则C为第A族元素，E为第A族元素，其气态氢化物的分子式为HE，B错；A、B的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于B(OH)n1，C正确；若B为金属，则C可以是金属，也可以是非金属，D错。答案：C10元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(2)、三种元素的
9、最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_(填元素符号)。(4)、四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为_(填离子符号)。(5)、两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(6)的氢化物与的单质反应的离子方程式为_。解析：(1)元素周期表中化学性质最不活泼的是稀有气体元素，即这九种元素中化学性质最不活泼的是Ar。(2)、三种元素是Na、K、Mg，K的金属性最强，故碱性最强的是KOH。(3)Na、K、Mg的原子半径由大到小的顺序依次为K、Na、Mg。(4)、四种元素的离子依次是Na、Mg2、Al3、O2，其半径由
10、大到小的顺序依次为O2、Na、Mg2、Al3。(5)、两元素同主族，分别是Cl和Br，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4。(6)的氢化物是H2O，的单质是Cl2，二者反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO。答案：(1)Ar(2)KOH(3)K、Na、Mg(4)O2、Na、Mg2、Al3(5)HClO4(6)Cl2H2OHClHClO能力提升速达标1我国的纳米材料基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的R核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第三周期第A族 B第五周期第A族C第四周期第A
11、族 D第四周期第A族解析：化学式RN中，N为3价，故Rn为R3，其核外有28个电子，则R原子的原子序数为31，该元素位于Al的下一周期且与Al同主族，故R元素位于元素周期表的第四周期第A族。答案：C2已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是()YXZA.Y、Z的原子序数之和可能是2aBY的原子序数可能是a17CZ的原子序数可能是a31DX、Y、Z一定都是短周期元素解析：若X、Y、Z均为短周期元素，则Y、Z原子序数之和为2a；若X为第四或五周期A元素，则Y的原子序数为a17；若X为第五周期A族元素，则Z的原子序数为a31。答案：D3几种短
12、周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A离子的还原性：T2Z2B离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD形成氢化物的沸点：ZT解析：根据表中数据可以得出X和Y应为第A族元素，因为X的半径比Y的大，所以X为Mg，Y为Be；R应为第A族元素，因其半径比Be大，比Mg小，所以R为Al；同理可知Z为S，T为O。离子的还原性：S2O2，A错；T、X形成简单离子分别为O2和Mg2，半径大小为：O2Mg2，B正确；最高价氧化物对应的水化
13、物Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，Be与Mg同主族，故碱性最强的是Mg(OH)2，C错；H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，故沸点：H2OH2S，D错。答案：B4已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体，E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻。(1)写出3种元素的名称：C_、D_、E_。(2)写出D元素在周期表中的位置：_。(3)画出C元素的原子结构示意图：_。(4)写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：_；_。(5)A、B两元素
14、能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：_。解析：(1)短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小，则A为H、C为Na(钠)；B元素能形成一种碱性气体，则B为N；E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数大于11，故E只能处于第三周期，则E为Si(硅)；D与Si相邻，原子序数小于Si，故D为Al(铝)。(2)Al元素在周期表中的第三周期第A族。(3)Na元素原子的结构示意图为。(4)Al、Si的氧化物分别是Al2O3、SiO2，与强碱溶液反应的离子方程式分别是Al2O32OH=2AlOH2O、SiO22OH=SiOH2O。(5)H、N两元素形成5核10电子的阳离子是NH，检验NH是利用NH与OH反应会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。答案：(1)钠铝硅(2)第三周期第A族(3)(4)Al2O32OH=2AlOH2OSiO22OH=SiOH2O(5)取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH